第三章《晶体结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列物质的变化，破坏的主要是离子键的是 A．AlCl3升华 B．酒精溶于水 C．NaI溶于水 D．Fe单质熔化 2．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。W与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是W原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是 A．原子半径：Y>X>W B．单质的熔点：Y>X>W C．简单氢化物的沸点：Z>W D．Z的最高价含氧酸一定是强酸 3．下列有关晶体常识的叙述错误的是 A．水晶属于晶体，有固定的熔点，而玻璃无固定的熔点，属于非晶体 B．当单一波长的X-射线通过晶体时可以看到明显的分立的斑点或者谱线 C．晶体都具有自范性。自范性是晶体的本质属性 D．晶体都具有规则的几何外形，而非晶体都不具有规则的几何外形 4．硫代硫酸钠()可用作照相业的定影剂，使胶片或相纸表面覆着的溴化银溶解，其反应的化学方程式为：。下列说法正确的是 A．属于强电解质，属于非电解质 B．中含有离子键、共价键 C．pH越小，越有利于上述反应进行 D．可用硝酸银溶液检验中的阴离子 5．物质的组成和结构决定着物质的性质与变化，下列有关结构和性质的说法正确的是 A．CO2分子中存在极性共价键，所以CO2为极性分子 B．金属Li中的金属键比金属K中的金属键强，所以单质Li的还原性比K强 C．邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能形成分子间氢键，所以前者的熔点高于后者 D．乙烯分子中两个碳原子间以sp2杂化轨道形成的σ键较稳定，未杂化的2p轨道形成的π键易断裂，所以易发生加成反应 6．氯化铯的晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是 A．氯化铯晶体属于离子晶体 B．氯化铯晶胞中有3套平行棱，3套平行面 C．在氯化铯晶体中，每个Cl-周围紧邻1个Cs+ D．在氯化铯晶体中，每个Cs+周围与它最近且等距离的Cs+共有6个 7．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是 A．、HD、 B．、、 C．、、 D．、、 8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与X的原子序数之和等于Y，X、Y在周期表中相邻且能形成污染大气的化合物，Z与W同主族。下列说法不正确的是 A．原子半径：Z>X>Y>W B．单质沸点：W>X>Y C．Y、Z的简单离子具有相同的电子层结构 D．W与X形成的化合物中可能既有极性键又有非极性键 9．蒽的某种衍生物(结构如图)是荧光分子，分子中含有冠醚结构，可用作由光引发的分子开关。下列说法正确的是 15－冠－5冠醚空腔直径/pm 离子直径/pm 170~220 Li+：152 Na+：204 K+：276 A．冠醚结构中5个O原子与Na+不可能在同一平面上 B．15－冠－5空穴也能适配Li+、K+ C．分子识别是超分子的唯一特征 D．一个该荧光分子中Na+周围的配位键数目为6 10．下列晶体分类正确的是 选项 离子晶体 共价晶体 分子晶体 金属晶体 A Ba(OH)2 金刚石 普通玻璃 Cu B H2SO4 Si S Hg C CH3COONa Ar I2 Fe D NH4Cl SiO2 C6Hl2O6 黄铜 A．A B．B C．C D．D 11．甲烷晶胞的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是 A．甲烷晶胞中的一个球只表示一个C原子 B．晶体中与一个CH4等距且最近的CH4分子个数为8 C．一个甲烷晶胞中含有8个CH4分子 D．若晶胞参数为a=apm，则两个最近的甲烷分子之间的距离为0.707apm 12．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图所示，其中的每个原子均满足8电子稳定结构，晶胞的边长为acm，原子坐标A为(0，0，0)，M为(0.5，0.5，0)，D为(1，1，1)。下列有关说法正确的是 A．磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体 B．C原子的坐标参数为(1，0.5，0.5) C．磷化硼晶体的熔点很低 D．该晶胞中P原子与B原子的最近距离为 二、非选择题（共10题） 13．氧化钙在2700℃时熔化，而氯化钠在801℃时熔化，二者的离子间距和晶体结构类似，试解释它们的熔点为何会有如此大的差别___________。 14．(1)如图为干冰的晶胞结构，观察图形，确定在干冰中每个CO2分子周围有________个与之紧邻且等距离的CO2分子。在干冰中撒入镁粉，用红热的铁棒引燃后，再盖上另一块干冰，出现的现象为____________________________，反应的化学方程式是__________________。 (2)下列三种晶体①CO2，②CS2，③SiO2的熔点由高到低的顺序是________>________>_