第六章 化学反应与能量 测试题 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列说法正确的是 A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．任何放热反应在常温条件下一定能发生 C．反应物和生成物具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热 D．吸热反应一定要加热才能发生 2．为探究硫酸铜的量对Fe与稀硫酸反应生成氢气速率的影响，某同学设计了如下一系列实验。表中所给的混合溶液分别加入到5个盛有过量铁粉的反应瓶中，收集产生的气体，记录均获得相同体积的气体所需时间。下列说法正确的是 实验混合溶液 A B C D E 4mol•L-1H2SO4 20 V1 V2 V3 V4 饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 V5 15 H2O/mL V6 V7 V8 8 0 时间/s T1 T2 T3 T4 T5 A．V4=20，V8=15 B．T5可能大于T4 C．CuSO4溶液可以加快反应速率的原因可能是SO的催化作用 D．加入饱和Na2SO4溶液可以起到与硫酸铜相同的加速作用 3．拆开1 mol共价键所吸收的能量或形成1 mol共价键所释放的能量称为键能。已知：H—H键能为436 kJ/mol，H—N键能为391 kJ/mol，N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g)  ΔH=−92.4 kJ/mol，下列说法中正确的是 A．H—H比N≡N更牢固 B．N≡N键能约为945.6 kJ/mol C．合成氨反应选择适当的催化剂是为了提高H2的转化率 D．0.5 mol N2和1.5 mol H2在题给条件下充分反应，放出热量为46.2 kJ 4．已知HI在催化剂作用下分解速率会加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是 A．加入催化剂，减小了反应的活化能 B．加入催化剂，可提高HI的平衡转化率 C．降低温度，HI的分解速率加快 D．反应物的总能量大于生成物的总能量 5．某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下列说法不正确的是 A．装置①④中药品均为浓硫酸 B．装置②③中的药品分别是无水硫酸铜、氯化钙 C．加热Y装置前，应先让装置X反应一段时间，排除装置中的空气 D．在锌粒中加入几粒硫酸铜晶体可能加快H2的生成 6．下图各装置中，不能构成原电池的是 A． B． C． D． 7．已知的能量变化如图所示，根据图示数据推知，键的键能为（　　） A． B． C． D． 8．在l0℃时，10 mL 0.4 mol• L－1H2O2溶液发生催化分解：2H2O22H2O＋O2↑，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表： t/min 0 2 4 6 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计） A．0～2 min的平均反应速率比4～6 min快 B．0～6 min 的平均反应速率v(H2O2)＝3.3×10－2 moL－1 •L－1 • min－1 C．反应至 6 min 时，c(H2O2)＝0.3 mol·L－1 D．反应至6 min时，H2O2分解了50% 9．反应 H2(g)+Cl2(g) → 2HCl(g)的能量变化可用下图表示。下列说法错误的是 A．2 mol 气态氢原子的能量低于1 mol 氢 B．氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定 C．氢气与氯气反应的热化学方程式为 H2(g)+Cl2(g) → 2HCl(g) +183 kJ D．该反应在光照和点燃条件下的反应热效应是相同的 10．在一定条件下，将2 mol A和1 mol B混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，5s时测得气体压强是反应前的。则x为 A．1 B．2 C．3 D．条件不足，无法计算 11．如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是 A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池 B．干电池在长时间使用后，锌筒变软 C．铅蓄电池工作过程中，每通过 2 mol 电子，负极质量减轻 207 g D．碱性氢氧燃料电池负极反应式为：H2－2e－＋2OH－ = 2H2O 12．具有高能量密度的锌一空气蓄电池是锂离子电池的理想替代品。下图是一种新型可充电锌 —空气蓄电池的工作原理示意图。下列说法正确的是 A．放电时，电池正极.上发生反应： Zn（OH）+2e- =Zn+4OH- B．充电时，锌板作为阳极，锌板附近溶液碱性增强 C．电池中离子交换膜是阴离子交换膜 D．放电时，每消耗22.4mL O2外电路转移电子数约为2.408×1021个 二、非选择题（共10题） 13．将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应： 3