第五章 化工生产中的重要非金属元素 测试题 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列关于氨的描述中，不正确的是 A．有刺激性气味的气体 B．氨的水溶液显碱性 C．可用与反应制取 D．可用向上排空气法收集 2．下列物质在常温下混合后，明显有气体放出的是 A．铝与浓硝酸 B．铝与稀硫酸 C．镁与烧碱溶液 D．铜与稀盐酸 3．下列叙述不正确的是 A．pH小于7的雨水就是酸雨 B．酸雨能损伤农作物，破坏森林和草原 C．酸雨能使土壤、湖泊酸化 D．二氧化硫和氮氧化物都是形成酸雨的主要物质 4．在研究合成氨方法的历史上，不同的研究者曾3次获诺贝尔化学奖。合成氨大大提高了农作物的产量，同时也是制取硝酸、炸药等的原料。下列说法中正确的是 A．N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨气 B．氨和HNO3都是电解质 C．氨气遇到浓硝酸会发生反应产生大量白烟 D．由NH3制HNO3的过程中，氮元素被还原 5．如图所示是制取、干燥和收集某气体的实验装置，可用于 A．用Cu和稀硝酸反应制NO B．用NaOH固体与浓氨水反应制NH3 C．用Fe与稀硫酸反应制H2 D．用MnO2与浓盐酸反应制Cl2 6．下列实验设计能够成功的是    （　　） 实验目的 实验步骤及现象 A 检验亚硫酸钠试样是否变质 试样白色沉淀沉淀不溶 B 检验某盐是否为铵盐 试样是否产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 C 证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强 NaI溶液溶液变蓝色 D 除去氯化钠晶体中少量硝酸钾 试样再重结晶 A．A B．B C．C D．D 7．在a LAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3，则原溶液中的Al3+浓度(mol/L)为 A． B． C． D． 8．下列离子方程式书写正确的是 A．大理石与盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑ B．氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- C．二氧化硫与足量氢氧化钠溶液反应：SO2+2OH-=SO+H2O D．钠与水反应：2Na+2H+=2Na++H2↑ 9．一定温度下有关物质的转化如图所示，下列有关说法不正确的是 A．反应①实现了氮的固定 B．可循环使用 C．高温下煅烧的化学方程式为 D．图示转化可实现用获得和 10．常温下，某同学用25 mL0.2 mol/L酸性KMnO4溶液测定1 L某混合气体中SO2的含量，酸性KMnO4溶液恰好被完全消耗，设其他气体不参与反应且不含硫元素，忽略反应前后溶液的体积变化。下列说法正确的是 A．该混合气体中SO2的体积分数为28% B．反应过程中转移的电子数为0.25NA C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2 D．完全反应后，溶液中含硫元素的离子的浓度为0.5 mol/L 11．将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O。下列判断正确的是 A． Fe(NO3)x，中的x为 B．反应中每生成0.2 mol还原产物，就有0.6 mol电子转移 C． HNO3在反应中只体现氧化性 D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化 12．在下列各溶液中离子能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 二、非选择题（共10题） 13．物质分离操作注意事项 (1)从溶液中得到固体的实验操作包括________、冷却结晶、_________、洗涤、干燥等一系列操作，在此过程中玻璃棒的作用是________（填序号）。 ①引流   ②搅拌加速溶解   ③搅拌使溶液受热均匀，防止暴沸 (2)过滤后，若滤液浑浊，需________。浑浊的原因可能是_____。 (3)硫酸铝和硫酸铵的混合液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体时即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体，溶液不能蒸干的原因是_______。 (4)分液时，分液漏斗中的液体很难滴下，可能的原因是_________。 14．请按照要求回答下列各小题： (1)被称为“水玻璃”的是溶液___(填化学式)，其电离方程式为___。 (2)随着生产力的发展，硫酸的生产工艺几经改进，目前工业上主要采用接触法制硫酸，其中产生SO2的设备的名称是___。 (3) 已知：2H++2CrOCr2O+H2O，从Na2CrO4溶液中获得K2Cr2O7晶体，必须进行的操作步骤有：酸化→加KCl固体→蒸发浓缩→操作A→过滤→操作B→干燥，操作A的名称是___；操作B的名称是___。 15．完成下列问题 (1)①液态氧　②硝酸钾溶液　③胆矾晶体④干冰　⑤生石灰　⑥金刚石　⑦纯碱 　⑧甲烷　⑨熟石灰⑩食盐水　⑪石灰水　⑫KClO3     ⑬H