第二章 分子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是 A．在由分子所构成的物质中，不一定含有共价键 B．氢键不是化学键而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间 C．范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大 D．共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性 2．是一种重要的化工原料，也是人类制备各种含氮化合物的基础原料。下列有关的描述中正确的是 A．氨与浓硫酸、浓盐酸等酸相遇会产生大量白烟 B．工业上可以用为原料合成硝酸 C．分子间的范德华力更大，因此熔点高于 D．液氨属于非电解质，但氨水是一种常见的弱电解质 3．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，四种元素组成的一种食品添加剂结构如图所示，Z的原子半径在短周期中最大，W基态原子的s能级电子总数是p能级电子总数的。 下列说法不正确的是 A．X与Y能形成10电子微粒 B．W、Y形成的简单氢化物沸点： C．Z分别与X、Y形成的所有化合物中所含化学键类型完全相同 D．中W原子和Y原子的杂化轨道类型相同 4．利用共价三嗪框架作催化剂，将氧气转化为单线态氧(·O2)和超氧自由基(O2-·)，·O2的协同下O·可将苯甲醇氧化成苯甲醛，反应机理如图所示。下列有关说法正确的是 A．X的化学式为H2O B．lmol中σ键的数目为16×6.02×1023 C．向 的转化过程中有共价键的断裂与形成 D．反应过程中，光能全部转化为化学能 5．用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是 A．SO2是直线形分子 B．SO3是三角锥形分子 C．BF3的键角为120° D．PCl3是平面三角形分子 6．有关键能数据如下表，晶体硅的燃烧热为989.2 kJ·mol-1，则x的值为 化学键 Si—O O＝O Si-Si 键能/kJ·mol-1 x 498.8 176 A．423.3 B．460 C．832 D．920 7．用短线“”表示共用电子对，用“”表示未成键孤对电子的式子叫路易斯结构式．R分子的路易斯结构式可以表示为：则以下叙述错误的是 A．R为三角锥形 B．R只能是NH3 C．R不可能是SO3 D．该分子键角小于 8．下列现象与氢键无关的是 A．NH3的熔沸点比PH3的高 B．乙醇可以和水以任意比互溶 C．NH3易溶于水 D．水分子在高温也很稳定 9．南极臭氧洞是指臭氧的浓度较臭氧洞发生前减少超过30%的区域，臭氧洞的形成与2O33O2有关。下列叙述错误的是 A．一定是化学变化 B．一定伴随着能量的变化 C．一定有共价键的断裂与生成 D．一定有电子的得失 10．Cl2、ClO2、SO2都具有杀菌消毒的作用。2SO2＋O22SO3是工业上制硫酸中的一步反应。 下列说法正确的是 A．SO2的空间构型为直线形 B．NaClO中含有离子键和共价键 C．Cl2和SO3均属于非极性分子，所以它们在水中的溶解度都很小 D．Cl2和SO2都具有漂白性，是因为它们都有强氧化性 11．下列有关物质的说法正确的是 A．HCl溶解于水，离子键被破坏 B．碘升华中断裂的化学键是非极共价键 C．HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键 D．卤素单质的熔沸点随原子序数增大而降低和分子间作用力有关 12．下列对分子及其性质的解释中，不正确的是 A．液态氟化氢分子间存在氢键，所以氟化氢的沸点比氯化氢高 B．CH4、CO2、BF3都是含有极性键的非极性分子 C．[Cu(NH3)4]2+ 中含有离子键、极性键、配位键 D．因为非羟基氧原子数目逐渐减少，所以酸性HClO4>H2SO4>H3PO4 二、非选择题（共10题） 13．常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是___________。 14．联氨分子(分子式为N2H4)的电子式为___________，其中氮的化合价为___________。 15．依据等电子原理在下表中填出相应的化学式。 CH4 _______ CO32- _______ C2O42- _______ NH4+ N2H62+ _______ NO2+ _______ N2 16．按要求填空： (1)柠檬酸的结构简式见图。1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的键的数目为_________mol。 (2)CO2分子中存在_________个键和_________个键。 (3)N2分子中键与键的数目比 _________。 17．硫及其化合物在生产及生活中有着广泛的应用。回答下列问题： I．二氯砜()是一种发烟液体，遇水剧烈水解，69.1℃时沸腾。某小组拟用干燥的和在活性炭催化