第二章 分子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列有关离子或分子的空间结构的说法不正确的是 A．为正四面体形 B．为三角锥形 C．为直线形 D．中六个氢原子位于同一平面 2．“冰面为什么滑？”，这与冰层表面的结构有关，下列有关说法正确的是 A．由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解 B．第一层固态冰中，水分子间通过共价键形成空间网状结构 C．第二层“准液体”中，水分子间形成共价键机会减少，形成氢键的机会增加 D．当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性的水分子”，使冰面变滑 3．NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是 A．28 g N2和CO的混合气体中含有π键数为2 NA B．12 g石墨和12 g金刚石所含有的C-C键个数均为为2 NA C．1 mol NH5中含有N-H键数4 NA D．1 mol [Cu(H2O)4]2+ 中含有 σ 键为12 NA 4．六氟化硫分子为正八面体构型（分子结构如图所示），难溶于水，有良好的绝缘性、阻燃，在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是（　　 ） A．SF6中各原子均达到8电子稳定结构 B．SF6二氯取代物有3种 C．SF6分子是含有极性键的非极性分子 D．SF6是原子晶体 5．对有机化合物进行研究时有章可循，下列说法正确的是 A．分离二氯甲烷(沸点)和四氯化碳(沸点)的方法是蒸馏 B．用乙醇、乙醚、乙酸乙酯等作萃取剂可以萃取碘水中的 C．某有机物的分子式为，其分子中一定含有杂化的碳原子 D．某有机物，完全燃烧生成(标准状况下)和，据此可计算出其实验式为 6．下列叙述正确的是 A．酸性： B．键能： C．第一电离能：O>N D．键角： 7．下列对一些实验事实的理论解释正确的是 选项 实验事实 理论解释 A 水的稳定性强于硫化氢 氢氧键的键能大于氢硫键 B 乙醇极易溶于水 乙醇分子间有氢键 C 金刚石的熔点低于石墨 金刚石是分子晶体，石墨是混合晶体 D HF的沸点高于HCl HF的相对分子质量小于HCl A．A B．B C．C D．D 8．2022年2月进行的北京冬奥会尽显化学高科技，下列有关说法错误的是 A．“飞扬”火炬外壳是用密度小且耐高温的碳纤维与高性能树脂做成的复合材料，碳纤维是新型无机非金属材料 B．跨临界直接制冰使用的制冷剂CO2是由极性键构成的非极性分子 C．北京冬奥会使用的氢燃料电池工作时，氢气在负极发生还原反应 D．乙二醇分子的一种主要构象模型如图，它是极性分子 9．下列关于原子轨道的说法中正确的是 A．凡型的共价化合物，中心原子A均采用杂化轨道成键 B．凡是中心原子采取杂化轨道成键的分子，其立体构型都是正四面体形 C．杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的新轨道 D．分子中的杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合形成的 10．我国排放力争2030年前达到峰值，力争2060年前实现碳中和。有关的说法不正确的是 A．的电负性比的大 B．是由极性键构成的极性分子 C．中σ键和π键的数目之比为 D．相同压强下，的熔点比的低 11．下列有关化学键类型的叙述正确的是 A．共价分子中一定含非极性键 B．所有物质中都存在化学键 C．已知乙炔的结构式为，则乙炔中存在2个键()和3个π键() D．乙烷分子中只存在键，不存在π键 12．下列说法不正确的是    （　　） A．CS2中所有原子的最外层电子数均为8 B．稳定性:HF>HCl>HBr>HI C．已知NH5为离子化合物，则固体NH5中阴阳离子个数比为1:1 D．由多种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性键 二、非选择题（共10题） 13．根据要求回答下列问题： (1)化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。NaClO是生活中高效、广谱的灭菌消毒剂，它的一种制备方法是向NaOH溶液中通入Cl2，主要产物为NaClO和NaCl。NaClO的电子式为____。氯气与氢氧化钠在70℃时反应，生成物中NaClO3和NaClO的物质的量之比为3：1的离子方程式为____。 (2)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是____，又变为棕黄色的原因是____(用离子方程式解释)。 (3)元素Ga在元素周期表中的位置____，其基态转化为下列激发态时，吸收能量最少的是____(填选项字母)。 A．[Ar] B．[Ar] C．[Ar] D．[Ar] (4)比较键角：气态SeO3分子____(填<、>或=)SeO离子；原因是：____。 14．按要求完成下列填空： (1)有以下8种分子：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2