2023届高三化学一轮专题训练题：化学反应原理综合题

2023届高三化学一轮专题训练题：化学反应原理综合题 1．（2022·上海青浦·统考二模）I.实现碳中和方法之一是二氧化碳捕捉再利用，某科研院所研究二氧化碳、甲烷重整技术如下： ①CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)+Q1 ②CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)+Q2 ③CH4(g)C(s)＋2H2(g)+Q3 ④2CO(g) CO2(g)+C(s)+Q4 ⑤CO(g)＋H2(g) H2O(g)＋C(s)+Q5 (1)若恒容密闭容器中发生反应①，Q1＜0，进料浓度比c(CH4)：c(CO2)分别等于1:2、1:5、1:7时，CH4的平衡转化率随条件X的变化关系如下图所示： ①曲线a的进料浓度比c(CH4)：c(CO2)为_______。 ②条件X是_______(填“温度”或“压强”)，依据是_______。 (2)某温度下，等物质的量的CH4和CO2在恒容密闭容器内发生反应①，该反应的平衡常数表达式为K=_______，平衡时CH4的体积分数为，则CO2的转化率为_______。 (3)下列说法正确的是_______。 A．当v(CO2)=v(CO)，反应②达到平衡状态 B．升高温度，反应②的正、逆反应速率都增大 C．增大压强，反应①平衡逆向移动，平衡常数K减小 D．移去部分C(s)，反应③④⑤的平衡均向右移动 II.在Zn/ZSM-5的催化作用下，甲烷与二氧化碳可以直接合成乙酸。 常温下，向10mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的某碱ROH溶液，所得溶液pH及导电性变化如图所示。 (4)b点是恰好完全反应的点，则碱ROH是_______(填“强碱”或“弱碱”)，此时溶液中所含离子浓度大小的顺序_______。 (5)b点由水电离出的氢离子浓度c(H+)_______(填“＞”“=”或“＜”)1×10-7mol/L。 2．（2022·上海虹口·统考模拟预测）氮氧化物()的任意排放会造成酸雨、光化学烟雾等环境污染问题，其与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，发生反应：。 完成下列填空： (1)该反应的平衡常数表达式___________。 (2)①若反应在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是___________(选填编号)。 a．               b．和NO的物质的量之和保持不变 c．混合气体密度保持不变            d． 上述反应可以视作分两步进行： (i)…… (ii) ②反应i的化学方程式可能是___________。反应ii中反应物化学键总能量___________生成物化学键总能量(填“高于”“低于”或“等于”)。 (3)保持恒温条件，将充入不同容积的密闭容器中进行反应ii，充分反应达到平衡后，反应物的转化率与容器容积及不同温度的关系如下图所示： ①图中的关系为___(填“＞”“＜”或“=”)；A、B、C各自对应化学平衡常数大小关系是___。 ②若从起始到处于A点状态共经过，该时间段内化学反应速率___。 工业中利用新型催化剂M催化氦气与NO反应生成，从而去除NO的影响： ,相同时间内，NO的去除率随反应温度的变化曲线如下图所示。 (4)在范围内随着温度的升高，NO的去除率上升的原因可能是(任写一点)：___。 3．（2022·四川眉山·统考三模）氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一、 (1)已知：2NO(g) +2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H =- 746.5kJ·mol-1 N2(g) +O2(g)=2NO(g) △H=+180.5 kJ·mol-1 2C(s)+ O2(g)=2CO(g ) △H=- 221 kJ·mol-1 碳的燃烧热(△H)为___________。 (2)已知在容积为1 L刚性容器中进行反应：2NO2(g) N2O4(g)△H ①说明该反应已达到平衡状态的是___________； a． v正(N2O4)= 2v逆(NO2) b．体系颜色不变 c．气体密度不变       d． 不再变化 ②投入NO2的物质的量分别为amol、bmol、cmol时，NO2平衡转化率随温度变化的关系如下图所示： a、b、c的关系是___________；△H ___________0，其理由是___________；400 °C，K=___________(列出计算式)。 (3)下图所示装置可用于制备N2O5，通过隔膜的离子是___________ ， 阳极的电极反应式为________。 4．（2022·河南·校联考模拟预测）CH4－CO2重整技术是获得合成气(CO、H2)、实现碳中和的重要途径之一，具有一定的经济效应和社