2023届高三化学一轮专题训练题-化学反应原理综合题

2023届高三化学一轮专题训练题-化学反应原理综合题 1．（2023·上海长宁·统考二模）CS2是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫(S8)与CH4为原料制备CS2，S8受热分解成气态S2，发生反应2S2(g)+CH4(g)CS2(g)+2H2S(g)，回答下列问题： (1)CH4的立体构型为_______，CS2分子的电子式为_______。 (2)某温度下若S8完全分解成气态S2。在恒温恒容密闭容器中S2与CH4物质的量比为2∶1时开始反应。 ①当CS2的体积分数为10%时，CH4的转化率为_______。 ②当以下数值不变时，能说明该反应达到平衡的是_______(填序号)。 a．气体密度  b．气体总压  c．CH4与S2体积比  d．CS2的体积分数 (3)一定条件下，CH4与S2反应中CH4的平衡转化率、S8分解产生S2的体积分数随温度的变化曲线如图所示。据图分析，生成CS2的反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。工业上通常采用在600～650℃的条件下进行此反应，不采用低于600℃可能的原因是：_______。 (4)用燃煤废气(含N2、O2、SO2、CO2、H2O等)使尾气中的H2S转化为单质硫S，可实现废物利用，保护环境，写出其中一个反应的化学方程式_______。燃煤废气中常含有的NOx也能使H2S转化为单质硫S，完成其化学方程式，并标出电子转移的方向和数目(用含X的代数式表示)_______。 _______H2S＋_______NOx＝_______S＋_______＋_______N2 2．（2023·新疆阿勒泰·统考二模）二十大提出“坚持精准治污、科学治污、依法治污，持续深入打好蓝天碧水净土保卫战”。利用反应2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g)，可有效减少汽车尾气污染物的排放。 (1)已知该反应的 ΔH=-620.9 kJ·mol-1，逆反应活化能为a kJ·mol-1，则其正反应活化能为_________kJ·mol-1。 (2)在一定温度下，向恒容容器中通入等物质的量的NO和CO气体，测得容器中压强随时间的变化关系如下表所示： t/min 0 1 2 3 4 5 p/kPa 400 370 346 330 320 320 ①反应的平衡常数Kp=__ (Kp为用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压 ×物质的量分数)。 ②实验测得该反应的速率v正=k正·p2( CO )·p2( NO)，v逆=k逆·p(N2)·p2(CO2)，k正与k逆仅与温度有关。则平衡时k正_________k逆 (填“>” “<”或“=”，下同)。达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数____k逆增大的倍数。 ③未达平衡前，单位时间内要提高汽车尾气中CO、NO的转化率和化学反应速率，应选择的最佳措施是_____(填标号)。 A．降低温度               B．增大压强 C．使用合适的催化剂       D．降低氮气浓度 (3)①在不同催化剂甲、乙作用下，NO的脱氮率在相同时间内随温度的变化如图所示。工业生产中选用甲，理由是_____________。 ②在催化剂甲作用下，反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示(TS表示过渡态)。 该化学反应的速率主要由反应______决定(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”，下同)。提高反应温度，逆反应速率增加最大的是反应______________。 (4)若将该反应设计成如图所示的原电池，既能产生电能，又能消除环境污染。a极对应的电极反应式为__________。 3．（2023·辽宁鞍山·统考二模）随着工业的发展，氨氮废水(主要含)的排放对环境造成很大的影响，常见的处理方法有：生物脱氮法、吹脱-氧化法、电化学氧化法等。请回答下列问题： (1)氨氮废水排放最直接的影响是加速水体富营养化，可造成_______(填写一个可出现的环境问题)； (2)生物脱氮法流程如下： ①两步反应的最佳温度为35℃，当温度低于5℃，反应接近停止的原因是_______； ②步骤I中若的消除速率为，则的消耗速率为_______； (3)吹脱-氧化法： ①吹脱时，与在溶液中存在下述平衡：，如图是不同温度下，水中与随变化的相对含量图： 由图像可知，越大，水中含量越高，其原因是_______。50℃平衡的平衡常数_______； ②氧化原理如下： (i)其他条件相同时，向一定体积的氨氮废水中通入，根据上述原理推测下列说法错误的是_______(填代号)； a.该过程中N元素既有被氧化的过程又有被还原的过程 b.优良的催化剂不但能降低的活化温度，还能提升的平衡转化率 c.单位时间内生成的活性氧(O·)越多，对转化为无害物越有利 d.随着温度升高、单位时间内