第二章《分子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．分子间存在氢键的非电解质是    A．H2O B．CH4 C．NH3·H2O D．甘油 2．2022年北京冬奥会的成功举办离不开各种科技力量的支持。下列说法错误的是 A．滑冰场上的冰中水分子的热稳定性高于甲烷 B．用于跨临界直冷技术制冰的二氧化碳是非极性分子 C．闭幕式的水上烟火与原子核外电子发生跃迁有关 D．颁奖礼服内胆中添加的石墨烯(部分结构如图)碳原子采取sp3杂化 3．工艺是将氨氮废水中的通过耗氧-厌氧两个阶段转变为与水脱除，其机理为：，下列有关说法正确的是 A．步骤Ⅰ中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 B．的中心原子N采用杂化 C．在整个过程中既是反应物又是催化剂 D．该工艺最终实现了氮的固定 4．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们形成的某种化合物的结构如图。其中X、Y、Z同周期，Y、W同主族。下列说法错误的是 A．第一电离能：Z>Y>X B．简单氢化物的熔、沸点：Y>W C．简单阴离子的还原性：W>Y>Z D．Y与W形成的两种常见化合物，中心原子的杂化方式相同 5．如图是一种四面体“金字塔”魔方。若魔方的四个面分别代表短周期中原子序数依次增大的四种元素W、X、Y、Z，且每个顶点代表由三个面的元素形成的一种化合物，其中W、Z分别是短周期主族元素中原子半径最小和最大的元素，X的氢化物与其最高价氧化物的水化物能反应生成盐，Y的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法错误的是 A．X、Y的简单氢化物的沸点： B．X、Y、Z的原子半径大小顺序： C．和在一定条件下能发生化学反应 D．四种化合物中只有酸和碱，没有盐类物质 6．下列说法中，不正确的是 A．键比键的重叠程度大，形成的共价键强度大 B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个键 C．气体单质中，一定有键，可能有键 D．含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同 7．四氟化硫(SF4)是最有效的应用广泛的选择性氟化剂，工业上利用反应4NaF+3SCl2=SF4+S2Cl2+4NaCl制备。下列说法错误的是 A．SF4空间构型为四面体 B．F-半径小于Cl-，故NaF熔点较NaCl高 C．SCl2与S2Cl2均是只含有极性键的极性分子 D．SCl2中所有原子均满足最外层8e-稳定结构 8．氧化基纳米催化剂可用于CO2选择性加氢制备CH3OH，其反应机理如图所示，下列说法错误的是 A．In为49号元素，其价层电子排布式为6s26p1 B．该反应过程中存在极性键的断裂和形成 C．CH3OH和CO2中，碳原子的杂化方式不同 D．该反应的总化学方程式为 9．法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是 A．该分子属于极性分子 B．该分子中C-F键的极性大于C-N键的极性 C．该分子中所有C原子都为sp3杂化 D．该分子中σ键与π键数目之比为15：4 10．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．14g乙烯中含极性键总数目为 B．2.0g和混合物中含有的中子数为 C．22.4L(标准状况下)和足量的氯气反应，生成HCl分子数为 D．500mL 0.1mol/L的溶液中含数目为 11．下列叙述中，不正确的是 A．含有共价键的物质一定是共价化合物 B．H2O2中既含有极性键又含有非极性键 C．CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键 D．H2SO4在熔融态不导电，属于分子晶体 12．关于氢键，下列说法正确的是 A．由于冰中的水分子间存在氢键，所以其密度大于液态水 B．可以用氢键解释接近沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式（H2O）计算出来的相对分子质量大 C．分子间氢键和分子内氢键都会使熔沸点升高 D．每一个水分子内平均含有两个氢键 二、非选择题（共10题） 13．回答下列问题： (1)生石灰和氢氧化钠固体溶于水放热，而硝酸铵溶于水吸热。氢氧化钠固体溶于水放热的原因是_______。 (2)热胀冷缩是自然界的普遍现象，但当温度由0℃上升至4℃时，水的密度却增大，主要原因是_______。 14．回答下列问题： (1)的名称是：_______，若该有机物是由炔烃加成而来，则该炔烃可能的结构有_______种。 (2)氯乙烷的沸点(12℃)介于乙烷(-89℃)和乙醇(79℃)之间，其原因是_______。 15．某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质： (1)装置A中发生反应的化学方程式___________。 (2)装置B中的干燥剂是___________(填名称)。 (3)装置C中的现象是___________。 (4)实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是___________。 (5)在末端增加一个尾