第六章《化学反应与能量》测试题2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共12题） 1．一定温度下，在密闭容器中发生如下反应：N2O4(g)2NO2(g)  △H>0，反应达到平衡时，下列说法不正确的是 （    ） A．若缩小容器的体积，则容器中气体的颜色先变深后又变浅，且比原平衡颜色深 B．若压强不变，向容器中再加入一定量的N2O4，再次达到平衡时各种物质的百分含量不变 C．若体积不变，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡向逆反应方向移动，再次平衡时N2O4的体积分数将增大 D．若体积不变，升高温度，再次平衡时体系颜色加深 2．下列有关化学能与热能的说法不正确的是 A．酸碱中和反应是放热反应 B．某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应 C．HCl→H+Cl的过程需要吸收能量 D．铝热反应2Al + Fe2O32Fe + Al2O3的能量变化可用如图表示: 3．下列说法正确的是 A．灼热的炭与CO2的反应是放热反应 B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C．通入大量的空气可以提高燃料燃烧时的能量利用率 D．化学反应过程中有物质的变化，同时又伴随有能量的变化 4．如图为银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为：Zn + Ag2O + H2O =Zn(OH)2 + 2Ag，下列说法不正确的是 A．锌作负极 B．正极发生还原反应 C．负极的电极方程式为：Zn-2e- = Zn2+ D．电池工作时，电流从Ag2O经导线流向Zn 5．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间内(t)产生氢气体积(V)的数据，根据数据绘制如图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是 组别 c(HCl)/(mol·L-1) 温度/℃ 铁的状态 ① 2.0 25 块状 ② 2.5 30 块状 ③ 2.5 50 粉末状 ④ 2.5 30 粉末状 A．④-③-②-① B．①-②-③-④ C．③-④-②-① D．①-②-④-③ 6．一定温度下，在一恒容密闭容器中发生反应，下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是 A．单位时间内消耗amolX的同时生成3amolZ B． C．容器中混合气体的总质量不再发生变化 D．容器中的压强不再发生变化 7．等物质的量浓度和等体积的两份稀硫酸a和b中，分别加入过量的锌粉，并向a中加入少量硫酸铜，下图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系正确的是 A． B． C． D． 8．已知各共价键的键能如下表所示，下列说法正确的是 共价键 H-H F-F H-F H-Cl H-I 键能E (kJ/mol) 436 157 568 432 298 A．稳定性： H-I＞H-CI＞H-F B．表中看出F2能量最低 C．432k/mol＞E(H-Br)＞298kJ/mol D．H2(g) +F2(g)=2HF(g) △H=+25 kJ/mol 9．下列说法或表示方法正确的是（    ） A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生 B．在10lkPa、120℃时，1gH2完全燃烧生成气态水，放出120.9kJ的热量，则1mol氢气在10lkPa、25℃时燃烧放出的热量应小于241.8kJ C．已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=－98.3kJ/mol。将1molSO2和0.5molO2充入一密闭容器中反应，放出49.15kJ的热量 D．由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）= C(石墨，s)；△H＜0 10．原电池中，正极是 A．发生氧化反应的电极 B．电子流出的电极 C．发生还原反应的电极 D．与负极相比较，金属性较活泼的一极 11．某温度下，将0.2 molC(s)和0.3 mol H2O(g)投入2 L的密闭容器中，发生反应C(s)+H2O(g)CO (g)+ H2(g)，5 min 达到平衡后，密度增加了0.3g/L，有关下列说法正确的是 A．从反应开始到平衡过程中，用C来表示该反应的平均速率为0.005 mol/(L·min) B．达平衡时压强变为原来的 C．此温度下该反应的平衡常数为0.0125 D．若保持温度和体积不变，向平衡体系中再加入0.2 molC(s)和0.3 mol H2O(g)，重新达到平衡后，H2O 的转化率等于16.7% 12．如图所示装置中图1灯泡不亮，图2灯泡发亮，由此得出的结论是 A．NaCl溶液能导电，是电解质 B．电解质在电流的作用下才能发生电离 C．水能电离出大量的H+和OH- D．NaCl溶液中存在大量自由移动的Na+和Cl- 二、非选择题（共10题） 13．某化学反应2AB+C在三种不同条件下进行，B、C的起始浓度为0，反应物A的浓度(mol•L-1)随反应时间(min)的变化情况见