第二章 分子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．以下各组粒子不能互称为等电子体的是 A．CO 和 N2 B．CH4 和 CCl4 C．O3 和 SO2 D．CO2 和 N2O 2．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，2.24LCl2与CH4反应完全，形成C−Cl键的数目为0.1NA B．60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目为NA C．1mol[Cu(NH3)4]2+中含有σ键数为12NA D．12.4g白磷(分子式为P4，正四面体形，键角60°)晶体中含有的P-P键数是1.2NA 3．下列各物质中的中心原子不是采用sp3杂化的是 A．NH3 B．H2O C．CO2 D．CCl4 4．P4S10是合成农药的重要原料，其结构如图所示，下列推测不正确的是 A．P4S10中P的化合价为+5价 B．P4S10与水反应时，S、P之间的共价键均断裂，则生成的产物为H3PO4和H2S C．P4S10有还原性，需与氧化剂分开存放 D．将白磷与硫磺混合后在空气中加热可制取P4S10 5．下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是 A．甲烷不溶于水 B．氯化氢易溶于水 C．单质碘易溶于苯 D．氯气易溶于NaOH溶液 6．硝基胍的结构简式如图所示(“→”是一种特殊的共价单键，属于σ键)。下列说法正确的是 A．硝基胍分子中只含极性键，不含非极性键 B．原子间只能形成σ键 C．硝基胍分子中σ键与π键的个数比是5：1 D．10.4g硝基胍中含有11×6.02×1023个原子 7．短周期非金属元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中基态Y原子的电子具有4种不同的空间运动状态，X、Z均与Y原子序数相邻。W、X、Z可形成化合物Q： ，相关说法错误的是 A．X、Y、Z三种元素第一电离能大小顺序为 B．Q分子中X、Z两元素均满足8电子稳定结构 C．Q比化合物熔点高很多的原因是Q的摩尔质量大 D．X、Y、Z三种元素分别形成的最高价氧化物的水化物中有强电解质 8．关于键和键的说法正确的是 A．p电子与p电子不能形成键 B．一般情况下，键强度大于键 C．含有键的分子中一定含有键 D．π键只能由相同电子层的p电子形成 9．乙醚、75%乙醇、过氧乙酸()、氯仿等化学药品均可有效灭活新冠病毒。下列说法不正确的是 A．氯仿的化学名称是二氯甲烷 B．乙醇可与水互溶 C．过氧乙酸中O原子的价态有2种 D．乙醚可由2分子乙醇脱水制得 10．下列有关物质结构与性质的说法中合理的是 A．根据VSEPR理论可知、、分子内键角依次减小 B．与结构相似，含有的σ键与π键个数比均为1∶1 C．锌的电负性为1.6，氯的电负性为3.0，氯化锌为离子化合物，溶于水能完全电离 D．HF比HCl更稳定是因为HF分子间存在氢键 11．由化合物甲和乙低温共熔的电解液可作为高能电池材料，其结构如图，它们的构成元素R、W、X、Y、Z、M原子序数依次增大且总和为42，下列说法中错误的是 A．元素Z、Y均能与R形成含有非极性键的18电子化合物 B．第一电离能：Z>Y>X>W C．乙的沸点比丙酮高 D．甲中∠ZMZ比乙中∠ZXY小 12．下列分子中，中心原子的杂化类型相同，分子空间构型也相同的是 A．H2O、SO2 B．BeCl2、CO2 C．H2O、NH3 D．NH3、CH2O 二、非选择题（共10题） 13．已知运送卫星的火箭所需燃料除液态过氧化氢外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。 (1)该氮氢化合物的结构式为______，其中N原子采取_____杂化方式，该分子是_____(填“极性”或“非极性”)分子。 (2)若该物质与液态过氧化氢恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，在该反应的反应物和生成物中既含有极性键又含有非极性键的是______，只含有非极性键的是_____，只含有极性键的是______。 14．咖啡因对中枢神经有兴奋作用，其结构简式如图。常温下，咖啡因在水中的溶解度为2g，加适量水杨酸钠[C6H4(OH)(COONa)]可使其溶解度增大，其原因可能是：___。 15．下表为元素周期表的一部分，参照元素①-⑧在表中的位置，请回答下列问题。 族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 一 ① 二 ② ③ 三 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)元素③单质的化学式为___________，由①②组成且含有非极性键的物质的结构式为___________。 (2)④-⑧5种元素所形成的最高价氧化物的水化物中，属于中强酸的是___________