第三章 晶体结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下的溶液中的数目为 B．在密闭容器中与充分反应后的分子数为 C．足量酸性氧化甲苯生成苯甲酸时转移电子数为 D．中含有的键数为 2．下列物质所含化学键与其晶体结构对应错误的是 选项 物质 化学键 晶体结构 A NaCl 离子键 离子晶体 B (s，冰) 共价键 共价晶体 C 共价键 共价晶体 D Na 金属键 金属晶体 A．A B．B C．C D．D 3．下列叙述中错误的是 A．由于氢键的存在，冰能浮在水面上；由于乙醇与水间有氢键的存在，水与乙醇能互溶 B．金刚石、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低 C．分子晶体中都存在共价键 D．CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4+和12个O2-相邻 4．下列说法中正确的是 ①含有离子的晶体一定是离子晶体；②离子键是阴、阳离子间的相互吸引作用；③金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关；④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低；⑤共价晶体中含有共价键；⑥分子晶体的熔点一定比金属晶体低；⑦NaCl晶体中，阴离子周围紧邻的阳离子数为6；⑧硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 A．①③④⑧ B．②④⑤ C．③⑤⑦⑧ D．③④⑥⑦ 5．下列说法中正确的是 A．CO2、BF3、NCl3分子每一个分子中原子的最外层电子都满足了 8 电子稳定结构 B．P4和 CH4都是正四面体分子且键角都为 109o28ˊ C．硬度由大到小：金刚石 ＞碳化硅 ＞晶体硅 D．原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度 6．铜与金可形成两种有序的金属互化物，其结构如图所示。下列有关说法正确的是 A．图I、II中物质的化学式相同 B．图II中物质的化学式为Au3Cu C．图II中与每个铜原子紧邻的铜原子有8个 D．图I中晶胞的晶胞参数a=acm，则图I中合金的密度为g∙cm-3 7．图是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从CsCl晶体中分割出来的结构图是 A．a和c B．b和c C．b和d D．a和d 8．一种固态聚合物金属锂电池中电解质(LiEFA)与聚合物基体(PEO)之间相互作用示意如图。 下列说法错误的是 A．PEO能传输Li+的原因是Li+与PEO的氧原子可形成微弱的配位键 B．PEO能降低EFA-迁移速率的原因是两者微粒间存在氢键作用 C．磺酰亚胺结构()中负电荷高度分散的原因是存在大π键 D．将LiEFA中-CF3替换为-CH3，LiEFA解离出Li+所需要的能量升高 9．下列叙述中正确选项的个数是 ①含有共价键的化合物不一定是共价化合物； ②只含有共价键的物质一定是共价化合物； ③离子晶体中可能含有共价键，但一定含有金属元素； ④不含非极性共价键的分子晶体一定是共价化合物； ⑤熔化不导电的化合物一定是共价化合物； ⑥分子晶体中一定含有共价键； ⑦冰熔化时水分子中共价键发生断裂。 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 10．近年来有多个关于超高压下新型晶体的形成与结构的研究报道。NaCl晶体在50～300GPa的高压下和Na或Cl2反应，可以形成不同组成、不同结构的晶体。如图给出其中三种晶体的晶胞(大球为氯原子，小球为钠原子)，关于这三种晶胞的说法正确的是 A．晶胞Ⅰ中钠原子的配位数为6 B．晶胞Ⅱ中含有6个钠原子 C．晶胞Ⅲ所对应晶体的化学式为Na2Cl D．三种晶体均是由NaCl晶体在50～300GPa的高压下和Na反应所得 11．下列有关说法正确的是 A．键角： B．熔点： C．干冰熔化或升华时，内的键破坏 D．稳定性强于的原因是分子间存在氢键 12．据美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，制得具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体。下列关于该晶体的说法正确的是 A．该晶体属于分子晶体 B．该晶体易汽化，可用作制冷材料 C．该晶体的熔沸点低于二氧化硅晶体 D．一定条件下，该晶体可跟氢氧化钠反应 二、非选择题（共10题） 13．请回答下列问题： (1)已知邻羟基苯甲酸(，pKa=2.97)的酸性强于苯甲酸(，pKa=4.20)，试从作用力的角度解释____。 (2)FeCl3溶液中滴入KSCN呈血红色，K3[Fe(CN)6]溶液中滴入KSCN无明显现象，解释上述实验现象____。 14．元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图： 回答下列问题： (1)金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为__________。 (2)C60属于_________晶体，石墨属于________晶体。 (3)石墨晶体中，层内C-C键的键长为1