第五章 化工生产中的重要非金属元素 测试题 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题 一、单选题（共12题） 1．对于下列事实的解释不正确的是 A．因为硅可以导电，所以硅可以作为光导纤维的原料 B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 D．氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水 2．在给定条件下，下列选项正确的是 ① ② ③ ④ ⑤ A．有2项能实现 B．有3项能实现 C．有4项能实现 D．以上转化均不能实现 3．下列物质性质与用途不相应的是 A．SO2具有漂白性，可用于纸浆漂白 B．石墨具有良好的润滑性，可用作电池电极材料 C．液氮的沸点较低，可为超导材料提供低温环境 D．硫酸钡难溶于酸，可作为“胃镜”检查中的内服药剂 4．某溶液中可能含有OH-、CO、AlO、SiO、SO、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如图所示。下列说法正确的是  （    ） A．BC段是OH-与盐酸反应 B．反应后最终溶液中的溶质只有NaCl C．原溶液中一定含有的离子是Na+、OH-、SiO、SO、AlO、CO D．原溶液中含有CO与AlO的物质的量之比为3：4 5．25℃时，下列各溶液中一定能大量共存的离子组是 A．加入Al能放出的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．澄清透明的溶液中：、、、 D．0.1mol/L的溶液中：、、、 6．下列关于硅的说法不正确的是(　　) A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体 B．硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料 C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应 D．加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应 7．下列叙述正确的是 A．把足量铜粉投入到含2molH2SO4的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为22.4L B．S+2H2SO4(浓) 3SO2＋2H2O，在此反应中，浓硫酸表现了强酸性 C．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化 D．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体 8．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。 下列说法中不正确的是（    ） A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4 B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3 C．B和Cl2的反应是氧化还原反应 D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质 9．下列离子方程式书写正确的是（    ） A．向水中通入NO2：2NO2+H2O=2H++NO3-+NO B．向Cu(NO3)2溶液中加入氨水：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ C．向Fe(NO3)3溶液中加入少量铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2+ D．铝与氢氧化钠溶液的反应：Al+2OH-=AlO2-+H2↑ 10．下列反应中的离子方程式书写正确的是 A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：4NH3·H2O＋Al3＋=AlO＋4NH＋2H2O B．NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液：NH＋OH-=NH3·H2O C．向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH-=2BaSO4↓＋AlO＋2H2O D．向NaAlO2溶液中通入足量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO 11．化学家合成了一种新化合物(结构如图所示)，该化合物的组成元素W、X、Y、Z均为短周期元素且位于同一周期，Z的最外层电子数是X的核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A．该化合物中，Z原子不满足8电子稳定结构 B．W的单质可以置换出水溶液中的钛 C．是制造光导纤维的原料 D．Y的最高价氧化物的水化物是强酸 12．同温同压下，将两个容积相等的干燥圆底烧瓶中分别充满相应的气体后进行喷泉实验(如图所示)。下列说法错误的是 A．打开止水夹，挤出胶头滴管中的水都可产生“喷泉” B．“喷泉”都呈红色 C．实验后烧瓶中溶液的体积之比是3∶2 D．实验后烧瓶中溶质的物质的量浓度之比是3∶2 二、非选择题（共10题） 13．工业废水中的氨氮(以、形式存在)，可通过微生物法或氧化法处理，使水中氨氮达到国家规定的排放标准。 (1)微生物法：酸性废水中的部分在硝化细菌的作用下被氧气氧化为，再与作用生成。 ①转化为的离子方程式为_______。 ②与在转化为的反应中消耗与的物质的量之比为_____