第2章《化学键 化学反应规律》测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题（共12题） 1．为研究某溶液中溶质 R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度 R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法错误的是 A．25℃时，10~30min 内，R 的分解平均速率为 0.030 mol·L-1·min-1 B．对比 30℃和 10℃曲线，在同一时刻，能说明 R的分解速率随温度升高而增大 C．对比 30℃和 25℃曲线，在 0~50min 内，能说明R 的分解平均速率随温度升高而增大 D．对比 30℃和 10℃曲线，在 50min 时，R 的分解率相等 2．CO2和CH4催化重整可制备合成气，其反应历程示意图如下： 下列说法中不正确的是。 A．Ni是该反应的催化剂 B．过程①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成 C．过程①→②是吸热反应 D．反应的总化学方程式可表示为：CH4 +CO2 2CO+2H2 3．下列物质属于含有共价键的离子化合物的是 ①    ②    ③KOH        ④        ⑤NaClO ⑥    ⑦ A．②③⑤ B．②③④⑦ C．①③⑤ D．①③⑤⑥ 4．下列说法正确的是 A．  ， B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 C．1mol与1 mol 反应生成1 mol 时放出的热量为57.3kJ D．1mol与0.5mol反应放出的热量就是的燃烧热 5．下列表示正确的是（     ） A．核素14C的质子数为14 B．氯原子的结构示意图： C．H、D、T互为同位素 D．氨水的电离方程式：NH3·H2ONH4++OH- 6．决定化学反应速率的主要因素是 A．催化剂 B．反应物本身的性质 C．温度和压强以及反应物的接触面 D．反应物的浓度 7．下列反应属于吸热反应的是 A．金属钠与盐酸反应 B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合 C．生石灰与水反应 D．化石燃料的燃烧 8．煤的气化可获得清洁燃料，是实现煤的综合利用的一种重要途径，主要反应是碳与水蒸气反应生成水煤气等，一定条件下，在容积不变的密闭容器中进行如下反应：C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)。下列关于该反应达到化学平衡状态的叙述正确的是 A．H2O完全转化为CO和H2 B．H2密度保持不变 C．正逆反应速率相等且均为零 D．H2O、CO的物质的量之比为1：1 9．如图所示装置，若要使装置中电流计的指针发生偏转，则向容器中加入的物质是 A．植物油 B．酒精 C．蔗糖溶液 D．稀硫酸 10．一定条件下，恒容密闭容器中发生反应：。下列说法能说明该反应一定达到平衡状态的是 A．、、、在容器中同时存在 B．容器中气体分子总数保持不变 C．容器中氮原子总数保持不变 D．、的浓度相等 11．某化合物的分子式为，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为和，下列推断不正确的是 A．分子的空间构型为“V”形 B．键为极性共价键，分子为非极性分子 C．与相比，的熔点、沸点比的低 D．分子的中心原子的成键轨道为杂化轨道 12．已知X+Y=M+N反应中的能量变化过程如图，则下列推断一定正确的是 A．X的能量低于M的能量 B．Y的能量低于N的能量 C．X和Y总能量低于M和N总能量 D．该反应是吸热反应，反应条件是加热 二、非选择题（共10题） 13．在氢、氮、氯和钠四种元素中： (1)有2种元素组成的共价化合物的水溶液显酸性，这种化合物的电子式是______； (2)有2种元素可形成离子化合物，用子电式表示其形成过程：______________； (3)在它们可能形成的双原子分子的单质中，化学性质最稳定的是：_______。（写化学式） 14．(1)短周期中，金属性最强的元素是___________(写元素符号，下同)，非金属性最强的元素是___________，原子半径最小的元素是___________。 (2)寻找所需元素：在___________区域找到制造半导体材料，如___________(写元素符号)； (3)写出下列物质的电子式：NaOH___________；N2___________；Na2O2___________；CO2___________；NH4Cl___________；HClO___________。 (4)现有下列几种微粒：1H、2H、3H、1H＋、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，以上微粒分别属于___________种元素，互为同位素的原子分别为___________、___________。 15．在化学反应中，反应物转化成生成物，必然发生能量的变化。 （1）下列说法正确的是_______。 A．化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键