2023届高三化学一轮专题训练题-物质结构与性质

2023届高三化学一轮专题训练题-物质结构与性质 1．（2022·河南开封·统考模拟预测）材料是入类进步的基石，深入认识物质的结构有助于进一步开发新的材料。回答下列问题。 (1)B和Ni均为新材料的主角。 ①按照杂化轨道理论，基态B原子的价电子先激发，再杂化成键形成BBr3。杂化前，处于激发态的B原子的价电子轨道表示式为_____(填编号)。 A．        B． C． D． ②Ni(CO)4常温下呈液态，其分子空间构型为正四面体形。其易溶CCl4、苯等有机溶剂的原因是_____。 (2)亚铁氰化钾具有防止食盐结块、保持食盐松散等作用，其化学式为K4[Fe(CN)6]，所含元素电负性由大到小的顺序为_____，lmolK4[Fe(CN)6]含有σ键的物质的量为_____。 (3)铀氮化合物是核燃料循环系统中的重要物质。 已知3(NH4)4[UO2(CO3)3]3UO2+10NH3↑+9CO2↑+N2↑+9H2O↑。反应所得的气态产物中属于非极性分子的有_____(填化学式)；反应中断裂的化学键有_____。(填编号)。 a.氢键       b.极性键     c.非极性键     d.离子键       e.配位键 (4)某锂电池的负极材料是锂原子嵌入石墨烯层间，其晶胞结构(底边为平行四边形)如图所示。 该晶体的化学式为____；该晶体中最近的两个碳原子核间距离为142pm，石墨烯层间距离为335pm，则该晶体的密度为_____g•cm-3(NA表示阿伏加德罗常数，列出计算表达式即可)。 2．（2022·海南·校联考一模）砷(As)与磷同主族，砷的化合物在药物，半导体，科研中具有较为广泛的用途。回答下列问题： (1)基态磷原子的核外电子排布式是____，基态砷原子的价电子中有____个未成对电子。 (2)As，Se为同周期相邻元素，则第一电离能：As_______Se(填“>”“＜”或“=”)。 (3)在存在下，将适量的乙炔气体通入溶液中可得到。 ①的熔沸点低，易升华，原因是_______。 ②在蒸气状态下存在双聚氯化铝[]，结构如图所示，双聚氧化铝中存在配位键，该配位键形成时，提供孤对电子的原子是_______(用元素符号表示)。 ③800℃时，双聚氯化铝完全分解为，单分子的空间构型是_______，而的空间构型是_______。 (4)砷化镓是一种新型的半导体材料，其晶胞结构如图1所示，图2为晶胞沿z轴的平面投影图，图中a点的原子坐标为，则b点的原子坐标为_______。 3．（2022·广东深圳·深圳市光明区高级中学校考模拟预测）金属有机骨架化合物(MOFs)因高孔隙率等优良特性成为CO2吸附材料的研究热点。采用不同金属中心离子，如Ni2+、Zn2+、Cu2+等可合成不同的MOFS吸附材料。 (1)基态Cu原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______；基态Fe3+与Ni2+的3d能级上未成对的电子数比值为_______。 (2)功能化MOFs可吸附CO2并将其催化转化为下列物质，下列说法正确的是 。 A．与(I)CO互为等电子的分子是N2 B．(II)HCOOH能分解生产CO2和氢气，此过程中仅涉及极性键的断裂和形成 C．(III)中R为烃基，N原子杂化类型分别是sp2，其与相连的3个C原子共平面 D．(IV)甲醇易溶于水是因为氢键的缘故 (3)C、N、O的电离能由小到大排序为_______。 (4)金属硝酸盐是合成MOFs的常见试剂。硝酸根离子的空间构型为_______，其中N的价层电子对数为_______。 (5)丁二酮肟常用于检验废水中的Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。该结构中，氮镍之间形成的化学键是_______；从原子轨道重叠方式看，碳氮之间的共价键类型是_______。 (6)如图为Ni和As形成的某种晶体的六方晶胞图，该化合物的化学式_______，已知晶胞参数分别为a pm、a pm、b pm和β=60°，阿伏伽德罗常数的值为NA，则该晶胞的密度是_______g·cm-3。 4．（2022·黑龙江大庆·大庆中学校考二模）砷是生命的第七元素，可形成多种重要的化合物。回答下列问题： (1)基态砷原子N电子层中的成对电子与单电子的数量比为_______。As的第一电离能(I1)比Se大的原因是_______。 (2)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)在自然界中共生，是提取砷的主要矿物原料，其结构如下图所示，1mol雄黄与O2反应生成As2O3，转移28mol电子，则另一种产物为_______。雌黄中As的杂化方式为_______。 (3)亚砷酸(H3AsO3)可以用来治疗白血病，为三元弱酸，试推测的空间构型为____。其酸性弱于砷酸(H3