第二章 分子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列说法正确的是 A．第一电离能： B．半径： C．沸点： D．酸性： 2．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4LHF含有的质子数为10NA B．6gSiO2晶体中含的硅氧键的数目为0.2NA C．标准状况下，78g苯中含有键数目12NA D．100g质量分数为46％的乙醇水溶液中，氧原子的数目为NA 3．在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气中逸散气体，如：NF3、CHClFCF3、CF4等。它们虽然是微量的，有些却是强温室气体。下列推测不正确的是 A．NF3分子呈三角锥形 B．CF4在CCl4中溶解度比在水中的大 C．CHClFCF3存在手性碳原子 D．CHClFCF3中没有非极性键 4．只有在化合物中才能存在的化学键是 A．极性共价键和离子键 B．非极性共价键 C．氢键 D．共价键 5．甲烷在一定条件下可生成碳正离子()、碳负离子()、甲基()和碳烯()等微粒。下列说法错误的是 A．为非极性分子 B．和的空间结构均为平面三角形 C．键角： D．和中碳原子杂化方式相同 6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素形成的化合物甲的结构为，其中各原子的最外层均处于稳定结构。W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，常温常压下为液体。下列说法正确的是 A．分子中的键角为120° B．的稳定性大于 C．物质甲的1个分子中存在6个σ键 D．Y元素的氧化物对应的水化物为强酸 7．下列共价键中，极性最弱的是 A．H-O B．H-S C．H-Se D．H-Te 8．我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该反应历程示意如下，下列说法不正确的是 A．该催化剂可以改变反应的 B．过程中，有键发生断裂 C．①→②的过程放出能量并形成了键 D．生成的总反应的原子利用率为 9．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．12 g石墨中含有1.5NA个σ键 B．1 mol金刚石中含有4NA个σ键 C．1 mol白磷(P4)中含有4NA个非极性键 D．0.5 mol雄黄(As4S4结构为)含有2NA个As-S键 10．下列说法正确的是 ①下列量子数可以存在：3，  0，-1，-1/2 ②共价化合物一定含共价键，一定不含离子键 ③水的非直线结构是由共价键的饱和性决定的 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤分子中不一定存在共价键 ⑥烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中的σ键比烯烃中的σ键稳定 A．②⑤ B．④⑥ C．②③④ D．①③⑥ 11．下列各项叙述正确的是 A．钠的焰色反应是电子由基态转化成激发态释放能量产生的 B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第IA族，是s区元素 C．各能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 D．乙醇比甲醚的沸点高是因为乙醇分子中O-H键极性强 12．下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是 A．CO2 B．H2O2 C．CCl4 D．C2H2 二、非选择题（共10题） 13．红氨酸()可用于鉴别Cu2＋。红氨酸分子中碳原子的价层电子对数目为___________；氮原子的杂化方式为___________；氮原子与氢原子形成共价键的电子云的对称形式为___________ 14．FeCl3可通过反应3FeCl2+HNO3+3HCl→3FeCl3+NO↑+2H2O制得。完成下列填空： (1)上述反应式中由三个原子组成的极性分子，其结构式为____。 (2)限于上述反应式，原子最外层有3个未成对电子的主族元素是____(填写名称)，其最外层的电子轨道表示式为____；与它同周期、非金属性比它强的元素有____、____(填写元素符号)，请写一个能说明它们非金属性较强弱的化学反应方程式：____。 (3)向FeCl2溶液中滴加氯水也可制得FeCl3，请写出反应的化学方程式：____。 (4)FeCl3浓溶液可用于蚀刻金属铜制作电路板。写出该反应的离子方程式____。实验室里，某同学将FeCl3(s)置于烧杯中，加水溶解配制溶液。为了加速固体溶解，边搅拌边加热，发现烧杯中出现浑浊。请用平衡移动原理解释出现浑浊的原因____。为防止出现浑浊现象，可适量加入____。 15．邻乙酰水杨酰氯()是制备贝诺酯(一种非甾体抗风湿解热镇痛药)的中间产物。实验室制备邻乙酰水杨酰氯的装置如下图所示： 步骤1：取18.0g阿司匹林()置于三颈烧瓶中，加入2~3滴DMF； 步骤2：向三颈烧瓶中滴加氯化亚砜(SOCl2)； 步骤3：70℃下充分反应后，除去过量的SOCl2，经一系列操作即可得到邻乙酰水杨酰氯。 已知：①反应原理为+SOCl2+SO2↑+HCl↑ ②有关物质的沸点如下表所示：