第2章 化学键 化学反应规律 测试题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题（共12题） 1．50 mL 1 mol·L‒1的稀盐酸与锌粒反应，不会使反应速率加快的是 A．升高温度 B．将50 mL 1 mol·L‒1的盐酸改为100 mL 1 mol·L‒1的盐酸 C．用锌粉代替锌粒 D．用1.5 mol·L‒1的盐酸代替1 mol·L‒1的盐酸 2．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是 A．质子数为17、中子数为20的氯原子：Cl B．氯离子(Cl－)的结构示意图： C．Cl2分子的结构式：Cl—Cl D．次氯酸的电子式: 3．我国力争2060年前实现碳中和，下列说法不正确的是 A．积极鼓励植树造林，降低空气中含量 B．可利用CaO或氨水捕集废气中的 C．研发新型催化剂将分解成碳和，同时放出热量 D．一定条件下，将转化为，实现的资源化利用 4．已知：X(g)+2Y(g) ⇌3Z(g)ΔH=-akJ·mol-1(a>0)。下列说法正确的是 A．达到化学平衡状态时，该反应就停止 B．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小 C．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化 D．0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定等于0.3mol 5．一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，发生反应：，下列说法正确的是 A．时，，则反应达到了平衡 B．末， C．后，的消耗速率与的消耗速率相等 D．后，混合气体的平均相对分子质量为 6．已知X、Y、Z为短周期主族元素，在周期表中的相应位置如图所示，下列说法不正确的是（    ） A．若X为金属元素，则其与氧元素形成的化合物中阴阳离子个数比可能是1∶2 B．若Z、Y能形成气态氢化物，则稳定性一定是ZHn>YHn C．若Y是金属元素，则其氢氧化物既能和强酸反应又能和强碱反应 D．三种元素的原子半径：r（X）>r（Y）>r（Z） 7．下列说法正确的是（  ） A．向Fe(OH)3胶体溶液中逐滴加入稀硫酸，会逐渐生成红褐色沉淀，当稀硫酸过量，又变成棕黄色溶液，整个过程发生的都是化学变化 B．某些蛋白质可以分散在溶剂中形成分子胶体，乙醇能使蛋白质变性 C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不会相同 D．有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化 8．一定条件下，反应2SO2+O22SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法不正确的是 A．升高温度能加快反应速率 B．增大SO2的浓度能加快反应速率 C．加入适量的O2可使SO2的转化率达到100% D．使用恰当的催化剂能加快反应速率 9．已知反应  ，下列说法正确的是 A．该反应的能量变化如如图所示 B．理论上该反应可以设计成原电池 C．升高温度，该反应的化学反应速率不一定加快 D．1 mol 和1 mol 的总能量低于1 mol 和1 mol 的总能量 10．一定条件下，向容积为1.00L的密闭容器中通入一定量的N2O4和NO2的混合气体，发生反应：N2O4(g)⇌2NO2(g) ∆H>0，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是 已知：NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体 A．64s时，反应达到化学平衡状态 B．该条件下，此反应的化学平常数K=0.8 C．当容器内气体的颜色不再发生变化时，该反应达到化学平衡状态 D．若该容器与外界无热传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐升高 11．下列说法正确的是 A．在100℃、101kPa条件下，1mol液态水汽化时需要吸收40.69kJ的热量，则H2O(g)=H2O(l)的ΔH= +40.69kJ·mol－1 B．已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -802.33kJ·mol－1，则CH4的燃烧热为802.33 kJ C．稀硫酸与0.1mol·L-1NaOH溶液反应的热化学方程式为：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)△ H= -57.3kJ·mol-1 D．已知S(g)+O2(g)=SO2(s) ΔH1，S(g)+O2(g)= SO2(g) ΔH2，则ΔH2＜ΔH1 12．在2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)，若最初加入A和B都是4mol，10s时，反应达到平衡状态，已知0～10s内，v(A)=0.12mol·L-1·s-1。下列说法错误的是 A．达平衡时B的转化率为20% B．0～10s内，v(C)=0.08mol·L-1·s-1 C．反应过程中，A、B速率关系有v(A)=3v(B) D．其他条件不变，延长反应时间，C的体积分数增大 二、非选择题（共10题） 13．根据信息写出热化学方程式： (1)1mol碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体，放出393.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为___