第三章 晶体结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．晶体具有各向异性，如蓝晶石(Al2O3·SiO2)在不同方向上的硬度不同；又如石墨在与层垂直的方向上的电导率是与层平行的方向上的电导率的。晶体的各向异性主要表现在(　　) ①硬度　②导热性　③导电性　④光学性质 A．①③ B．②④ C．①②③ D．①②③④ 2．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论。下列类推结论中正确的是 A．干冰()是分子晶体，则也是分子晶体 B．甲烷的键角是，白磷()的键角也是 C．离子晶体中都含有离子键，所以分子晶体中也一定含有共价键 D．分子中N的杂化方式为，则分子中P的杂化方式也为 3．下列数据是对应物质的熔点： 物质 Na2O BCl3 AlF3 AlCl3 SiO2 熔点/℃ 920 -107 1291 190 1723 由以上数据作出的下列判断中错误的是 A．Na2O在920℃时可以导电 B．BCl3和AlF3的晶体类型相同 C．AlCl3晶体溶于水时破坏的是共价键 D．表中物质都不属于金属晶体 4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．36g CaO2中阴离子数目为NA B．20gH218O中含有的中子数为10NA C．12g石墨晶体中含有碳碳键的数目为3NA D．用浓盐酸和KClO3反应制备1mol氯气时，转移的电子数为2NA 5．下列有关氯化钠晶体的叙述中，正确的是（     ） A．氯化钠晶体是由钠离子和氯离子构成的，所以氯化钠晶体能导电 B．钠离子和氯离子之间因静电吸引而形成氯化钠晶体 C．氯化钠晶体中不存在氯化钠分子 D．每个钠离子周围吸引8个氯离子每个氯离子周围吸引8个钠离子 6．磷元素的某种硫化物分子结构如图所示。下列说法正确的是 A．图中的黑色球代表硫原子，灰色球代表磷原子 B．4个黑色球在空间上处于正四面体的4个顶点上 C．硫元素氧化物对应水化物的酸性比磷元素的强 D．基态磷原子的价层电子排布式为 7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．12g金刚石中含有碳碳单键的数目为2NA B．1LpH=3的0.1mol•L-1K2Cr2O7溶液中Cr2O离子数为0.1NA C．12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数目为0.2NA D．标准状况下，3.36LHF中含有的质子数为1.5NA 8．阅读材料回答下列小题： 周期表中第二周期元素及其化合物广泛应用于材料领域。锂常用作电池的电极材料；C60可用作超导体材料；冠醚是一种环状碳的化合物，可用于识别Li+与K+；NF3用于蚀刻微电子材料中Si、Si3N4等，还常用于与HF联合刻蚀玻璃材料，NF3可由电解熔融氟化氢铵(NH4HF2)制得，也可由NH3与F2反应生成。 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．C60熔点低，可用作超导体 B．冠醚可溶于水，可用作识别Li+与K+ C．HF具有弱酸性，可用作刻蚀玻璃 D．NH3具有还原性，可用作制备NF3 9．下列对一些实验事实的理论解释不正确的是 选项 客观事实 理论解释 A I2在H2O中的溶解能力比I2在CCl4中的溶解能力小 “相似相溶”原理” B 酸性：HClO<H2CO3 非金属：C>Cl C 原子半径：Na>Mg Na、Mg原子电子层数相同，但Mg原子核电荷数较Na多，对核外电子吸引能力比Na强 D 晶格能NaI比NaCl小 NaCl比NaI熔点高 A．A B．B C．C D．D 10．二茂铁是一种含铁的有机化合物，黄色针状晶体，熔点173℃(在100℃时开始升华)，沸点249℃，可看作是与两个正五边形的环戊二烯负离子()形成的夹心型分子(如图所示)。下列关于二茂铁晶体的说法正确的是 A．存在离子键、范德华力 B．为分子晶体 C．环戊二烯负离子碳原子杂化方式为 D．二茂铁易溶于水 11．已知、、、受热均要分解.下列说法不正确的是 A．上述四种盐的晶体均属于离子晶体 B．分解所得金属氧化物熔点最高的是 C．分解所需温度最低的是 D．所得的气态产物的VSEPR模型是直线形 12．下列各组数据比较，前者比后者小的是 A．与的氧化性 B．乙烷与苯分子中碳碳键键长 C．氯化铯与氯化钠的熔点 D．与的熔点 二、非选择题（共10题） 13．下图是Mg、Ge、O三种元素形成的某化合物的晶胞示意图。 已知化合物中Ge和O的原子个数比为1：4，图中Z表示_______原子(填元素符号)，该化合物的化学式为_______。 14．现有下列物质，请用字母填空：A．干冰  B．金刚石  C．氦  D．晶体硅  E.过氧化钠  F.二氧化硅  G.氯化铵 (1)属于原子晶体的化合物是_______， (2)固态时不含化学键的分子晶体是______