第1章 原子结构 元素周期律 测试题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列有关说法正确的是 A．He原子核内含有4个质子 B．He和He互为同位素 C．He原子核内含有3个中子 D．He的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性 2．半导体工业有“从沙滩到用户”的行话，此过程中涉及的反应之一为。下列说法正确的是 A．该反应表明元素原子的得电子能力：C>Si B．可用于制备光导纤维 C．Si常用于制备芯片、玻璃纤维 D．利用该反应可得到高纯度的硅单质 3．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是 A．哈大齐高铁的车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝在自然界中含量丰富，且工业制取铝单质成本低，容易获取 B．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”能提高空气质量 C．ClO2逐渐代替Cl2对自来水消毒，是因为Cl2消毒过程中，产生的有机氯化物可能对人体有害 D．中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可改写为BaO•CuO•4SiO2 4．下列粒子（或化学键）的数目之比不是1∶1的是 A．氘原子中的质子和中子 B．Na2O2固体中的阴离子和阳离子 C．CO2分子中的σ键和π键 D．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 5．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增加。X是元素周期表中原子半径最小的的元素， Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等,且Z在同周期中原子半径最大。下列说法正确的是 A．元素Z、W的离子具有相同的电子层排布 B．元素Y与Z可以形成化合物Z2Y2 和Z2Y，两种物质中阴阳离子个数比不同 C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＜ XmR D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 6．下列关于元素周期律的叙述中不正确的是（    ） A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强 B．P、S、Cl最高正化合价依次升高，对应简单气态氢化物的稳定性依次增强 C．同周期元素的原子半径以第ⅦA族的为最大 D．Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱 7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．氮气化学性质通常不活泼，可用作制冷剂 B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸 D．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 8．已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上常温下呈气态的化合物，则下列说法错误的是 A．X、Y、Z三种元素可以组成一种盐 B．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7:8的化合物 C．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒都有2种 D．X和Z可以组成原子个数比分别为1:1和2:1常温下为液态的两种化合物 9．甲、乙、丙、丁分别为A、B、C、D 四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物，已知0.1mol·L-1甲、丙、丁溶液的pH 与A、C、D 的原子序数关系如图所示（lg2=0.3），且常温下甲、丙、丁均可与乙反应。下列说法正确的是（    ） A．简单离子半径： D＞C＞B＞A B．A、C形成的化合物水溶液呈碱性 C．C、D形成的氢化物稳定性：C＞D D．A、B 分别与D 形成的化合物均为离子化合物 10．113号元素的元素符号为Nh，中文名称为“弥”，是一种人工合成的放射性化学元素，下列有关该元素的说法中错误的是 A．位于第七周期第ⅢA族 B．化学反应中单质Nh可作氧化剂 C．相同条件下与稀硫酸反应时Nh比A1剧烈 D．最高价氧化物为Nh2O3 11．下表中物质的用途与所对应性质相符的是 选项 物质 用途 性质 A 铁、铬(18%)、镍(8%)合金 制作医疗器材、厨具 不易生锈 B FeCl3 可用于腐蚀印刷电路板上的Cu FeCl3溶液具有酸性 C SiO2 可用于制备光导纤维 SiO2硬度大 D Al(OH)3 可用于中和过多的胃酸 氢氧化铝受热分解 A．A B．B C．C D．D 12．下列关于元素的金属性、非金属性的说法，正确的是 A．的酸性强于，故非金属性： B．第ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C．金属性：，故其对应离子的氧化性： D．第ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 二、非选择题（共10题） 13．道家炼丹所用的朱砂(HgS)、雄黄(As4S4，As为+2价)、云母[KAl2(AlSi3O10)(OH)2]、空青[Cu2(O