2023届高三化学一轮专题训练：物质结构与性质

2023届高三化学一轮专题训练：物质结构与性质 1．（2022·福建泉州·统考模拟预测）锌的化合物在生产生活中有广泛的应用。 (1)L-赖氨酸锌螯合物X (结构为如图)易被人体吸收。 ①X中元素(除H外)的第一电离能由小到大的顺序为_______，加“*”氧原子的杂化方式为_______。 ②X的晶体中存在的微粒间作用力有._______。 A．离子键       B．π键          C．金属键          D．配位键           E.非极性键 ③L-赖氨酸易溶于水主要原因是_______。 (2)某锌铁氧体[化学式为ZnxFe(III)yOz]制成的磁芯被广泛用于电子行业。 ①组成微粒的原子(或离子)中存在未成对电子，该微粒具有顺磁性。指出锌铁氧体晶体中具有顺磁性的离子，并说明理由_______。 ②锌铁氧体晶胞结构如图所示，该晶胞由4个A型和4个B型小立方体构成。锌铁氧体的化学式为_______。 2．（2022·河北衡水·河北衡水中学校考模拟预测）氮、磷、铁、铜、钇在现代工农业、科技及国防建设等领域中都有着广泛的应用。回答下列问题： (1)基态磷原子核外电子共有____种空间运动状态。磷原子在成键时，能将一个3s电子激发进入3d能级而参与成键，写出该激发态磷原子的核外电子排布式____。 (2)已知偏二甲肼[(CH3)2NNH2]、肼(N2H4)均可做运载火箭的主体燃料，其熔沸点见表。 物质 熔点 沸点 偏二甲肼 -58℃ 63.9℃ 肼 1.4℃ 113.5℃ 偏二甲肼中氮原子的杂化方式为____，二者熔沸点存在差异的主要原因是____。 (3)N4H只有一种化学环境的氢原子，结构如图所示，其中的大π键可表示为____(分子中的大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数，如苯分子中的大π键可表示为Π)。 (4)Cu2+可形成[Cu(X)2]2+，其中X代表CH3—NH—CH2—CH2—NH2。1mol[Cu(X)2]2+中，VSEPR模型为正四面体的非金属原子共有____mol。 (5)铁酸钇是一种典型的单相多铁性材料，其正交相晶胞结构如图。 铁酸钇的化学式为____。已知1号O原子分数坐标为(0，0，)，2号O原子分数坐标为(，-m，-n)，则3号Fe原子的分数坐标为____。已知铁酸钇的摩尔质量为Mg·mol-1，晶体密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶胞的体积为____pm3(列出表达式)。 3．（2022·安徽马鞍山·统考三模）人类对第二周期的元素及化合物认识最早。 (1)第二周期的元素中，I1(第一电离能)从大到小排前三位的是_______。 (2)人类合成的第一个稀有气体化合物是XeF+PtF，PtF中的键角有90°和180°两种。下列关于该化合物的说法中正确的是_______。 A．熔化状态下不能导电 B．XeF+中所有原子都满足8电子稳定结构 C．用两个Cl替换F后，所得PtF4Cl2有两种结构 D．含有离子键、极性键、非极性键和配位键 (3)XeF+PtF溶于水可生成Xe和HPtF6，写出反应的化学方程式。_______。 (4)解释HNO3和HNO2酸性强弱不同的原因_______。 (5)SCN—中C原子的杂化类型为_______， 其中含有两个相同的大π键，其形式为_______。(用π表示，n为原子数，m为电子数)，检验Fe3+时，SCN—以 S原子配位不以N原子配位的原因是_______。 (6)如图，在NaCl的晶体中，Na+和Cl—互相占据对方的正八面体空隙，CaF2晶体中，F—占据由Ca2+构成的所有正四面体空隙。钛镍合金具有形状记忆功能。某钛、镍原子个数比为2：1的合金的晶体结构为：镍原子呈面心立方排列，钛原子填充在由镍原子围成的所有八面体空隙和一半的四面体空隙中，若最近的钛原子和镍原子紧密接触，镍原子周围距离最近的钛原子数为_______； 钛原子和镍原子的半径分别为r1和r2，该晶体的空间利用率为_______(用含r的代数式表示，不必化简，空间利用率=晶胞中原子的总体积/晶胞的体积)。 4．（2022·四川成都·统考三模）某笼形包合物Ni(CN)a(NH3)b(C6H6)c的晶胞如图所示。回答下列有关问题。 (1)基态镍原子的价层电子排布式为_______；该物质中非金属元素电负性由大到小是_______。 (2)NH3中N的杂化轨道类型为_______；从结构角度分析C、P原子之间不易形成π键的原因是_______。 (3)在晶胞中，镍离子与CN-之间产生配位键，配体CN-提供的配位原子有_______；镍离子的配位数为_______。 (4)推测该包合物中氨与苯分子数目比，