第六章《化学反应与能量》测试题2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共12题） 1．在一定温度下，将CO2和C(各0.16 mol)充入10L恒容密闭容器中，发生反应△H>0，一段时间后反应达到了平衡，反应过程中测得的数据如下表。下列说法正确的 t/s 2 4 7 9 n(C)/mol 0.12 0.10 0.09 0.09 A．反应前2s的平均反应速率 B．其他反应条件不变，加入一定量的C，反应速率一定加快 C．反应进行至4s末时，CO2的转化率为37.5% D．反应达到平衡时，CO2的物质的量浓度为0.07mol·L-1 2．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是 A．υ(A)=0.6mol/(L·s) B．υ(B)=0.4mol/(L·s) C．υ(C)=1mol/(L·s) D．υ(D)=2mol/(L·s) 3．银锌电池是一种常见化学电源，其原理反应：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其工作示意图如图。下列说法不正确的是 A．Zn电极是正极 B．Ag2O电极上发生还原反应 C．Zn电极的电极反应式：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 D．放电前后电解质溶液的pH增大 4．CO和O在钉催化剂的表面有“线式”和“桥式”两种反应方式，其中“线式”反应在催化剂表面形成化学键的过程如图所示，下列说法正确的是 A．和CO都能与碱反应生成盐和水 B．该过程中，CO先断键成C和O C．状态Ⅰ→状态Ⅲ是放热过程 D．钉催化剂降低了该反应的焓变 5．关于如图的说法不正确的是 A．2 mol固态碘与过量 H2(g)化合生成4 mol HI气体时，需要吸收10 kJ的能量 B．2 mol HI气体分解生成1 mol碘蒸气与1 mol H2(g)时需要吸收12 kJ的能量 C．碘蒸气与H2(g)生成HI气体的反应是吸热反应 D．1 mol固态碘变为1 mol碘蒸气时需要吸收17 kJ的能量 6．少量铁粉与100 mL 0.1 mol/L的稀盐酸反应，若想减慢此反应速率而不改变的产量，可以使用如下方法中的 ①加            ②加热            ③滴入几滴浓盐酸            ④加固体 ⑤加NaCl溶液        ⑥滴入几滴硫酸铜溶液                ⑦加溶液 A．①⑤⑦ B．③⑥ C．①②⑤ D．①④⑤ 7．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。当CH3OH、CH3OCH3、H2O的浓度不再变化时，下列说法正确的是 A．该反应达到化学平衡状态 B．消耗1 mol CH3OH的同时产生1 mol H2O C．CH3OH全部转化为CH3OCH3和H2O D．CH3OH、CH3OCH3、H2O的浓度一定相等 8．根据下面的信息，判断下列叙述正确的是 A．氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量 B．氢气跟氧气反应生成水的同时释放能量 C．2 mol H2(g)跟1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)吸收能量490 kJ D．1 mol H2跟1/2 mol O2反应生成1 mol H2O一定释放能量245 kJ 9．有A、B、C、D四种金属浸入稀H2SO4溶液中，用导线两两连接分别组成原电池。A、D相连，A为负极；A、B相连，电流由A经外电路流向B；C、D相连，C极上有大量气体产生。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 A．C>D>B>A B．A>B>C>D C．B>A>D>C D．A>B>D>C 10．已知一定条件下1mol完全燃烧生成与水蒸气时放出802kJ的能量，根据下表的键能(断开1mol化学键或形成1mol化学键时吸收或放出的能量叫键能)数据，则x的数值为 化学键 C—H O—H 键能/() 498 463 803 A．415 B．425 C．440 D．450 11．下列说法不正确的是（    ） A．能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子 B．活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量的差值即为活化能 C．催化剂能参与反应，可降低原反应所需的活化能 D．非活化分子也有可能发生有效碰撞 12．一定温度下，在一个2L的密闭容器中加入3mol A和2.5mol 的B，发生如下反应3A(气)＋B(气)⇌xC(气)＋2D(气)，5分钟后反应达到平衡时，测的容器内的压强变小，同时C为0.25mol/L。下列结论错误的是 A．平衡时，A的浓度为0.75mol/L B．平衡时， B的转化率为20% C．D的平均反应速率为0.1mol/(L·min) D．反应开始至平衡的过程中混合气体的平均相对分子质量在减小 二、非选择题（共10题） 13．(1)有①、、　②H2、D2、T2