第2章 化学键 化学反应规律 测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第2章 化学键 化学反应规律 测试题 一、单选题（共15题） 1．关于化学键的下列表述中，正确的是                    A．离子化合物一定含共价键 B．共价化合物可能含离子键 C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含离子键 2．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W与Y同主族，X原子的最外层电子数为内层电子总数的3倍，Z与W的原子序数之差等于X原子序数的2倍。下列结论正确的是 A．原子半径：W<X<Y<Z B．W与X只能形成一种化合物 C．Z的含氧酸酸性比H2SO4强 D．X、Y、Z组成的化合物中含有共价键 3．向体积为1L的恒温恒容密闭容器中充入2 molA，发生反应：。若A的浓度由降低至需10s，则B的浓度由增加至所需的反应时间为 A．5s B．大于5s C．小于5s D．无法判断 4．对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是 A．电子流入的一极为正极 B．比较不活泼的一极为正极 C．电子流出的一极为负极 D．发生氧化反应的一极为正极 5．在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论为厌氧细菌可促使SO42－与H2反应生成S2－，加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示。下列说法不正确的是 A．正极的电极反应式为：2H2O＋2e－＝H2＋2OH－ B．SO42－与H2的反应可表示为：4H2＋SO42－S2－＋4H2O C．钢管腐蚀的直接产物中含有FeS、Fe(OH)3 D．在钢管表面镀锌可减缓钢管的腐蚀 6．下列物质的电子式书写正确的是（    ） A．Cl：Cl B． C． D． 7．下列装置能构成原电池，且在铜电极上能产生大量气泡的是 A． B． C． D． 8．已知反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH＞0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是（   ） A．升高温度，K减小 B．充入一定量的氮气，n(H2)不变 C．更换高效催化剂，CO平衡转化率增大 D．减小压强，c(CO)减小 9．碘及其化合物在合成杀菌剂、药物方面具有广泛用途。H2(g)+I2(g)2HI(g)在1 L的恒温容器中进行，反应过程中部分数据见下表： 反应时间/min H2(g)/mol I2(g)/mol HI(g)/mol 0 4 4 0 5 2.5 10 2 若在起始时总压为p0 kPa，反应速率若用单位时间内分压的变化表示，而气态物质分压＝总压×气态物质的物质的量分数，则10 min内H2(g)的反应速率为（   ） A．0.25p0 kPa·min－1 B．0.025p0 kPa·min－1 C．0.005p0 kPa·min－1 D．0.016p0 kPa·min－1 10．二氧化碳捕获技术用于去除气流中的二氧化碳或者分离出二氧化碳作为气体产物，其中CO2催化合成甲酸是原子利用捕获率高的反应，且生成的甲酸是重要化工原料。下列说法不正确的是（   ） A．二氧化碳的电子式为 B．在捕获过程中，二氧化碳分子中的共价键完全断裂 C．每个N(C2H5)3中有21个共用电子对 D．CO2与氢气反应生成甲酸的反应是化合反应，也是加成反应 11．下列化合物中，只含有离子键的是 A．C2H6 B．CaCl2 C．K2O2 D．H2O2 12．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．夏天打开啤酒瓶，有许多气泡冒出 B．500℃左右比室温更有利于合成的反应 C．加压有利于与生成的反应 D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 13．如图，容器甲内充入0.1mol NO气体，干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体。恒温下，容器甲中活塞缓慢由B向左移动，当移至C处时容器体积缩小至最小，为原体积的9/10，随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动。下列说法中正确的是 A．活塞从D处移动到C处的过程中，通入的CO2气体为2.24L(标准状况) B．NO2转化为N2O4的转化率为20％ C．容器甲中NO已反应完 D．活塞移至C处后，继续通入a molCO2，此时活塞恰好回至D处，则a小于0.01 14．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．28g晶体Si中键数目为 B．100g质量分数为17%的水溶液中极性键数目为 C．一定条件下，与足量反应，转移的电子数为 D．18g重水()中含有的质子数为 15．某温度下，往密闭容器中加入一定量的A和B，发生反：2A（g）+B（g）C（g）。物质C的浓度随反应时间（t）的变化如表。在0～6s内，平均反应速率为 t/s 2 4 6 8 C的浓度/mol•L﹣1 0.22 0.36 0.42 0.46 A．v（A）＝0.070mol•L﹣1•