2023届高三化学一轮训练题：工业流程题

2023届高三化学一轮训练题：工业流程题 1．（2022·全国·高三专题练习）我国是稀土储量大国，氧化铈(CeO2)是一种应用广泛的稀土氧化物。一种用氟碳铈矿(，含BaO、等杂质)为原料制备的工艺如下图。 已知：①可形成难溶于水的复盐[]，其氢氧化物也难溶于水。 ②硫脲的结构简式为，在酸条件下易被氧化为。 ③HF是一元弱酸。 回答下列问题： (1)焙烧时，为了提高焙烧效率，可采取的措施有_______。(写一条) (2)固体A的主要成分是_______。 (3)焙烧后加入稀硫酸浸出，Ce元素的浸出率和稀硫酸浓度、温度有关，其关系如下图所示，应选择的适宜的条件为_______，硫酸浓度过大时，浸出率降低的可能原因是_______。 (4)步骤②加入硫脲的目的将还原为，该反应的离子方程式为_______。 (5)步骤③加入NaOH的目的_______。 (6)步骤④的离子方程式为_______。 (7)取a g所制，溶解后配制成250mL溶液。取b mL该溶液用cmol/L硫酸亚铁铵[]溶液滴定，滴定时发生反应，达到滴定终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V mL，则该产品的质量分数为_______。(列表达式) 2．（2022·全国·高三专题练习）五氟化锑()是非常强的路易斯酸，其酸性是纯硫酸的1500万倍。以某矿(主要成分为，含有少量CuO、PbO、等杂质)为原料制备的工艺流程如图。 已知： Ⅰ.CuS、PbS的分别为、； Ⅱ.微溶于水、难溶于水，它们均为两性氧化物；SbOCl难溶于水 回答下列问题； (1)浸出时少量转化为SbOCl，为“滤渣Ⅰ”的成分，加入氨水对其“除氯”转化为，该反应的离子方程式为_______，不宜用NaOH溶液代替氨水的原因为_______。 (2)已知：浸出液中：、。在“沉淀”过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是_______(填化学式)；当CuS、PbS共沉时，_______。 (3)“除砷”时，转化为，该反应的离子方程式为_______。 (4)在“电解”过程中，以惰性材料为电极，阴极的电极反应式为_______；“电解”中锑的产率与电压大小关系如图所示。当电压超过V时，锑的产率降低的原因可能是_______。 3．（2022·山西运城·统考模拟预测）镍被广泛应用于石油化工、国防、冶金、电子等多个行业，为缓解镍资源的减少、提高资源利用率，一种从废催化剂(含Ni、NiO、CuO、FeO、MgO、ZnO、Al2O3等)中提取镍并回收多种有价金属的工艺流程如图所示： 已知：①常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38、Ksp[Al(OH)3]=1×10-33、Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15，溶液中离子浓度≤1×10-5mol·L-1时认为该离子沉淀完全； ②ZnO是两性氧化物。 回答下列问题： (1)废催化剂需预先球磨，其目的为____。 (2)“酸浸”时，硫酸溶液中所含H2SO4溶质的量一定、浸出时间和温度相同时，液固比(液固比=)与镍浸出率的关系如图所示。当液固比大于4：1时镍浸出率下降的原因为____。 (3)将“焙烧”所得混合气通入水中可制得“酸浸”液，反应的化学方程式为____；用CuO和ZnO的混合物制备胆矾的方法为____。 (4)“转化II”所得滤渣2的化学式为____；若滤液2中c(Ni2+)=0.2mol·L-1，则该工序需控制pH的合理范围为____。 (5)滤渣3的主要成分的电子式为____。 (6)“电沉积”时，阴极材料最适宜选用____，阳极的电极反应式为____。 4．（2023·全国·高三专题练习）以、氨水、乙醇溶液为原料制备的纳米催化剂，可用于脱除废气中的。纳米催化剂的制备、催化氧化、再生可表示为： (1)“反应”时温度不宜过高，原因是_______。“反应”时生成，该反应的离子方程式为_______。 (2)实际加入量，原因是_______。 (3)“催化氧化”时，废气中主要被氧化成固体除去。温度低于时，生成的固体中砷含量会升高，原因是_______。 (4)“再生”时需除去纳米催化剂上的和少量，可采用在氮气氛围中加热分解的方法。 已知：时催化剂上的完全升华，时催化剂上的完全分解为和。将处理过废气的纳米催化剂进行加热再生处理，加热到时，催化剂质量减轻了，加热到，催化剂质量又减轻了。计算废气中的含量是_______。(写出计算过程) 5．（2022·新疆·统考三模）我国是最早制得和使用金属锌的国家。一种以锌精矿(主要成分是ZnS，还有Fe3O4、CuO、PbO2等杂质)为原料制备锌的工艺流程如下： 已知： 25°C时相关物质的Ksp如下表： 物质 Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mn(OH)2 Cu(OH)2 Ksp