2023届高三化学一轮复习——物质结构与性质

2023届高三化学一轮复习——物质结构与性质 1.(2022·贵州·统考模拟预测)镍及其化合物用途广泛,可用作催化剂、合金、电器元件等。回答下列问题: (1)基态Ni原子价电子排布图为_。 (2)某镍配合物由1个Ni2+与2个形成。 ①形成该镍配合物的元素中,第二周期元素的第一电离能最大的为_(用元素符号表示) ,配合物中N采用的杂化类型为_。 ②已知该配合物中只有一种元素的原子与Ni2+配位,则与镍配位的原子为_(填“C”、“N"”或“O"),原因为_。 (3)Ni(CO)4是常温下呈液态的镍的重要配合物,易溶于CCl4、苯等有机溶剂,则Ni(CO)4的空间构型为_,Ni(CO)4中含有的σ键与π键的数目之比为_。 (4)由Mg、C和Ni组成的新型超导材料晶体的立方晶胞结构如图所示。 ①该新型超导材料的化学式为_。 ②若晶胞参数为a nm,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶体的密度为_g·cm-3。 2.(2022·贵州·校联考模拟预测)硒化镍纳米材料可用于肿瘤的光热治疗研究。回答下列问题: (1)基态Ni2+的核外电子排布式为_。 (2)第一电离能:Br_(填“>”或“<”,下同)Se。未成对电子数:Br_Se。 (3)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_。在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为_,提供孤电子对的成键原子是_(用元素符号表示)。 (4)硒化镍材料也可作有机合成的催化剂,例如,苯甲醛被还原成环已基甲醇,反应如下: ①环已基甲醇分子中采取sp3杂化方式的原子共有_个。 ②苯甲醛分子中的所有π电子形成了一个大π键,其中的π电子数目为_个。 (5)我国科学家在真空条件下煅烧钴箔和硒粉,合成了具有优异电催化性能的硒化钴,其晶胞结构如图所示。该硒化钴的化学式为_,晶体密度为_g·cm-3(用含a和c的式子表示,阿伏加德罗常数的值为NA)。 3.(2022·全国·模拟预测)铝在自然界中的存在极为广泛,在航空、建筑、汽车三大重要工业的发展中具有重要的作用。回答下列问题: (1)下列状态的铝中,电离最外层一个电子所需能量最大的是_(填标号,下同),最小的是_。 A. B. C. D. (2)当过量的和在乙醚中反应可生成。由和构成,的空间构型是_,与其互为等电子体的一种阳离子是_(填离子符号),中元素的电负性最大的为_(填元素符号)。 (3)的相对分子质量为133.5,183℃开始升华,易溶于水、乙醚等,其二聚物()的结构如图所示,其中原子的杂化轨道类型是_,是_(填“极性”或“非极性”)分子;图中1键键长为206pm,2键键长为221pm,键能:1_2(填“<”“>”或“=”),判断依据是_。 (4)冰晶石()常用作铝电解的助熔剂和研磨产品的耐磨添加剂,其晶胞如图所示,两种微粒分别是和,图中●位于顶点和面心,○位于棱的中心和8个小立方体的体心,则代表_(填微粒符号);距离●最近的○的个数为_。已知该晶体的密度为,则晶胞中距离最近的两个○的核间距为_pm(用表示阿伏加德罗常数的值,列出计算式即可)。 4.(2022·广东广州·广东实验中学校考三模)Zn2+、三乙撑二胺和对苯二甲酸根离子可形成晶体M,其晶胞示意图如下。 (1) Zn2+的价层电子排布式是_。 (2)C、O、N的电负性从大到小的顺序是_。 (3)三乙撑二胺( )与Zn2+能形成配位键的原因是_。 (4)在晶体M每个空腔中装入一个顺式偶氮苯分子后形成晶体M1,晶胞示意图如图。一定条件下随着偶氮苯顺反结构的变化,晶体骨架发生畸变,晶体在M1和M2两种结构之间相互转化,可以吸收和释放N2,被称为“会呼吸”的晶体。 晶体 装载分子 晶胞中Zn2+个数 晶胞体积/cm3 M1 顺式偶氮苯 x M2 反式偶氮苯 4 资料:ⅰ. ⅱ.M1和M2相互转化时,Zn2+的配体和配体数均不变 ①N2的电子式是_。 ②偶氮苯( )中N的杂化轨道类型是_。偶氮苯存在顺反异构的原因是分子中两个氮原子间存在_(填“σ键”或“π键”)。 ③x=_。 ④晶胞密度小则晶体内部的空隙大。能让“会呼吸”的晶体吸收N2的条件是_光照射。 5.(2022·全国·模拟预测)太阳能电池的发展已经进入了第三代。第一代为单晶硅太阳能电池,第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池,第三代就是铜钢镓硒CIGs(CIS中掺入Ga)等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池。 (1)亚铜离子()基态时的价电子排布式表示为_。 (2)硒为第四周期元素,相邻的元素有砷和溴,则3种元素的第一电离能从大到小顺序为_(用元素符号表示) (3)硫和碲与硒位于同主族,其简单氢化物和中,分解温度较高的是_;键角较大的是_,其原因是_。 (4)的结构中