2023届高三化学一轮专题训练-物质结构与性质

2023届高三化学一轮专题训练-物质结构与性质 1．（2022·浙江·统考模拟预测）回答下列问题 (1)①如图所示，该有机物中σ键个数：π键个数=_______。 ②比较、、的第一电离能的大小：_______。(从大到小排序) (2)石墨晶体中层与层之间的作用力是_______，该晶体每个C原子的杂化方式是_______。 (3)氟化氢分子中的氢键如图所示，请定量解释水的沸点高于氟化氢熔沸点的原因：_______。 (4)如图为金属Mg的晶胞结构，六棱柱底边的边长为x pm，高为y pm，阿伏伽德罗常数的值为，则金属Mg的密度为_______。(已知) 2．（2023·江西赣州·统考一模）碳元素是形成化合物最多的元素，碳及其化合物构成了丰富多彩的物质世界。回答下列问题： (1)基态碳原子的电子占据的最高能级电子云形状为_______，与碳元素同主族的第四周期元素基态原子外围电子排布式为_______。 (2)是常见的含碳化合物，其构成元素电负性从大到小的顺序为_______，该分子中具有孤对电子的原子是_______。 (3)碳酸盐是构成岩石、土壤等的主要成分，其阴离子的立体构型为_______。已知碳酸镁的热分解温度(402℃)比碳酸钙(900℃)低，试解释原因_______。 (4)在碳酸氢盐中，存在阴离子的多聚链状结构(其结构单元如图)，连接结构单元的主要作用力是氢键，请在下图中前后各链接一个结构单元：该结构中，碳原子杂化方式为_______。 (5)一种碳化钨的晶体结构如图，若晶胞的高为bpm，阿伏加德罗常数值为，晶体的密度为，则晶胞底面六边形的边长为_______pm(列出计算式)。 3．（2022·四川绵阳·绵阳中学校考模拟预测）科学家发现固体电解质Li3SBF4快离子导体具有良好的导电能力，为锂离子电池的发展做出了重要贡献。回答下列问题： (1)基态F原子的价电子排布图为_______。B和F均为第2周期元素，在第2周期元素中，第一电离能介于B与F之间的元素有_______种。 (2)一种硼酸盐的阴离子为B3O4n-，其结构中只有一个六元环，B的空间化学环境相同，O有两种空间化学环境，画出B3O的结构图_______(注明所带电荷数)。[B5O6(OH)4]-的结构为 ，则B原子的配位数是_______。 (3)L3SBF4可由Li2S与LiBF4按一定比例反应合成。Li2S和LiBF4的熔点如表所示： 物质 Li2S LiBF4 熔点/℃ 938 300 Li2S与LiBF4均属于_______晶体；熔点：Li2S>LiBF4，原因是_______。 (4)Li3SBF4的晶胞结构如图所示，其中BF位于体心，则Li+位于_______(填“顶点”或“棱边”)。设NA为阿伏加德罗常数的值，若该晶胞中Li+与BF间的最近距离为apm，则晶体密度为_______g·cm-3，在Li3SBF4晶胞的另一种结构中，BF位于顶点，则S2-位于_______(填“体心”“面心”或“棱边”)。 4．（2022·陕西咸阳·统考一模）中国科学家在国际上首次实现了CO2到淀粉的合成，不依赖植物光合作用，原料只需CO2、H2和电，相关成果发表在《科学》上。回答下列问题： (1)CO2的空间结构为_______。 (2)淀粉遇碘变蓝。单质碘易溶于KI溶液，原因是_______(用离子方程式表示)。 (3)淀粉在一定条件下可水解成葡萄糖()，葡萄糖分子中键角∠H1C1O1_______∠C1C2O2 (填“＞”、“＜”或“=”)。 (4)(CH3NH3)PbI3的晶胞结构如图所示，其中B代表Pb2+。    ①Pb位于第六周期第IVA族，其基态原子的价电子排布图为_______，基态I原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______。 ②(CH3NH3)PbI3中涉及的短周期元素的电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。 ③有机阳离子可通过CH3NH2制备，CH3NH2中C和N的杂化类型分别是_______、_______。 ④_______(填“A”或“C”)代表I-，原子分数坐标A为(0，0，0)，B为，则C的原子分数坐标为_______。NA为阿伏加德罗常数的值，则(CH3NH3)PbI3晶体的密度为_______ g∙cm-3。 5．（2022·浙江·模拟预测）金属镍及其化合物在合成材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题： (1)基态Ni原子的原子结构示意图为_____。 (2)NiO、FeO晶体类型与晶胞与NaCl相同，则NiO晶胞结构中Ni2+的配位数为_____；又知Ni2+、Fe2+的离子半径分别为69pm、78pm，则NiO熔点_____FeO(填“>”、“<”、“=”)。