第三章《晶体结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列对一些实验或物质性质的描述和解释均正确的是 选项 描述 解释 A 石墨晶体可以导电 石墨晶体中存在金属键 B 实验测得接近沸点的水蒸气的相对分子质量小于18 分子间氢键被破坏，分子间距离较大 C 岩浆中的石英析出顺序在硅酸盐之后 石英的晶格能大于硅酸盐 D 可燃冰中甲烷分子可装在多个水分子构成的笼内 甲烷分子和水分子间可形成氢键 A．A B．B C．C D．D 2．向盛有硫酸锌水溶液的试管中加入氨水，首先形成沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解得到无色透明的溶液。下列说法正确的是（    ） A．最后所得溶液中不存在沉淀，所以反应前后c(Zn2+)不变 B．沉淀溶解是因为生成了无色的配合物离子[Zn(NH3)4]2+ C．用硝酸锌溶液代替硫酸锌溶液进行实验，不能观察到同样的现象 D．在[Zn(NH3)4]2+中，Zn2+提供孤对电子，NH3提供空轨道 3．下列晶体的分类正确的一组是 选项 离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体 A CaC2 石墨 Ar Hg B 玻璃 金刚石 CH3CH2OH Ag C CH3COONa SiC Mg D Ba(OH)2 Si C60 NaH A．A B．B C．C D．D 4．设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．101kPa、25℃，11.2LCO中含有的原子数为1NA B．常温常压下，12g金刚石中含有C-C键数为4NA C．1L0.1mol/LCH3COOH溶液中O-H键数小于0.1NA D．熔融状态下1mol NaHSO4中存在NA个阳离子 5．下列物质不属于分子晶体的是 A．SO2 B．SiO2 C．HNO3 D．葡萄糖 6．下列化学用语表达正确的是 A．中子数为10的O原子：O B．乙醚的结构简式：CH3－O－CH3 C．铵银离子的结构式： D．环己烷的键线式： 7．下列有关微粒间作用力的说法正确的是 A．硼酸[B(OH)3]晶体具有与石墨相似的层状结构，则分子中B原子发生的是sp2杂化，不同层分子间主要作用力是范德华力 B．金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似也有方向性和饱和性 C．干冰气化和冰融化克服的分子间作用力相同 D．离子晶体熔融状态电离过程中，只有离子键被破坏 8．下面有关晶体的叙述中，不正确的是 A．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 B．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个C1- C．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个 D．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 9．认识物质的空间结构可以借助某些实验手段来测定，下列有关说法错误的是 A．在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素 B．红外光谱仪可以用来测定分子结构 C．通过测定物质的熔点和沸点可以确定物质是否含有配位键 D．区别晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验 10．X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素，有机化合物中一定含X元素，Y的某种单质在空气中体积分数为第2位，含W元素的物质灼烧时发出黄光。下列说法正确的是 A．W与X、Y、Z形成的化合物中只含离子键 B．X的氢化物的沸点一定低于Y的氢化物的沸点 C．X、Y元素可形成含有配位键的化合物 D．原子半径： W>Z>Y>X 11．云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，也可用于制造仿银饰品。镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A．晶胞中铜原子与镍原子的个数比为3∶1 B．铜镍合金是含有金属键的化合物 C．Ni原子核外有2个未成对电子 D．镍白铜晶体具有较大的硬度 12．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期不同主族元素,其中只有一种为金属元素,四种元素的单质在通常情况下只有一种不是气体，b与d的最外层电子数之和为a与c最外层电子数之和的四倍。下列叙述不正确的是（    ） A．d的氧化物对应的水化物酸性均比b的强 B．a、b、d 三种元素形成的化合物可能既含离子键又含共价键 C．原子半径：c>d>a D．单质的熔点：c>b>a 二、非选择题（共10题） 13．已知如图所示晶体的硬度很可能比金刚石大，且原子间以单键结合，则根据图确定该晶体的化学式为_______。 14．太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、钴、硼、镓、硒等。已知铜的配合物A结构如图。请回答下列问题： (1)基态二价铜离子的电子排布式为_________，已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从核外电子排布角度解释________