第三章《晶体结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列各组物质性质的比较，结论正确的是 A．物质的硬度：NaF＜NaI B．物质的沸点：AsH3＞NH3 C．分子的极性：H2O ＞OF2 D．无机含氧酸的酸性：HNO3＜HClO2 2．冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞(晶胞结构如图所示)类似。下列有关冰晶胞的说法合理的是 A．冰晶胞内水分子间以共价键相结合 B．晶体冰与金刚石晶体硬度都很大 C．冰分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是一种σ键 D．氢键的存在导致冰晶胞与金刚石晶胞微粒的排列方式类似 3．硫代硫酸钠Na2S2O3(相当于中一个氧被硫替代)可作为照相业的定影剂，反应的化学方程式为：AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr。下列说法不正确的是 A．基态Br原子核外电子的运动状态有35种 B．[Ag(S2O3)2]3-中含有离子键、共价键、配位键 C．中心原子S的杂化方式为sp3 D．1molNa3[Ag(S2O3)2]中含有10molσ键 4．下列叙述中正确的是 A．在中，Cu为配位原子，NH3为配体 B．冰分子内氢氧原子间以共价键形成的晶体中，每个水分子周围有4个紧邻的水分子 C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF D．CaO2和CaH2均是含有共价键的离子晶体 5．我国科学家合成了富集的非碳导热材料立方氮化硼晶体，晶胞结构如图。下列说法错误的是 A．N原子周围等距且最近的N原子数为12 B．该晶胞中含有4个B原子，4个N原子 C．和的化学性质无差异 D．该晶体具有良好的导电性 6．分子晶体具有某些特征的本质原因是(　　) A．组成晶体的基本粒子是分子 B．熔融时不导电 C．晶体内微粒间以分子间作用力相结合 D．熔点一般比原子晶体低 7．下列性质中，能充分说明某晶体一定是离子晶体的是 A．熔点很高且熔化时能导电 B．能溶于水，且水溶液能导电 C．固态时不导电而熔化时能导电 D．有固定熔点且晶态时表现各向异性 8．下列物质具有自范性、各向异性的是 A．钢化玻璃 B．塑料 C．水晶 D．陶瓷 9．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中错误的是 A．该配合物的配体为Cl-、NH3 B．该配合物的配位数为6 C．该配合物的空间构型可能为平面正方形结构 D．1 mol该分子中含有12 mol σ键 10．金属键是正、负电荷之间的 A．相互排斥 B．阴、阳离子之间的相互作用 C．相互吸引 D．相互排斥和相互吸引，即相互作用 11．向溶液中滴加几滴的氨水，首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水并振荡，沉淀溶解，得到深蓝色溶液；继续滴加的乙醇，析出深蓝色的晶体。下列分析错误的是 A．深蓝色晶体的化学式为 B．属于配离子，为配体 C．可表示为，离子空间结构一定为正四面体形 D．五水硫酸铜可表示为 12．邻氨基吡啶的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，结构简式如图所示。下列说法正确的是 A．Cu2+的配位数是2 B．配位原子为N原子和O原子 C．N原子的杂化类型均为sp3 D．O的电负性与第一电离能均大于N 二、非选择题（共10题） 13．Co、Cu、Zn都是过渡元素，可作为中心原子形成多种配合物 (1)下列不能作为配合物配位体的是( ) A．H2O B．NH3 C．CH4 D．Cl－ (2)用氢键表示式写出氨水中NH3分子与水分子间形成的可能存在的氢键_____________________。 (3)Cu元素可形成[Cu(NH3)4]SO4，其中存在的化学键类型有_______(填序号)。 ①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键  ⑤离子键 ⑥氢键 (4)若[Cu(H2O)4]2＋具有对称的空间构型，且当其中的两个NH3被两个Cl－取代时，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(H2O4]2＋的空间构型为______(填字母)。 a．平面正方形     b．正四面体    c．三角锥型     d．V形 在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后沉淀溶解形成深蓝色的溶液。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：___________________； (5)把CoCl2溶解于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再继续加氨水，使之生成 [Co(NH3)6]2＋。此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种的组成可用CoCl3·5NH3表示，把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定每1 mol CoCl3·5NH3只生成2 mol AgCl。请写出表示此配合物结构的结构简式：___________