第二章《分子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．如图是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，若Z原子序数是Y的两倍，则下列说法不正确的是 X Y Z W A．X元素的简单氢化物分子间可以形成氢键 B．Y元素与X、Z、W元素均可形成两种以上的化合物 C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z D．阴离子半径由大到小的顺序为：X＞Y＞Z＞W 2．下列关于物质结构与性质的说法中，不正确的是 A．I3AsF6晶体中存在I，I的空间结构为V形 B．Cu的价电子排布图为 C．水分子间存在氢键，故H2O的熔、沸点及稳定性均大于H2S D．第四周期元素中，Ga的第一电离能低于Zn 3．提纯粗硅时可通过反应获取晶体硅。下列说法正确的是 A．1molSi晶体中含有4mol非极性键 B．只含极性键，属于共价化合物 C．的空间填充模型为 D．HCl的电子式为 4．某种硫化橡胶的部分结构如图所示。下列说法错误的是 A．图中元素位于s区和p区的种数之比为1：2 B．基态硫原子和碳原子最高能级电子云轮廓图均为哑铃形 C．图中的硫原子和碳原子共有两种杂化方式 D．图示结构中含有σ键、π键和氢键等作用力 5．化合物T是一种用于合成药物的重要试剂，其结构简式如图所示。已知X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前四周期主族元素，Z、M位于同一主族，X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。下列有关叙述错误的是 A．简单离子半径： B．简单氢化物稳定性： C．化合物与YZM均为共价化合物 D．化合物T中所有原子均满足8电子相对稳定结构 6．下列叙述正确的是 A．化学键包括分子间相邻的原子之间的强烈的相互作用 B．原子间成键后体系能量降低，趋于稳定 C．形成离子键的微粒间的作用力是静电引力 D．分子间作用力属于化学键 7．下列各组微粒中不属于等电子体的是 A．CH4、NH B．H2O、HF C．CO2、N2O D．CO、NO 8．下列说法正确的是 A．由同一种原子形成的分子可能有极性 B．非极性分子中无极性键 C．三原子分子AB2一定为非极性分子 D．四原子分子AB3一定为非极性分子 9．下列有关共价键和键参数的说法不正确的是 A．1个乙烯()分子中含有5个键和1个键 B．C—H键比Si—H键的键长更短，故比更稳定 C．、、三种分子的键角依次增大 D．碳碳双键比碳碳单键的键能更大，故碳碳双键更稳定 10．下列说法中正确的是(　　) A．分子的结构是由键角决定的 B．共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定 C．CF4、CCl4、CBr4、CI4中C—X键的键长、键角均相等 D．H2O分子中两个O—H键的键角为180° 11．法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，结构简式如图，下列说法错误的是 A．该分子中键与键之比为7:2 B．该分子中F原子的最高能层符号为L C．该分子中键的键能大于键的键能 D．该分子中N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为 12．2－吡啶甲酸是一种稀土碱金属整合物，其合成原理如下图。下列说法错误的是 (甲基吡啶)(2－吡啶甲酸) A．一个甲基吡啶分子中有14个σ键 B．甲基吡啶中所有原子可能共平面 C．沸点：2－吡啶甲酸大于甲基吡啶 D．在水中的溶解性：2－吡啶甲酸大于甲基吡啶 二、非选择题（共10题） 13．H、C、N、O、S是重要的非金属元素，请按要求回答下列问题： (1)C元素的一种氢化物(分子中含有6个原子)是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是___。(填序号)。 a.该氢化物分子中C原子采用sp2杂化 b.6个原子不在同一平面上 c.只含有4个sp2—sσ键和1个p—pπ键 d.属于含有极性键的非极性分子 (2)相同条件下CO2与SO2分子在水中的溶解度较大的是__(写分子式)，理由是__。中的O—C—O键角___(填“>”“<”或“=”)中的O—S—O键角。 (3)已知(CN)2是直线形分子，且有对称性，则(CN)2分子的结构式为___；其中π键与σ键的个数比为___。 (4)配位化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4中，的空间结构呈___；阳离子中存在的化学键类型有___；该化合物加热时首先失去的组分是__(写化学式)，判断理由是__。 14．乙烯在空气中燃烧的化学方程式是。回答下列问题： (1)CH2=CH2分子为_______(填“极性”或“非极性)分子，一个CH2=CH2分子中含有的σ键为_______个。 (2)CO2分子中，碳原子的杂化方式是_______，分子的立体构型名称是_______。 (3)在第VIA族元素的简单氢化物中，H2O的沸点最高，原因是：_______。 15．按要求回答下