第二章《分子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．元素共性研究长久不衰，B和Al为同族元素，下列说法错误的是 A．和都不能与形成配位键 B．为平面三角形结构 C．共价键的方向性使晶体B有脆性，原子层的相对滑动使金属Al有延展性 D．单质 B可以形成共价晶体，具有较高硬度和熔点 2．某有机物的结构简式为，该分子中键与键的个数比为 A．9∶1 B．8∶1 C．7∶1 D．6∶1 3．有关物质结构的说法不正确的是 A．晶体NH4Cl和Na2O2中的化学键类型完全相同 B．Na投入到水中，有共价键的断裂与形成 C．加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同 D．化学键的变化必然会引起能量变化，所以能量变化也一定会引起化学变化 4．下列反应产物不能用反应物中键的极性解释的是 A．+HCN→ B．+NH3+HCl C．CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O D．CH3CH=CH2+H2CH3CH2CH3 5．下列关于分子的结构和性质的描述中，不正确的是 A．水很稳定(1 000 ℃以上才会部分分解)是水中含有大量氢键所致 B．乳酸()分子中含有一个手性碳原子 C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释 D．氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性 6．硫酸钡在医疗上常用作消化系统X射线检查的内服药剂，下列说法不正确的是 A．Ba元素位于周期表s区 B．所有钡盐都能使蛋白质变性 C．硫酸钡属于强电解质 D．硫酸根离子的空间构型是四面体 7．下列对有关事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A SiO2的熔点比干冰高 SiO2晶体是共价晶体，分子间作用力大 B HF的热稳定性比HCl强 H—F键比H—Cl键的键能大 C CO2与SO2的空间结构不同 中心原子杂化方式不同，孤电子对数不同 D 某些金属盐灼烧时呈现不同焰色 电子从低能级轨道跃迁至高能级轨道后，又从高能级轨道跃迁至低能级轨道，释放出不同波长的光 A．A B．B C．C D．D 8．短周期主族元素X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大，其中X是宇宙中含量最多的元素，其核外电子只有一种自旋取向；在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种；Z、Q两种原子核外s能级上的电子总数与p能级上电子总数相等，W原子的价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数之比为2：1。下列说法正确的是 A．电负性：Q＜Y＜X＜Z B．工业上电解熔融化合物QZ制备单质Q C．键角： D．阴离子和的空间构型相同 9．下列各组分子都属于含有极性键的非极性分子的是 A．CO2、H2S B．C2H4、CH4 C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl 10．下列物质的性质与氢键无关的是 A．冰的密度比水的密度小 B．氨气极易溶于水 C．SbH3的沸点比PH3高 D．溶解度：邻-羟基苯甲醛 < 对-羟基苯甲醛 11．下列推论正确的是 A．F2和I2都是非极性分子，I2难溶于水，故F2也难溶于水 B．BF3和NF3都只含极性键，NF3是极性分子，故BF3也是极性分子 C．Li和Na位于同一主族，Na 燃烧生成Na2O2,故Li燃烧也生成Li2O2 D．B3N3H6（硼氮苯）与苯互为等电子体，苯是平面型分子，故硼氮苯也是平面型分子 12．下列现象与氢键无关的是 ①的沸点比的高  ②小分子的醇、羧酸可以与水以任意比例互溶  ③邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的熔、沸点低  ④水分子在高温下也很稳定 A．①②③④ B．④ C．③④ D．①②③ 二、非选择题（共10题） 13．请回答下列与10电子和18电子微粒相关的问题： (1) 18电子微粒中化学性质最稳定的_______。(填化学式) (2) 18电子微粒中有一种强氧化性的四原子分子，该分子中含有的共价键种类是_______，物质保存时所用试剂瓶的种类与下列_______(填选项字母)物质相同。 A．浓硝酸       B．碱石灰       C．氢氧化钠溶液       D．新制氯水 (3) 10电子微粒中有两种可以相互反应生成另外两种10电子微粒，产物中有一种是单核离子，该反应的方程式是_______ (4)10电子微粒中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的分子实验室制取时的收集方法是_______。 (5)10电子微粒中有一种能腐蚀玻璃，相关的化学方程式是_______。 14．2022年9月，中国科学家首次在嫦娥五号带回的月壤中发现新矿物，并命名为“嫦娥石”。“嫦娥石”属于陨磷钠镁钙石族，其中一种物质的化学式为。请回答下列问题： (1)钠在火焰上灼烧的黄光是一种_______(填字母)。 a．吸收光谱    b．发射光谱 (2)某同学把O原子价电子的轨道表示式写成了以下形式： ，这