第六章 化学反应与能量 测试题 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共12题） 1．氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是 A．催化剂a降低了N2的键能，加快了反应速率 B．N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100% C．在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移 D．催化剂a、b能提高反应的平衡转化率 2．可逆反应3A(g)+ B(g)2C(g)+2D (g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（    ） A．v（A）=0.6mol/（L•s） B．v（B）=0.3mol/（L•s） C．v（C）=0.5mol/（L•s） D．v（D）=0.2mol/（L•s） 3．氢氧燃料电池的构造如图所示。下列说法正确的是 A．a是电池正极 B．电池工作时，H2在电池内部燃烧 C．b电极的电极反应为O2+4e-+4H+=2H2O D．电子由a沿导线流向b，再由b通过电解质溶液流回a 4．下列四个试管中，发生如下反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，产生H2的反应速率最小的是 试管 盐酸浓度 温度 锌的状态 A 0.5mol·L-1 20℃ 块状 B 0.5mol·L-1 20℃ 粉末状 C 2mol·L-1 35℃ 块状 D 2mol·L-1 35℃ 粉末状 A．A B．B C．C D．D 5．已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)(正反应为放热反应),下列说法中正确的是(　　)。 A．升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率的增大,从而缩短达到平衡的时间 C．增大压强,正反应速率增大,逆反应速率减小 D．达到平衡时,正反应速率大于逆反应速率 6．已知：① S(单斜，s)＋O2(g) = SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol-1 ② S(正交，s)＋O2(g) = SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol-1 ③ S(单斜，s) = S(正交，s) △H3 下列说法正确的是（   ） A．S（单斜）和S（正交）互为同分异构体 B．△H3＝ + 0.33 kJ·mol-1 ，单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 C．S(单斜，s) = S(正交，s) △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定 D．S(单斜，s) = S(正交，s) △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定 7．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)⇌ 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 A．Y2为0.4mol/L B．Y2为0.3mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L 8．将Cu、Zn、电流计用导线连接后浸入稀硫酸组成如图装置。下列说法不正确的是 A．装置中存在“化学能→电能”的转化 B．铜片是正极，铜片上产生气泡 C．锌片是负极，其质量逐渐减小 D．如果将锌片换成铜片，电流计指针会发生偏转 9．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。下列叙述不正确的是 A．放电时负极反应为Zn-2e－＋2OH－=Zn(OH)2 B．放电时正极反应为FeO＋4H2O＋3e－=Fe(OH)3＋5OH－ C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 D．放电时正极附近溶液的碱性增强 10．给某潜水器提供动力的电池如图所示。下列有关说法正确的是（    ） A．Zn极发生了还原反应 B．电池中的Na+向Zn电极移动 C．Pt电极反应式为H2O2+2e-=2OH- D．电子从Zn电极沿导线流向Pt电极，再经溶液回到Zn电极 11．现有下列两个图象： 下列反应中符合上述图象的是（    ） A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0 B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH>0 C．4NH3(g) +5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0 D．H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH>0 12．近来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子作溶剂，在200°C左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为:C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O。下列说法不正确的是 A．1mol乙醇被氧化转移6mol电子 B．在外电路中电子由负极沿导线流向正极 C．C2H5OH在电池的负极上参加反应 D．电解质溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极 二、非选择题（共10题） 13．动手实践。 如图所示，将两种不同种类的金属棒插入同一水果