第2章《化学键 化学反应规律》测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列关于反应热的说法正确的是 A．a. ；b. ，若a、b反应放热，则 B．已知     ，则甲烷的燃烧热为 C．    ，则常温下比更稳定 D．，恒温恒压下达平衡后加入X，上述反应增大 2．下列变化中，化学键被破坏的是 A．冰融化成水 B．碘受热升华 C．酒精挥发 D．次氯酸见光分解 3．不同化学反应进行的快慢程度不同。下列化学反应最快的是 A B C D 爆炸反应 钢铁生锈 石笋形成 可燃冰燃烧 A．A B．B C．C D．D 4．反应A(g)+3B(g) ⇌2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，反应最快的是 A．υ(D)=0.4 mol /( L·min) B．υ(C)=0.5 mol /( L·s) C．υ(B)=0.6 mol / (L·s) D．υ(A)=0.15 mol /( L·s) 5．下列说法正确的是 A．化学反应发生过程中一定伴随着能量变化 B．吸热反应一定需要加热才能进行 C．化学反应释放的能量一定是热能 D．有化学键断裂的变化一定是化学变化 6．下列有关范德华力的说法正确的是（    ） A．范德华力尽管很弱，但这种作用力仍属于化学键 B．范德华力具有方向性和饱和性 C．结构和组成相似的物质，其相对分子质量越大，范德华力越大 D．范德华力越大，物质的熔沸点越低 7．以下结构式错误的是 A．H—C≡N B．H－I－O C．O=C=O D．H－S－H 8．在下图各烧杯中盛有海水，铁在其中腐蚀速率由快到慢的顺序是（　　） A．①>②>③>④>⑤ B．⑤>④>③>②>① C．④>②>①>③>⑤ D．②>③>⑤>①>④ 9．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　） A．C与H2O(g)在高温下发生的反应 B．煤矿中发生的瓦斯爆炸的主要反应 C．生石灰溶于水的反应 D．Ba(OH)2 • 8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 10．Mg—H2O2电池可用于驱动“蛟龙号”潜航器。该电池以镁片、石墨为电极，海水为电解质溶液，电池反应为Mg+H2O2=Mg（OH）2。该电池工作时，下列说法正确的是 A．Mg电极是该电池的正极 B．电池工作时实现了电能向化学能的转化 C．H2O2在石墨电极上发生还原反应 D．电子从石墨电极流向Mg电极 11．下列各项表达正确的是 A．氯化氢分子的电子式： B．S2−的结构示意图： C．四氯化碳的电子式： D．N2 的结构式： 12．可逆反应2NO2 ⇌ 2NO+O2在恒容密闭容器中反应，不能判断此反应达到最大限度的标志是 A．单位时间内生成n mol O2 的同时，生成2n molNO2 B．混合气体的平均相对分子质量不再改变 C．混合气体的颜色不再改变 D．NO2、 NO、 O2的速率之比是2:2:1 二、非选择题（共10题） 13．砷在自然界中存在的主要化合物有砒霜、雄黄、雌黄等. (1)已知时，、和之间焓变的实验数据如图所示，写出分解为的热化学方程式______. (2)雌黄和雄黄早期都曾用作绘画颜料，又都因有抗病毒疗效而用来入药.在一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示. ①反应Ⅰ中，和恰好完全反应时，其物质的量之比为____________. ②反应Ⅱ中，若参加反应，转移电子，则物质a为_______(填化学式). (3)亚砷酸可以用于治疗白血病，其溶液中存在多种含砷微粒形态.常温下，用溶液滴定时，含砷微粒的物质的量分数随的变化如图所示. ①由7调至10的过程中发生反应的离子方程式为____________. ②的水解平衡常数___________. (4)砷酸具有较强的氧化性.某实验小组依据反应设计如图原电池，探究对氧化性的影响，测得电压与的关系如图所示.则a点时，盐桥中_______移动(填“向左”、“向右”或“不”)，c点时，负极的电极反应式为__________. 14．二甲醚()是一种清洁能源，可由合成气(、)来制备，反应原理如下： 反应Ⅰ：            反应Ⅱ：   回答下列问题： (1)上述反应符合“原子经济性”原则的是__________(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。 (2)图中使曲线对应反应按曲线进行的措施是__________，由合成气(、)制备的热化学方程式为__________,该反应自发进行的条件为_________(填“低温”或“高温”)。 (3)模拟该制备原理，起始时在某容器中充入和合成，平衡时混合物中氢气的体积分数与温度、压强的关系如图所示： ①下列有关说法能够证明恒温恒压时，反应  一定达到平衡状态的是__________(填序号)。 .和的转化率相等 .反应体系中混合气体密度保持不变 .的值保持不变 .反应体