2023届高三化学一轮复习题-物质结构与性质训练

2023届高三化学一轮复习题-物质结构与性质 1．（2022·黑龙江哈尔滨·哈尔滨三中校考二模）卤族元素的单质及化合物性质丰富，在科研和生产中有许多重要用途。请回答： (1)卤族元素位于元素周期表的___________区，其中电负性最大的是___________(填元素符号)，溴原子的M能层电子排布式为___________。 (2)基态氯原子核外有___________种运动状态不同的电子，其中单电子占据的轨道形状为___________。 (3)下列物质性质递变规律正确的是___________。 A．原子半径： F＜C1＜Br＜I B．第一电离能： F＜Cl＜Br＜I C．沸点：HCl＜HBr＜HI＜HF D．熔点： CaF2＜CaCl2＜CaBr2＜CaI2 (4)碘在水中的溶解度小，在碘化钾溶液中溶解度却明显增大，这是由于发生I-+I2。离子的空间构型为___________。 (5)SiCl4发生水解的机理如图： CCl4不能按照上述机理发生水解反应，原因是___________。 (6)有“点缺陷”的NaCl 晶体可导电，其结构如图1所示。有人认为：高温下有“点缺陷”的NaCl晶体能导电，是因为Na+经过一个由3个Cl-组成的最小三角形窗孔(如图2所示)，迁移到另一空位而造成的。已知晶胞参数a=564pm，粒子半径r(Na+ )=115pm，r(Cl-)=l67pm，计算内切圆半径r内的值并判断该观点是否正确____________ 。(已知：≈1.414，≈1.732) 2．（2022·河南·校联考模拟预测）铜是人类最早发现的金属之一，铜及其化合物在生活和生产中有着广泛的应用。根据信息回答下列问题： (1)基态铜原子价层电子的轨道表达式为_______中，单质铜是由_______键形成的晶体。 (2)与铜同周期，N能层电子数与铜相同，熔点最低的金属是_______。 (3)农药波尔多液的有效杀菌成分是Cu2(OH)2SO4 (碱式硫酸铜) ，Cu2(OH)2SO4中非金属元素电负性由小到大的顺序是_______，写出与 SO互为等电子体的一种分子的化学式_______。 (4)氨缩脲( )分子中氮原子的杂化类型为_______，σ 键与π键的数目之比为 _______。氨缩脲与胆矾溶液反应得到如图所示的离子，1mol该离子中含配位键的数目为_______。 (5)白铜(铜镍合金)的立方晶胞结构如图所示，其中原子A的坐标参数为(0，1，0)。 原子B的坐标参数为_______；若该晶体密度为dg·cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，则铜镍原子间最短距离为 _______pm。 3．（2022·陕西商洛·统考一模）铜是人类广泛使用的一种金属，含铜物质在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题： (1)基态Cu原子的价电子排布式为_______ ， 原子核外的电子有_______种空间运动状态。 (2)配合物Cu(NH3)2OOCCH3中，铜显+1价，则其中碳原子的杂化轨道类型是_______，NH3分子的价层电子对互斥模型是_______，C、N、O、H的电负性由大到小的顺序为_______。 (3)Cu+与CN-形成的阴离子为[Cu(CN)3]2- ，该阴离子中σ键与π键数目之比为_______。 (4)铜能与拟卤素(SCN)2反应。拟卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上异硫氰酸(H-N=C=S)的沸点高于硫氰酸(H-S-C≡N)，其原因为_______。 (5)某立方磷青铜晶体的晶胞结构如图所示。 ①原子分数坐标可表示晶胞内部各原子的相对位置，图中各原子分数坐标：A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，C为(0，1，1)，则D原子的分数坐标为_______。 ②若晶体密度为ρg·cm-3 ，最近的Cu原子核间距为_______(用含ρ、NA的代数式表示)pm。 4．（2022·四川攀枝花·统考模拟预测）材料是人类进步的基石，深入认识物质的结构有助于进一步开发新的材料。回答下列问题： (1)按照杂化轨道理论，基态B原子的价电子先激发，再杂化成键形成BCl3。杂化前，处于激发态的B原子的价电子轨道表示式为_______ ( 选填标号)。 A． B． C． D． (2)已知：第四周期中3d轨道上没有未成对电子的过渡元素离子的水合离子为无色。下列离子形成的水合离子为无色的是_______。 A．Sc3+ B．Cr3+ C．Fe3+ D．Zn2+ (3)K3[Fe(CN)6]中所含元素电负性由大到小的顺序为_______，lmol K3[Fe(CN)6]含有_______ molσ键；Ti3+能形成化合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，该化合物中Ti3+的配位数为_______。 (4)Ni(CO)4常温下呈液态