第二章 分子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．二茂铁分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示，下列说法正确的是 A．二茂铁中与环戊二烯离子之间为离子键 B． 环戊二烯()中含有键的数目为 C．环戊二烯离子中的大键可表示为 D．是第Ⅷ的一种元素，属于区 2．对于反应CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，下列说法错误的是 A．沸点：H2O＞CH3CH2OH B．H2O的空间结构：V形 C．CH3CH2OH中所有碳原子的杂化方式均为sp3 D．CH2=CH2的电子式： 3．下列有关物质结构与性质的说法中合理的是 A．根据VSEPR 理论可知H2O、NH3、CH4分子内键角依次减小 B．CO与CN—结构相似，含有的σ键与π键个数此均为1:2 C．铜的电负性为1.9，氯的电负性为3.0，氯化铜为离子化合物，溶于水能完全电离 D．HF比HCl更稳定是因为HF分子间存在氢键 4．科学研究发现液态水可能存在第二形态。当水被加热到40℃~60℃之间时，它的导热性、折射率、导电性等属性均会发生改变。下列说法正确的是 A．液态水中水分子间以范德华力结合 B．液态水两种形态间转化需断裂O-H键 C．纯液态水均以分子H2O形式存在，不能导电 D．导热性、折射率属于水的物理性质 5．用价层电子对互斥理论判断分子的几何构型为 A．正四面体型 B．V形 C．三角锥型 D．平面三角形 6．下列类比推理结论中正确的是 A．CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成：推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成 B．Fe3O4可以改写为FeO·Fe2O3：推出Fe3S4可以改写为FeS·Fe2S3 C．H2O的沸点高于H2S：推出CH4沸点高于SiH4 D．H2SO4为强酸：推出HClO4为强酸 7．三溴化砷()常应用于医药和化学分析领域。下列说法正确的是 A．中心原子采取杂化 B．空间结构为平面三角形 C．键角等于120° D．属于非极性分子，难溶于水 8．X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物(ZXY)2的结构式如图所示。下列说法错误的是 A．化合物W2Z3是良好的耐高温材料 B．Y的氧化物对应的水化物不一定是强酸 C．X的氢化物的沸点一定小于Z的氢化物的沸点 D．化合物(ZXY)2中Z元素的化合价为-1 9．下列叙述及相关解释均正确的是 选项 叙述 解释 A 键的极性的强弱： 电负性： B 稳定性：H2O>H2S 两种元素同主族，且半径O<S C 沸点：> Ⅰ形成分子内氢键，Ⅱ形成分子间氢键 D 酸性：HI>HBr>HCl HI、HBr、HCl中的范德华力逐渐减小 A．A B．B C．C D．D 10．已知几种化学键的键能和热化学方程式如下： 化学键 H-N N-N Cl-Cl H-Cl 键能 391 193 243 945 431 ，下列推断正确的是 A． B．断裂键吸收能量比断裂键多 C．上述反应中， D．上述反应中，断裂了极性键和非极性键，只形成了极性键 11．下列说法正确的是 A．CH4和 CCl4中，每个原子的最外层都达到8电子稳定结构 B．HF分子比HCl分子稳定是因为分子间作用力前者强于后者 C．NaHSO4固体溶于水时，离子键、共价键被破坏 D．MgCl2和MgSO4中化学键的类型完全相同，熔化时克服的作用力类型也相同 12．厌氧氨化法( Anammox)是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中错误的是(NA为阿伏加德罗常数的值) A．过程I中，每生成lmol N2H4，转移电子数目为NA B．联氨(N2H4)中含有极性键和非极性键数目之比为4：1 C．过程II与油脂的硬化反应原理相似 D．1mol所含的质子总数为11NA 二、非选择题（共10题） 13．乙烯分子中C-C之间有_______个σ键，______个π键。乙烯易发生加成反应是因为分子中C-C之间的一个________键易断裂。 14．如图是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素： (1)I的最高化合价为___，J元素原子的价层电子排布图____，Q的元素名称是____。元素B、C、D的氢化物热稳定性由大到小是___(填化学式)。 (2)下列正确的是____。 a.原子半径H>G>B>A    b.第一电离能E>D>C>B c.电负性A>H>G>Q      d.最高价氧化物的水化物酸性B>A>H>G (3)下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述不正确的是___。 a.L位于元