第2章 化学键 化学反应规律 测试题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题（共12题） 1．已知反应2A(g)+2B(g)C(g)+2D(g)，在容器均为2L的甲，乙，丙三个恒温(反应温度分别为300℃，T℃，300℃)容器中分别加入物质的量之比为1：1的A和B，测得各容器中n(B)随反应时间t的变化情况如下表所示： 0 40 80 120 160 甲 2.00 1.50 1.10 0.80 0.80 乙 2.00 1.45 1.00 1.00 1.00 丙 1.00 0.80 0.65 0.53 0.45 根据表中数据，下列说法正确的是 A．乙容器中的反应温度T＜300 B．丙容器中，0-40min内用A的浓度变化表示的平均反应速率为为0.05mol/(L·min) C．若起始时向甲容器中加入0.2、0.2、0.4和1.2，则反应将向正反应方向进行 D．在0-40min内，提高乙容器中的A的转化率的有效途径是使用高效催化剂 2．下列有关化学反应的说法不正确的是（    ） A．化学反应的速率和限度均可通过改变反应条件而改变 B．可逆反应只是代表少数反应 C．升高温度，正逆反应速率都增大 D．可逆反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等 3．下列电子式中错误的是 A．Na＋ B． C． D． 4．把X气体和Y气体混合于2L容器中使它们发生如下反应，3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的平均反应速率为0.01mol•L-1•min-1，则上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是（    ） A．1 B．2 C．3 D．4 5．对可逆反应N2 (g)+3H2(g)2 NH3(g)，△H＝-92.4 kJ·mol-1下列叙述正确的是 A．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小 ，逆反应速率增大 B．若单位时间内生成x mol N2的同时，消耗2x molNH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率不变 6．下列化学用语中，既能表示一种元素，又能表示一种物质的是 A．H2 B．Cu C．CO2 D．HCl 7．化学反应速率受条件的影响很大，下列肯定可以加快化学反应速率的措施是 A．使用催化剂 B．改变浓度 C．升高温度 D．降低温度 8．下列各组反应(表中物质均为反应物)在反应刚开始时，放出H2的反应速率最大的是 选项 金属及其状态 酸及其浓度 反应温度/℃ A Al片 浓硫酸 25 B Al粉 2mol/L硫酸 40 C Fe片 1mol/L盐酸 40 D Cu粉 4mol/L硝酸 25 A．A B．B C．C D．D 9．N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)在体积不变的密闭容器中反应，下列叙述表示处于化学平衡状态的是 A．N2、H2、NH3的浓度比为1：3：2的状态 B．混合气体的密度不随时间而变化 C．当有1molN≡N键断裂时，有6molN－H键断裂 D．单位时间内消耗amolN2的同时，消耗3amol的H2的状态 10．下列类型的反应一定可以用来设计原电池的是 A．放热反应 B．离子反应 C．氧化还原反应 D．复分解反应 11．2019年诺贝尔化学奖授予了约翰古迪纳夫等三位科学家，以表彰他们在锂离子电池研发领域作出的贡献。某充电宝锂离子电池的总反应为：xLi++Li1-xMn2O4LiMn2O4，某手机镍氢电池的总反应为：NiOOH+MHM+Ni(OH)2（M为储氢金属或合金），有关上述两种电池的说法不正确的是（    ） A．锂离子电池充电时Li+向阴极迁移 B．如图表示用锂离子电池给镍氢电池充电 C．镍氢电池充电时，阴极的电极反应式：H2O+M+e-=MH+OH-，H2O中的H被M还原 D．锂离子电池放电时，正极的电极反应式：Li1-xMn2O4+xLi++xe-=LiMn2O4 12．已知气体A和B发生反应生成C，其分子结构模型如图所示，下列说法不正确的是 A．由图可知，该化学反应属于化合反应 B．该化学反应不属于氧化还原反应 C．由图可知，化学反应过程中，包含着反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成 D．气体A、B、C可能分别为H2、Cl2和HCl 二、非选择题（共10题） 13．回答下列问题： (1)下列变化：①I2升华；②烧碱熔化；③NaCl溶于水；④HCl溶于水；⑤O2溶于水；⑥NH4HCO3受热分解。其中仅发生共价键破坏的是_____(填序号，下同)；仅发生离子键破坏的是_____。 (2)在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaO