第1章《原子结构 元素周期律》测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下表是五种短周期主族元素的主要化合价及原子半径，下列有关说法正确的是 代号 A B C D E 主要化合价 +3 +5，-3 +7，-1 +3 +4，-4 原子半径/nm 0.143 0.075 0.099 0.082 0.117 A．以上元素中氧化物对应的水化物酸性最强的是C B．电解A与C形成的化合物可制备A单质 C．B的氧化物都是酸性氧化物 D．D元素和E元素位于元素周期表的对角线，某些性质具有相似性 2．下列说法中，正确的是： A．1771年，法国科学家拉瓦锡发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系 B．化学科学与其他科学分支的联系不密切 C．化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中 D．化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器 3．下表是元素周期表的一部分，①～⑥代表6种短周期主族元素，已知③与氢元素能组成日常生活中常见的化合物。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 下列说法正确的是 A．①～⑥中原子半径最大的是④ B．②的最高化合价为＋4 C．④的金属性比⑤的金属性弱 D．⑥的最高价氧化物对应水化物是弱酸 4．将碲化镉涂在玻璃上可制得“发电玻璃”。碲（Te）位于周期表的第五周期第 VIA 族，正确的是 A．最高正价：Te > S B．单质的氧化性：Te > S C．原子半径：Te > S D．气态氢化物稳定性：H2Te > H2S 5．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是 A．W、Y对应的简单氢化物的稳定性前者高 B．阴离子的还原性：W2﹣＞Q﹣ C．离子半径：Y2﹣＞Z3+ D．元素的非金属性：Y＞W 6．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y与W属于同一主族且W原子的核外电子数是Y原子的2倍，Z是短周期原子半径最大的元素。下列说法正确的是 A．原子半径：r(W)>r(Y)>r(X) B．Z与Y形成的化合物是离子化合物 C．X的最高氧化物对应水化物的酸性比W的强 D．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 7．X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W+与Y2-具有相同的电子层结构，R与Y可形成RY2、RY3型化合物。下列说法正确的是 A．Y与氢元素所形成的化合物分子中只含有极性键 B．W2Y、W2Y2中阴、阳离子个数比均为1∶2 C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强 D．XY2通入W的硅酸盐溶液中，溶液先变浑浊再变澄清 8．考古工作者通过测定某些文物中的含量来推测文物的年代。已知的半衰期为5730，衰变原理为。下列说法正确的是 A．X的相对原子质量为14 B．简单氢化物热稳定性： C．碳元素只能形成一种含氧酸 D．属于化学变化 9．下列说法中正确的是 A．周期表是按原子量逐渐增大的顺序从左到右排列的 B．最外层电子数相同的元素都是同一族 C．同族元素的最外层电子数一定相同 D．同周期主族元素的电子层数相同 10．有关物质性质及用途的说法，正确的是(　　) A．甲烷与氯气在光照的条件下可以制取纯净的一氯甲烷 B．将溴水加入己烷中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应 C．裂化汽油可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．等质量的乙烯和聚乙烯充分燃烧所需氧气的量不相等 11．化学符号“”表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数。如果aXm+、bYn+、cZn—、dRm—四种离子的电子层结构相同，则下列关系中正确的是 A．c—d=m+n B．b—d=m—n C．a—c=m—n D．a—b=m—n 12．分析如下残缺的反应：RO3- +　　+ 6H+ = 3R2↑+3H2O。下列叙述正确的是 A．上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂 B．RO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原 C．R的原子半径在同周期元素原子中最小 D．R一定是周期表中的第ⅤA族元素 二、非选择题（共10题） 13．(1)①光导纤维的主要成分是___________(填化学式)； ②地壳中含量最高的元素是___________(填元素符号)； ③制作太阳能电池板用到的材料主要成分是___________(填元素符号)。 (2)___________(填化学式)俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，写出其与盐酸反应的化学反应方程式___________。 (3)写出Na2O2与水反应的化学反应方程式___________。 (4)写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式___________。 14．下表是