第2章《化学键 化学反应规律》测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列关于微粒间的作用力说法正确的是 A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键；在共价化合物只存在共价键，没有离子键 B．非极性共价键只存在于非金属单质分子（如Cl2）中 C．水分子很稳定是因为水分子间易形成氢键 D．NaHSO4熔化时离子键被破坏而共价键未被破坏 2．由A、B两种金属和稀硫酸组成的原电池，A是正极，则下列推断正确的是 A．A的金属性强于B B．A电极上发生的电极反应是还原反应 C．电子不断由A电极经外电路流向B电极 D．A在金属性活动顺序表中一定排在氢前面 3．下列说法正确的是 A．化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因 B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定相同 D．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 4．下列说法正确的是 A．冰熔化时，分子中化学键发生断裂 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱与氢键无关 C．非极性键不可能存在于离子化合物中，由非金属元素组成的化合物中一定不存在离子键 D．含有阴离子的物质一定含有阳离子 5．现欲用纯净的CaCO3与稀盐酸反应制取CO2,生成CO2的体积与时间的关系如下图所示。下列叙述正确的是 A．OE段化学反应速率最快 B．FG段收集的二氧化碳最多 C．由图象无法推断出该反应为放热反应 D．向溶液中加入氯化钠溶液,可以降低该反应的化学反应速率 6．下列说法不正确的是 ①化学键断裂的过程一定是化学变化②离子化合物中一定含有金属元素③单质中一定含有共价键④HCl溶于水电离出H+和Cl-，因此HCl中含有离子键⑤含有共价键的化合物一定是共价化合物⑥双原子单质分子中的共价键是极性键 A．①②③④⑤⑥ B．②③④⑤⑥ C．③④⑤ D．①②③④ 7．实验室可利用反应Na2S+H2NCN+2H2OCS(NH2)2+2NaOH在控制溶液pH为10~11时，制取少量CS(NH2)2(硫脲，受热易分解，能溶于水)。实验装置(夹持及加热装置已省略)如图所示。下列说法错误的是 A．装置B中盛放的试剂为饱和NaHS溶液 B．装置C可用水浴加热 C．持续通入H2S，有利于提高反应液中硫脲的含量 D．为获得硫脲晶体可将烧瓶中的反应液蒸发至干 8．不存在化学键的物质是 A．氢气 B．二氧化碳 C．氩气 D．金刚石 9．图中a曲线表示一定条件下可逆反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)，△H＜0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是： A．升高温度 B．增大Y的浓度 C．降低温度 D．缩小体积 10．把铁片放入盛有过量稀硫酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是(　　) A．硫酸的浓度 B．铁片的表面积 C．溶液的温度 D．加少量Na2SO4固体 11．已知2SO2+O22SO3为可逆反应，下列有关说法正确的是 A．减小O2的浓度能加快反应速率 B．增大SO2的浓度能加快反应速率 C．添加催化剂，达到化学平衡时，SO2能100%转化为产物 D．降低温度能加快反应速率 12．在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．t1时刻，反应逆向进行 B．t2时刻，正反应速率小于逆反应速率 C．t3时刻，达到反应进行的限度 D．t4时刻，反应处于平衡状态 二、非选择题（共10题） 13．影响化学反应速率的因素主要取决于反应物本身的性质，还包括温度、浓度、压强、催化剂、接触面积等外界因素，根据所学知识分析下列实验，回答有关问题。 利用Al、Fe、Mg和2mol/L的稀硫酸分别反应，甲同学设计实验方案研究影响反应速率的因素。 实验步骤 现象 结论 ①分别取等体积的2mol/L硫酸于试管中；②分别在____，投入____相同的Al、Fe、Mg 反应快慢：Mg>Al>Fe 反应物的性质越活泼，反应速率越快 (1)①甲同学的实验目的是____。 ②要得出正确的实验结论，还需控制的实验步骤的条件②是____。 (2)乙同学研究用Fe和稀硫酸反应制取氢气，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。 ①上述实验中发生反应的化学方程式有：____。 ②硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是____。 ③实验室中现有Na2SO4、MgSO4、AgNO3、K2SO4等4种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是____。 ④要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有___(答两种)。 14．氮及其化合物在化肥、医药、材料和国防工业中具有广泛应用。回答下列问题： (1)氮元素在周期表中的位置为_______，N2的电子式为_______。 (2)自上个世纪德国建立了