第二章《分子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，2.24LCl2与CH4反应完全，形成C−Cl键的数目为0.1NA B．60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目为NA C．1mol[Cu(NH3)4]2+中含有σ键数为12NA D．12.4g白磷(分子式为P4，正四面体形，键角60°)晶体中含有的P-P键数是1.2NA 2．下列化学用语正确的是 A．生石膏的化学式： B．、、、、的结构示意图均可以用表示 C．硫化钠的电子式： D．的空间充填模型： 3．下列化学用语或图示表示不正确的是 A．HCl的电子式是: B．反-2-丁烯的结构简式： C．SO3的VSEPR模型： D．As的原子结构示意图： 4．根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断．下列结果错误的是 选项 微粒 孤电子对数 中心原子杂化类型 空间结构 A 1 V形 B 2 直线形 C 0 平面三角形 D 0 正四面体形 A．A B．B C．C D．D 5．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．1molNH4HSO4晶体中，阴阳离子数目之和为2NA B．1molSCl2分子中，S原子的价层电子对数目为4NA C．1mol晶体Si含Si—Si数目为4NA D．1molCl2参与反应转移的电子数可能为NA 6．下列化学键中，键的极性最强的是 A． B． C． D． 7．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．在沸水中逐滴加入含10－3 mol FeCl3的溶液，使其完全水解，生成Fe（OH）3 胶体粒子数为10－3NA B．32 g甲醇中含有的共价键数目为 4NA C．钢铁发生电化学腐蚀生成0.1 mol Fe2O3·nH2O（铁锈），则负极上铁单质失去的电子数为0.6NA D．2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）　ΔH＝－566 kJ·mol−1，则1mol[2CO（g）＋O2（g）]生成 1mol [2CO2（g）]放热566 kJ 8．我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。该历程可用示意图表示如下，下列说法正确的是 A．由X、Y生成M的总反应原子利用率为100% B．①→②过程属于吸热反应 C．X、Y、M分别为甲烷、二氧化碳和乙醇 D．反应过程中有C-H键、C-C键、O-H键生成 9．下列关于乙烯（CH2=CH2）的说法正确的（ ） A．乙烯分子有1个σ键，1个π键 B．乙烯分子中2个碳原子都是sp2杂化 C．乙烯分子不存在非极性键 D．乙烯分子中6个原子在同一直线上 10．由多个单原子组成的“超级原子”具有单个原子不具有的化学性质，如和，可与呈链形的碘分子发生反应，“超级原子”会取代碘分子中的一个碘原子的位置，其他碘原子也“悬挂”在“超级原子”上，这种新的碘铝化合物既有金属铝的性质，又有非金属碘的性质，通常“超级原子”易形成最外层电子数之和为40的相对稳定状态。下列说法错误的是 A．具有氧化性，具有还原性 B．Al的第一电离能比Mg小 C．可与Mg形成 D．中的Al原子间通过离子键结合 11．生活中处处有化学，下列叙述错误的是 A．荷兰物理学家范德华首先研究出了分子间作用力，因此这种力也称为范德华力 B．“蛟龙”号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素 C．元代青花瓷“萧何月下追韩信”梅瓶属于硅酸盐制品 D．棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物 12．下列描述正确的是(　　) A．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键 B．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1 C．CS2为V形极性分子 D．SiF4与SO32-的中心原子均为sp3杂化 二、非选择题（共10题） 13．回答下列问题： (1)镍元素基态原子的电子排布式为_________，3d能级上的未成对电子数为_________；C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_________；电负性：H、O、S电负性由大到小的顺序是_________。B和N相比，电负性较大的是_________(填元素符号)；BN中B元素的化合价为_________；从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为_________。 (2)元素铜与镍的第二电离能分别为ICu=1 958 kJ·mol-1、INi=1 753 kJ·mol-1，ICu>INi的原因是_________。 (3)①N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下，则该元素是_________(填写元素符号)。 电离能 I1 I2 I3 I4 …… In/kJ·mol-1 578 1 817