第三章《晶体结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．如图为和的晶胞结构，下列说法不正确的是 A． 和都属于型离子晶体 B． 和晶胞中所含阳离子数分别为4和1 C． 和晶体中阳离子与阴离子的半径比不相同 D． 和晶体中晶格能大小相同 2．甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是 A．甲烷晶胞中的球只代表1个C原子 B．晶体中1个CH4分子周围有8个紧邻的CH4分子 C．甲烷晶体熔化时需克服共价键 D．1个CH4晶胞中含有4个CH4分子 3．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族，与具有相同的电子层结构，离子半径，Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是 A．X、M两种元素形成的两种化合物的晶体类型不同 B．W、Z、M元素的氢化物都是分子晶体，其沸点依次降低 C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 D．元素Y和M形成的化合物具有较大的硬度和较高的熔点 4．下列物质性质的变化规律与化学键强弱无关的是 A．HF、HCl、HBr的热稳定性依次减弱 B．NaF、NaCl、NaBr的熔点依次降低 C．Li、Na、K的熔点逐渐降低 D．SiF4、SiCl4、SiBr4的熔、沸点逐渐升高 5．海水晒盐后精制得NaCl，氯碱工业电解饱和NaCl（aq）得到Cl2和NaOH，以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到 NaHCO3；向海水晒盐得到的卤水中通Cl2可制溴；从海水中还能提取镁。下列有关元素及其化合物的说法正确的是 A．CO2和SiO2两物质，化学键类型相同，晶体类型也相同 B．原子半径的大小顺序：r（Na）>r（Mg）>r（N） >r（O） C．常温常压下，钠与水反应生成22.4 L H2时，转移的电子数约为2×6.02×1023 D．工业上，向饱和的食盐水中先通入CO2，再通入NH3，得到沉淀，经过滤、洗涤、加热，即可制得纯碱 6．我国科学家合成了富集的非碳导热材料立方氮化硼晶体，晶胞结构如图。下列说法错误的是 A．N原子周围等距且最近的N原子数为12 B．该晶胞中含有4个B原子，4个N原子 C．和的化学性质无差异 D．该晶体具有良好的导电性 7．下列变化需克服相同类型作用力的是 A．硅和C60的熔化 B．碘和干冰的升华 C．HCl和KCl的溶解 D．溴和汞的气化 8．下列关于等离子体的叙述中，错误的是 A．是物质的一种聚集状态 B．是一种混合物存在状态 C．具有导电性 D．基本构成微粒只有阴、阳离子 9．实验室中利用CoCl2制取配合物[Co(NH3)6]Cl3的反应为2CoCl2 + 10NH3 + 2NH4Cl+H2O2 =2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O。下列叙述正确的是 A．Co2+的价电子排布图为 B．1 mol [Co(NH3)6]3+中含σ键为18 mol C．H2O2中氧原子采用sp3杂化 D．氨分子间存在氢键，因而NH3易溶于水 10．已知：[Co(H2O)6]2+呈粉红色，[CoCl4]2-呈蓝色，[ZnCl4]2-为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl-[CoCl4]2-+6H2O，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图： 以下结论和解释正确的是 A．由实验①可推知正反应为放热反应 B．等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中σ键数之比为9∶2 C．实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动 D．由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl4]2-<[CoCl4]2- 11．下列叙述中，错误的是 A．液晶具有液体的流动性，在某些物理性质方面还具有类似晶体的各向异性 B．某物质固态能导电，则它不一定是金属单质 C．超分子具有分子识别与自组装的特征 D．生成晶体的速率越快越好 12．根据下表中给出的有关数据，判断下列说法中错误的是 AlCl3 SiCl4 晶体硼 金刚石 晶体硅 熔点/℃ 190 -60 2300 3550 1410 沸点/℃ 183 57 2550 4827 2355 A．SiCl4是分子晶体，通常状况下是液体 B．晶体硼、金刚石、晶体硅都是共价（原子）晶体 C．AlCl3 熔点低，工业上可用电解AlCl3制备金属铝 D．金刚石中的C-C键比晶体硅中的Si-Si键的强度大 二、非选择题（共10题） 13．实践证明，75%的乙醇溶液可以有效灭活新冠病毒。 (1)1 mol乙醇中含有σ键的数目为___________    。 (2)相同条件下，乙醇的沸点高于二甲醚(CH3OCH3) 的原因为_________。 (3)向CuSO4 溶液中滴加氨水，首先出现蓝色沉淀，氨水过量后沉淀逐渐溶