第三章 晶体结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．锡()与硅处于同一主族，下列说法错误的是 A．Sn位于第四周期第ⅣA族 B．金属性： C．原子半径：Sn>Si D．晶体硬度：Si>Sn 2．二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体是一种重要的化工原料，微溶于冷水、酒精，可溶于热水，干燥时较为稳定，加热时易分解。制备产品二草酸合铜酸钾晶体可采用如下步骤，下列说法错误的是 已知：25℃草酸和碳酸的电离平衡常数数值如下表。 电离平衡常数 A．过程①微热的目的是加快草酸溶解，同时防止温度过高草酸分解 B．过程②中加入的碳酸钾物质的量与草酸物质的量相等时，得到草酸氢钾溶液 C．操作③为趁热过滤，操作④为降温结晶、过滤、洗涤、干燥 D．得到的产品用酒精洗涤优于冷水洗涤 3．纳米为无定形非晶态，白色粉末，颗粒尺寸小、微孔多、比表面积大、对紫外线反射能力强等特点。下列关于纳米的说法正确的是 A．对光有各向异性 B．熔点与晶体相同 C．纳米具有自范性 D．可用X−射线衍射实验区分纳米与晶体 4．科学家发现固体电解质具有良好的导电能力，为锂离子电池的发展做出了重要贡献，其晶胞结构如图所示，其中位于体心。下列说法正确的是 A．该晶胞中位于体心和棱心 B．电负性： C．周围距离最近且相等的的个数为4 D．若晶胞参数为，则晶体密度为 5．下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是 A．与金属铝反应产生的溶液中： B．含有大量的溶液中： C．在的氢氧化钡溶液中： D．能使甲基橙变红的溶液中： 6．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，氦气含有的电子数为 B．常温下，金刚石中含有的共价键数目为 C．标准状况下，与水反应，转移电子的数目一定为 D．将含的饱和溶液滴入沸水中，加热产生的胶体粒子数为 7．下图是氧化镁的晶胞，其结构为立方体，晶胞边长为amm。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标，如a离子的坐标为(0，0，0)。下列说法错误的是 A．MgO与NaCl晶胞类型相同，且前者的熔点高于后者 B．Mg2+和O2-的配位数相同，均为6 C．相邻两个Mg2+之间的最短距离为nm D．分数坐标为(，，)的离子为Mg2+ 8．向蓝色的硫酸铜溶液中滴加氨水，先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水至沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。下列说法错误的是 A．上述过程中只涉及一种配离子 B．深蓝色溶液中含铜配离子的配位数为4 C．深蓝色溶液中的溶质含有极性共价键、配位键 D．若继续向深蓝色溶液中加入乙醇，将析出深蓝色晶体 9．众多的配合物溶于水后易电离为配离子，但配离子难以进一步发生电离。+3价的钴形成的配合物为CoClm·nNH3，若中心原子配位数为6，1mol配合物与AgNO3溶液反应时最多可得到1mol沉淀物，则m、n的数值分别为 A．1、5 B．5、1 C．3、4 D．3、5 10．下列相关比较中，不正确的是 A．沸点：N2＜CO B．熔点：Na＜Mg＜Al C．熔点：金刚石＜金刚砂＜晶体硅 D．熔点：Na2O＜MgO＜Al2O3 11．如图所示，食盐晶体由钠离子和氯离子构成。已知食盐的M＝58.5g·mol－1，食盐的密度是2.2g·cm－3，阿伏伽德罗常数为6.0×1023mol－1，在食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离最接近下列哪个数据（     ） A．3.0×10－8cm B．3.5×10－8cm C．4.0×10－8cm D．5.0×10－8cm 12．已知晶体的部分结构如图： 下列说法错误的是 A．非金属元素的电负性： B．该结构中存在的化学键有离子键、共价键和氢键 C．该结构中S的杂化类型为 D．基态原子的价层电子排布式为 二、非选择题（共10题） 13．(1)下列关于CH4和CO2的说法正确的是___(填序号)。 a.固态CO2属于分子晶体 b. CH4分子中含有极性共价键，是极性分子 c.因为碳氢键键能小于碳氢键，所以CH4熔点低于CO2 d.CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp (2)ClF3的熔、沸点比BrF3的___(填“高”或“低”)。 14．在配合物中，___________是中心离子，___________是配位原子，___________是配位体；的结构式为___________。 15．X射线衍射原理 单一波长的X射线通过晶体时，X射线和晶体中的_______相互作用，会在记录仪上产生分立的_______或明锐的衍射峰。 16．(1)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为________，微粒间存在的作用力是________，SiC和晶体Si的熔点较高的是____________。 (2)氧化物MO的电子总数与SiC的