2023届高三化学一轮专题训练-物质结构与性质

2023届高三化学一轮专题训练-物质结构与性质 1．（2022·重庆·西南大学附中统考三模）镁铝尖晶石作为一种有前途的绿色环保型无机功能材料，向其中参入Cr、Mn、Ti等过渡元素，可使镁铝尖晶石发光材料实现发光颜色的转变和发光效率的提高，适应其在发光二极管、显示器及固态照明等领域的应用。 (1)钛元素属于元素周期表_______区，基态钛原子核外有_______种运动状态不同的电子。下列Al原子的核外电子排布式中，能量最低的是_______(填字母)。 a．    b． c．        d． (2)镁铝尖晶石由Mg、Al、O元素组成，按第一电离能由大到小的排列顺序为_______。 (3)一种烷基铝配合物的结构如图，该物质中碳的杂化类型为_______，氮与其成键的3原子共同构成的空间构型为_______，氮与铝形成的是_______键(填编号，双选) a．配位键    b．金属键    d．σ键    d．π键 (4)氯化铬(CrCl3)熔点为83℃，氯化镍(NiCl2)的熔点为1001℃，氯化铬的熔点远低于氯化镍的熔点，原因是_______。 (5)某种镁铝尖晶石的立方晶胞结构如图所示，晶胞中含有A型和B型两种结构单元。 与O2-最邻近的Al3+离子数为_______，若晶胞边长为apm，阿伏伽德罗常数为NA，则该尖晶石的密度为_______g/cm3(用含a、NA的代数式表示)。 2．（2022·山东聊城·统考三模）铝合金、铝离子电池在材料、能源领域有着重要的作用。回答下列问题。 (1)硬铝合金中含有Si元素，若基态硅原子的电子排布式表示为[Ne]3s23p，违背了____(填“泡利原理”或“洪特规则”)。 (2)铝离子电池常用离子液体AlCl3/[EMIM]Cl作电解质，其中阴离子有AlCl、Al2Cl，阳离子为EMIM+()。 ①AlCl的空间构型为____；Al2Cl中各原子最外层均达到8电子结构，则其结构式为____。 ②1molEMIM+中所含σ键为____mol，EMIM+中环上所有原子共面，其中氨原子的杂化方式____；为分子中的大π键可用Π符号：表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π)，则EMIM+中的大π键应表示为____。 ③为使EMIM+以单个形式存在以获得良好的溶解性能，与N原子相连的－CH3、－C2H5，不能被H原子替换，其原因是____。 (3)一种金属间化合物的晶胞结构如图所示： 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为(0，0，0)，B点原子的分数坐标为(，，)，则C点Al原子在z轴方向上的分数坐标z=___(用含c、s的代数式表示)；已知：阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为____g•cm-3(列出计算表达式)。 3．（2022·黑龙江哈尔滨·哈师大附中校考模拟预测）氮的相关化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题： (1)基态N原子的核外电子排布式为_______，第一电离能 _______ (填“大于”或“小于)。 (2)①N及其同族的P、As均可形成类似的氢化物， 的沸点由高到低的顺序为_______(填化学式)。 ②的键角_______的键角(填“大于”或“小于)，原因为_______。 (3)写出溶于氨水形成配合物的离子方程式_______。 (4)是一种全氮阳离子形成的高能物质，其阳离子结构如图所示，其中N原子的杂化轨道类型为_______。 (5)科学家近期首次合成了具有极性对称性的氮化物钙钛矿材料-LaWN₃，其立方晶胞结构如图所示，晶胞中La、W、N分别处于顶角、体心、面心位置，晶胞参数为a nm。 ①与La紧邻的N个数为_______。 ②在，晶胞结构的另一种表示中，W处于各顶角位置，则在新的晶胞中，La处于_______位置，N处于_______位置。 ③设La、W、N的式量分别为 阿伏加德罗常数的值为则该晶体的密度为_______ (列出计算表达式)。 4．（2022·山东日照·统考三模）过渡元素等在生产、生活和科研中都有着广泛用途和重要的研究价值。回答下列问题： (1)基态Co原子中，核外电子占据的最高能层符号为_______；基态的价电子排布式为_______。 (2)Ag元素在元素周期表中与Cu处于相邻周期，则Ag元素在元素周期表分区中属于_______区。 (3)①有顺式和反式两种结构，则分子的空间构型为_______ (填“平面四方”或“正四面体”)形，其中心原子杂化方式推断合理的是_______(填标号)。 A．sp     B．     C．     D． ②电子亲和能反映的是元素的气态原子结合电子的难易程度。N