第二章《分子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是 A．SO2、CS2、HCN都是直线形的分子 B．H2O键角为120°，O3键角为180° C．PCl3、NH3、GaCl3都是三角锥形的分子 D．HCHO、AlCl3、SO3都是平面三角形的粒子 2．有机化合物X的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A．X的分子式为，1个分子中采取杂化的原子数为4 B．化合物X最多能与2mol NaOH反应 C．在酸性条件下水解，水解产物含有2个手性碳原子 D．分子中所有碳原子可能共平面 3．下列各组物质中，化学键类型相同，形成的晶体类型也相同的是 A．和 B．和 C．和 D．KCl和HCl 4．下列有关描述正确的是（    ） A．为V形分子 B．的立体构型为平面三角形 C．的模型、立体构型均为平面三角形 D．的模型、立体构型相同 5．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是 A．中N原子杂化，为三角锥形 B．中B原子杂化，为平面三角形 C．中C原子杂化，为直线形 D．分子中，S为杂化，为直线形 6．周期表中ⅥA族元素及其化合物应用广泛。是一种易燃的有毒气体(燃烧热为)，可制取各种硫化物；在食品工业中用作抗氧化剂和防腐剂；硫酸、硫酸盐是重要化工原料；硒(34Se)和碲(52Te)的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，工业上以精炼铜的阳极泥(含CuSe)为原料回收Se。下列说法正确的是 A．、都是由极性键构成的极性分子 B．ⅥA族元素氢化物的沸点从上到下依次增大 C．的燃烧：   D．CuSe和浓硝酸反应： 7．下列关于化学键的说法，认识错误的有几个 ①s-s σ键与s-p σ键的电子云对称性不同 ②键不能单独存在，一定要和键共存 ③含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同 ④两个非金属元素的原子之间形成的化学键都是共价键 ⑤分子中含有共价键，则一定只含有一个键 ⑥成键的原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固 ⑦1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子，是由共价键的饱和性决定的 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 8．下列单质分子中，键长最长，键能最小的是 A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2 9．下列说法中错误的是 A．卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键 B．氢键X— H…Y的三个原子总在一条直线上 C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 D．H2O的沸点比HF的高，可能与氢键有关 10．下列正确的是 A．丙烯的结构简式：CH3CHCH2 B．甲醛(HCHO)和光气(COCl2)分子中：键角∠H—C—H∠Cl—C—Cl C．1molO的电子数是18NA D．基态铜原子的价层电子排布图： 11．下列现象与氢键有关的是 ①NH3的熔、沸点比PH3的高 ②丙三醇的黏度大于乙醇的黏度 ③冰的密度比液态水的密度小 ④尿素[CO(NH2)2]的熔、沸点比醋酸的高 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑥HF的稳定性强于同主族其他元素的氢化物的稳定性 A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①③⑤⑥ D．①②③⑥ 12．下列叙述与范德华力无关的是 A．气体物质降温时能凝华或凝固 B．通常状况下氯化氢为气体 C．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高 D．氯化钠的熔点较高 二、非选择题（共10题） 13．回答下列问题： (1)键长：N−N_______N=N (用“>”或“＜”填空，下同) (2)键能：2E(C−C)_______E(C=C) (3)键角：CO2_______SO2； (4)判断：中的N是按_______方式杂化的；N空间结构为_______； 14．(1)NH3分子中氮原子的轨道杂化类型是___________；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。 (2)与NH互为等电子体的一种分子为___________(填化学式)。 (3)柠檬酸的结构简式见图。1 mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为___________mol。 15．硫是生命的必需元素，在自然界的循环具有重要意义。 (1)硫磺是我国四大发明之一黑火药的主要成分，写出黑火药燃烧爆炸的化学反应方程式：_______，黑火药中起氧化剂作用的物质为_______(填写化学式) (2)硫易溶于、等有机溶剂。的电子式为_______，其中含有的化学键类型为_______。 (3)土壤中的黄铁矿(主要成分为)在细菌的作用下发生转化，将该反应的化学方程式补充完整并配平_______。 是无色有窒息性臭味的有毒气体，是一种主要的气态污染物，某化学兴趣小组制备