第六章 化学反应与能量 测试题 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共12题） 1．据报道，我国氢氧燃料电池车在奥运会期间为运动员提供了可靠安全的服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是 A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－ B．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.1mol电子转移 C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2=2H2O D．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变 2．为研究碳酸钙与稀盐酸的反应速率，标准状况下测得生成CO2体积随时间变化情况如图所示，下列分析正确的是 A．FG段的反应速率最快 B．F点收集到CO2的量最多 C．影响EF段反应速率的主要因素是c(HCl) D．OE、EF、FG三段中，CO2的生成速率之比为2：4：1 3．一定温度下，在0.5L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，10s时达到化学平衡状态。下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式为: 2X3Y + Z B．10s时Y的平均速率为0.12 mol·L－1·min－1 C．X的转化率为66.7% D．增大压强,该反应速率一定加快 4．下列有关能量的判断和表示方法正确的是 A．由C(s，石墨)=C(s，金刚石)    ∆H=+1.9 kJ/mol，可知：石墨比金刚石更稳定 B．等质量的甲醇蒸气和甲醇液体分别完全燃烧，后者放出的热量更多 C．由H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l)    ∆H=-57.3 kJ/mol，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ D．2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g) =2H2O(l)    ∆H=-285.8 kJ/mol 5．已知2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)  △H=-198kJ⋅mol-1，当有V2O5存在时，该反应机理为：V2O5+SO2→2VO2+SO3(快)；4VO2+O2→2V2O5 (慢)，下列说法正确的是（    ） A．由反应机理可知VO2和V2O5都是该反应的催化剂 B．该反应在高温下易自发进行 C．该反应的逆反应的活化能大于198kJ⋅mol-1 D．当V2O5存在时，加快化学反应速率，△H会减小 6．某学生将电流表用导线与两个电极连接在一起，再将两个电极同时插入某种电解质溶液中，能观察到有电流产生的是 A．用铜片、铅笔芯作电极插入稀硫酸中 B．用两个铜片作电极插入硝酸银溶液中 C．用锌片、铜片作电极插入硫酸铜溶液中 D．用铜片、铁片作电极插入酒精中 7．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为和反应生成过程中的能量变化，下列说法正确的是 A．根据图示知：和的反应是吸热反应 B．和具有总能量大于具有的总能量 C．通常情况下，和混合能直接生成 D．是一种酸性氧化物，能与溶液反应生成盐和水 8．具有高能量密度的锌一空气蓄电池是锂离子电池的理想替代品。下图是一种新型可充电锌 —空气蓄电池的工作原理示意图。下列说法正确的是 A．放电时，电池正极.上发生反应： Zn（OH）+2e- =Zn+4OH- B．充电时，锌板作为阳极，锌板附近溶液碱性增强 C．电池中离子交换膜是阴离子交换膜 D．放电时，每消耗22.4mL O2外电路转移电子数约为2.408×1021个 9．下图为H2与Cl2在一定条件下反应生成HCl的微观示意图。 注：示意图中的能量表示断裂或形成1mol共价键吸收或放出的热量，下列说法不正确的是 A．反应的化学方程式是H2+Cl2=2HCl B．由图可知有假想中间物质H、Cl原子形成1molH-Cl极性键放出431kJ的能量 C．由图中能量数据可知，H-H键比Cl-Cl键更难断裂 D．该条件下，0.5molH2与过量Cl2反应放出的热量是183kJ 10．在一密闭容器中加入A和B，各物质的物质的量浓度随着反应的进行，如图所示。下列说法不正确的是 A．该反应的化学方程式为5A+4B4C B．2min时，该反应达到平衡，此时A、B、C的浓度比为5：4：4 C．用B的浓度变化表示0-2min时间内的速率为2mol/(L·min) D．2min前，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，但是正反应速率大于逆反应速率。 11．由下列反应式所得出的结论中正确的是（ ） A．NH3＋H3O＋=NH4+＋H2O：NH3结合H＋的能力比H2O强 B．Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O：Al2O3是两性氧化物 C．HClO＋SO2＋H2O=HCl＋H2SO4：酸性 HClO>H2SO