第五章 化工生产中的重要非金属元素 测试题 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列试剂的保存方法不正确的是 A．金属Na保存于水中 B．浓硫酸保存于玻璃瓶中 C．HF溶液保存于塑料瓶中 D．稀NaOH溶液保存于带胶塞的玻璃瓶中 2．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A．2H2S+SO2=3S↓+2H2O反应中，每生成3mol硫时转移电子数为8NA B．7.8gNa2O2固体中含离子数为0.4NA C．常温常压下，8.5gNH3含有的电子数为0.5NA D．标准状况下，11.2LNO和11.2LO2混合气体充入密闭容器，所含分子数小于NA 3．下列属于硅酸盐产品的是： ①陶瓷餐具②水泥③光导纤维④太阳能电池⑤门窗玻璃 A．①②③ B．①②⑤ C．①②④ D．②③⑤ 4．下列实验方法能达到实验目的的是 A．用澄清石灰水鉴别和 B．用激光笔鉴别胶体和溶液 C．用NaOH溶液除去中的HCl D．用焰色反应鉴别KCl溶液和溶液 5．下列实验对应的离子方程式书写正确的是 A．亚硫酸钠溶液与足量氯气反应： B．明矾净水的原理： C．用醋酸除去水垢中的碳酸钙： D．同物质的量浓度同体积的溶液与NaOH溶液混合： 6．向含铜粉的硝酸亚铁溶液中滴加足量稀硫酸，下列说法正确的是（    ） A．能反应，但不产生气体 B．铜粉完全溶解 C．实验过程中溶液会变色 D．铜粉不会溶解 7．把SO2气体通入BaCl2溶液中，观察到溶液仍澄清；若将BaCl2溶液分盛两支试管，一支加硝酸，另一支加烧碱溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀。由此得出下列结论合理的是 A．氯化钡有两性 B．两支试管的沉淀均是亚硫酸钡 C．SO2有还原性和酸性 D．升高pH使SO2水溶液中浓度减小 8．在容积为672mL的烧瓶里充满NO、NO2的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280mL氧气，恰好完全反应，且水充满烧瓶(气体体积都已折合为标准状况)，下列有关叙述中，正确的是 A．总反应为NO+NO2+O2+H2O=2HNO3 B．总反应为4NO+8NO2+5O2+6H2O=12HNO3 C．生成硝酸的物质的量浓度接近0.03mol•L-1 D．生成硝酸的物质的量浓度约为0.05mol•L-1 9．下列除杂方方案错误的是 选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 A Mg(s) Al(s) 足量NaOH溶液 过滤 B FeCl2 FeCl3 足量铁粉 过滤 C Cl2 HCl NaOH溶液 洗气 D Na2CO3(s) NaHCO3(s) — 灼烧 A．A B．B C．C D．D 10．FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应时生成H2S2, H2S2类似于H2O2，易解:H2S2=H2S+S。实验室用稀盐酸制取H2S时，某学生误将FeS2颗粒当作FeS使用，当反应完后，不可能生成的物质是 A．H2S B．S C．FeS D．FeCl2 11．为了实验安全，下列物质中，因有毒而需要在通风橱中使用的是（    ） A． B． C． D． 12．对下列实验现象的原因分析不正确的一项是 选项 实验现象 原因分析 A 久置的浓硝酸呈黄色 浓硝酸不稳定，分解生成的NO2 溶解在其中 B 铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中，无明显现象 浓硝酸具有强氧化性，常温下， 铝被浓硝酸钝化 C SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去 SO2具有漂白性，使其褪色 D 向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体迅速变黑，后体积急剧膨胀 在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被炭化，炭与浓硫酸反应生成了CO2、SO2 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题（共10题） 13．大苏打（Na2S2O3•5H2O）、苏打和小苏打被称为苏打三兄弟，它们在生产生活中有广泛的应用。 （1）工业上，将碳酸钠和硫化钠以物质的量1:2混合配成溶液，再通入SO2可制取Na2S2O3，同时放出CO2，写出此反应的化学反应方程式___，硫化钠溶液在空气中久置会出现淡黄色物质，经测定该物质具有与过氧化钠相似的结构，该物质的电子式为：___。 （2）Na2S2O3标准溶液常用于滴定I2的含量，若滴定溶液呈酸性会导致测定结果偏高，用离子方程式解释其原因：____。 （3）工业上常用大苏打溶液吸收工业尾气中的Cl2，其氧化产物为SO42-，试写出其离子方程式：___，用下列一组试剂可以检测该反应是否已发生反应的有___。 A．AgNO3+HNO3(稀)    B．BaCl2+HCl    C．品红+H2SO4(稀)    D．HCl+澄清石灰水 （4）在密闭容器中投入一定量的Na2O2和NaHCO3，300℃下充分反应，若残