2023届高三化学一轮训练题—化学反应原理综合题

2023届高三化学一轮训练题—化学反应原理综合题 1．（2023·上海松江·统考二模）砷与氮为同主族元素，砷及其化合物可应用于农药、除草剂、杀虫剂等。完成下列填空： (1)法庭医学常用马氏试砷法来证明是否砒霜(As2O3)中毒：把试样与锌和盐酸混合，若试样中含有砒霜，则会反应生成砷化氢、氯化锌与水，写出该反应的化学方程式_______。 (2)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4(其中As为+2价)和SnCl4并放出H2S气体，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。 (3)一定条件下，雄黄(As4S4)与O2生成As2O3与物质a。若该反应中1molAs4S4参加反应时，转移28 mol电子。写出物质a的化学式_______。 (4)三元弱酸亚砷酸()溶液中各种微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。 向亚砷酸溶液中缓缓加入NaOH溶液至pH=11时，反应的离子方程式为_______。Na2HAsO3溶液中c(H2AsO)_______c(AsO) (填“>” “<”或“=”)。理由是_______。 (5)已知I2 + AsO+2OH-2I-+AsO＋H2O。为验证该反应具有可逆性，将等物质的量浓度的碘水与Na3AsO3溶液按体积比为V1：V2的比例混合(另加入适量的碱)。当V1_______V2 (填“>”或“<”) 时，只需加入_______ (填试剂名称)就可以确定该反应具有可逆性。上述反应显示：AsO能在碱性溶液中被I2氧化成AsO，而H3AsO4又能在酸性溶液中被I-还原成H3AsO3，这表明_______。 2．（2023·上海闵行·统考二模）冷冻氨碳捕集技术，要先用氨吸收CO2生成盐，然后在高温下使CO2再生。 吸收CO2的主要化学反应： 2NH3(aq)＋CO2(g)＋H2O(l)(NH4)2CO3(aq)＋99.3kJ NH3(aq)＋CO2(g)＋H2O(l)NH4HCO3(aq)＋26.4kJ 2NH3(aq)＋CO2(g)NH2COONH4(aq)＋135.9kJ (1)吸收CO2时宜选用___________，(选填“低温”或“高温”)理由___________、___________。(列举两点) 再生的CO2可直接用于合成乙醇。 2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) (2)该反应的化学平衡常数表达式K=___________。 (3)在恒温恒容的密闭容器中反应，可以判断已达平衡状态的是___________。(选填编号) a．2v(CO2)正=3v(H2O)逆 b．容器中总压强不变 c．容器中混合气体的密度不变 d．容器中CO2的体积分数不变 干燥的NH3和CO2可生成较纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)，氨基甲酸铵易水解，产物是碳酸氢铵和一种弱碱。取二份氨基甲酸铵溶液，测定15℃、25℃时水解反应速率，得到c(NH2COO﹣)随时间变化趋势如图所示。 (4)写出氨基甲酸铵水解的离子方程式___________。 (5)根据图中信息回答：25℃，0~10min内NH2COO﹣的平均水解速率v(NH2COO﹣)=___________ 。判断NH2COO﹣的水解速率随温度升高而增大的理由是___________ 。 3．（2023·上海长宁·统考二模）CS2是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫(S8)与CH4为原料制备CS2，S8受热分解成气态S2，发生反应2S2(g)+CH4(g)CS2(g)+2H2S(g)，回答下列问题： (1)CH4的立体构型为_______，CS2分子的电子式为_______。 (2)某温度下若S8完全分解成气态S2。在恒温恒容密闭容器中S2与CH4物质的量比为2∶1时开始反应。 ①当CS2的体积分数为10%时，CH4的转化率为_______。 ②当以下数值不变时，能说明该反应达到平衡的是_______(填序号)。 a．气体密度  b．气体总压  c．CH4与S2体积比  d．CS2的体积分数 (3)一定条件下，CH4与S2反应中CH4的平衡转化率、S8分解产生S2的体积分数随温度的变化曲线如图所示。据图分析，生成CS2的反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。工业上通常采用在600～650℃的条件下进行此反应，不采用低于600℃可能的原因是：_______。 (4)用燃煤废气(含N2、O2、SO2、CO2、H2O等)使尾气中的H2S转化为单质硫S，可实现废物利用，保护环境，写出其中一个反应的化学方程式_______。燃煤废气中常含有的NOx也能使H2S转化为单质硫S，完成其化学方程式，并标出电子转移的方向和数目(用含X的代数式表示)_______。 _______H2S＋_______