海南省海口市海南中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题

海南中学2022-2023学年度第二学期期中考试 高一化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 第I卷选择题(共40分) 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列过程中涉及化学能转化为电能的是 A B C D 使用燃料电池驱动新能源汽车 晶体硅太阳能电池提供“绿电” 天然气作为家用燃气蒸煮食品 用电烤箱烘焙面包 A. A B. B C. C D. D 2. 在其他条件不变的情况下，升高温度，下列数值不一定增大的是 ①水解平衡常数 ②化学平衡常数 ③水的离子积 ④物质的溶解度 A ②③ B. ②④ C. ③④ D. ①④ 3. 二氧化硫催化氧化反应为： ，下列措施既能加快反应速率又能提高平衡转化率的是 A. 升高温度 B. 增大压强 C. 分离出 D. 使用催化剂 4. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. pH=1的溶液：I-、Mg2+、、 B. FeCl3溶液中：K+、Na+、、 C. pH=12的溶液：K+、Na+、、 D. 水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液：Na+、K+、Cl-、HS- 5. 下列有关图示原电池装置的叙述正确的是 A. 图1盐桥中的阳离子移向ZnSO4溶液 B. 图2中Zn发生还原反应，MnO2发生氧化反应 C. 图3中电池放电时，负极质量减少，正极质量增加 D. 图4电解质溶液采用稀硫酸时，正极反应为O2+4H++4e-=2H2O 6. 下列说法不正确的是 A. 已知反应2NO2(g)N2O4(g)在低温下可自发进行，则△H＞0 B. 夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度，减小化学反应速率 C. 当锌粒和稀硫酸反应制氢气时，往溶液中加少量醋酸钠固体会减缓反应 D. 当锌粒和盐酸反应制氢气时，往溶液中滴加少量CuSO4溶液可加快反应 7. “孔蚀”是一种集中于金属表面极小范围并能深入到金属内部的电化学腐蚀。某铁合金表面钝化膜破损后，发生“孔蚀”的电化学腐蚀过程如图所示。下列有关说法正确的是 A. 正极反应：Fe-2e-=Fe2+ B. 铁合金腐蚀的最终产物为Fe(OH)2 C. 整个过程发生的是析氢腐蚀 D. 为防止孔蚀发生可以将铁合金与外接电源的负极相连 8. 用钛(Ru)基催化剂催化CO2(g)和H2(g)反应生成2mol液态HCOOH放出62.4kJ热量的图示如图，下列说法正确的是 A. 图示中物质II为该反应的催化剂 B. 图示中参与循环的物质只有CO2和H2 C. 该反应的活化能为62.4kJ•mol-1 D. 该反应的热化学方程式为H2(g)+CO2(g)=HCOOH(l) △H=-31.2kJ•mol-1 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 下列化学用语不正确的是 A. NaHCO3溶液呈碱性的原因：+H2OH3O++ B. 往AgCl悬浊液中滴加几滴浓的碘化钾溶液后沉淀转化成黄色：AgCl(s)+I-(aq) AgI(s)+Cl-(aq) C. 粗铜精炼时，纯铜电极的反应式为：Cu-2e-=Cu2+ D. 电解饱和食盐水的化学反应方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 10. 一种新型的合成氨的方法如图所示，下列说法正确的是 A. 基态氮原子核外电子有7种空间运动状态 B. 基态氧原子的原子结构示意图为 C. 反应③不能通过电解LiOH水溶液实现 D. 上述三步循环总结果为N2+3H2=2NH3 11. 用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是 A. 碱式滴定管未用标准溶液润洗 B. 锥形瓶用蒸馏水洗过后未用未知浓度的盐酸润洗 C. 用酚酞作指示剂，当观察到溶液由无色变为浅红色时立即停止滴定 D. 滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确 12. 根据图像信息，下列描述不正确是 A. 图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS)＞Ksp(CuS) B. 图乙表示常温下等体积pH均为2的甲酸溶液与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：乙酸＞甲酸 C. 图丙表示常温下用NaOH溶液滴定弱酸HCN溶液，当pH=7时，c(Na+)=c(CN-) D. 图丁表示一定条件下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达平衡时NH3体积分数随起始n(N2)：