第三章 晶体结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列说法正确的是 A．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力 B．第ⅠA族元素与第ⅦA族元素形成的化合物一定是离子化合物 C．离子化合物的熔点一定比共价化合物的熔点高 D．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 2．下列离子方程式不正确的是 A．氨气通入盐酸中： B．氨水吸收少量气体： C．向溶液中滴加过量氨水： D．氨气通入滴有酚酞的水中，溶液变红： 3．如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。 下列说法错误的是 A．1mol冰晶体中含有2mol氢键 B．金刚石属于共价晶体，其中每个碳原子周围距离最近的碳原子为4 C．碘晶体属于分子晶体，每个碘晶胞中实际占有8个碘原子 D．冰、金刚石、MgO、碘单质四种晶体的熔点顺序为：金刚石>MgO>冰>碘单质 4．下列有关晶体的说法正确的是 A．具有规则几何外形的固体均为晶体 B．晶体具有自范性，非晶体没有自范性 C．没有固定熔点 D．将玻璃加工成规则的固体即变成晶体 5．下列对一些实验事实的理论解释不正确的是 选项 客观事实 理论解释 A I2在H2O中的溶解能力比I2在CCl4中的溶解能力小 “相似相溶”原理” B 酸性：HClO<H2CO3 非金属：C>Cl C 原子半径：Na>Mg Na、Mg原子电子层数相同，但Mg原子核电荷数较Na多，对核外电子吸引能力比Na强 D 晶格能NaI比NaCl小 NaCl比NaI熔点高 A．A B．B C．C D．D 6．下列说法正确的是 A．由于铵盐是由离子键构成的，因而化学性质相当稳定 B．金属晶体中一定含有金属键，金属键没有方向性和饱和性 C．在常见的四种晶体类型中，都有“原子(离子)半径越大，物质熔点越低”的规律 D．水晶在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同 7．下列说法正确的是 A．冰的晶体中每个水分子可与周围两个水分子形成氢键 B．手性碳原子不一定是饱和碳原子 C．区分晶体与非晶体最科学的方法是X-射线衍射法 D．晶体中有阳离子就一定有阴离子 8．下列有关性质的比较中，正确的是 A．键的极性：N－H<O－H<F－H B．第一电离能：Na<Mg<Al C．硬度：白磷>冰>二氧化硅 D．熔点：＞ 9．已知氯化硼的熔点为10.7℃，沸点为12.5℃；在氯化硼分子中，的键角为120°；氯化硼可以发生水解反应，水解产物之一是氯化氢。下列对氯化硼的叙述，正确的是 A．氯化硼是共价晶体 B．熔化时，氯化硼能导电 C．氯化硼分子是一种极性分子 D．氯化硼水解反应式： 10．氮氧化铝(AlON)是新型透明高硬度防弹铝材料，硬度是石英玻璃的4倍。一种制备AlON的反应为CO2+AlCl3+NH3AlON+CO+3HCl。下列说法正确的是 A．CO2分子中σ键与π键之比为1:1 B．AlON为分子晶体 C．NH3极易溶于水是因为氨气分子之间存在氢键 D．HCl的电子式为 11．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为18。下列关系正确的是 W X Y Z A．原子半径：X<Y<Z B．简单氢化物的沸点：W>X C．X、Z的含氧酸均为强酸 D．氧化物的熔点：Y>Z>W 12．最近美国宇航局(NASA)马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”—全氟丙烷(C3F8)，并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是 A．分子中三个碳原子处于同一直线上 B．全氟丙烷的电子式： C．相同压强下，沸点：C3H8＜C3F8 D．全氟丙烷分子中只有极性键 二、非选择题（共10题） 13．该化合物中含有H、N、O、S、Cu五种元素，加热时首先失去的组分是_______，判断理由是_______。 14．（1）下表列举了几种物质的性质，据此判断属于分子晶体的有________（填物质代号）。 物质 性质 X 熔点为1031℃，呈液态时不导电，在水溶液中能导电 Y 易溶于CCl4，熔点为11.2℃，沸点为44.8℃ Z 常温下为气态，极易溶于水，溶液的Ph>7 W 常温下为固体，加热变为紫红色蒸气，遇冷变为紫黑色固体 M 熔点为1070℃，易溶于水，在水溶液中能导电 N 熔点为97.81℃，质软，固体能导电，密度为0.97g·cm-3 （2）如图为干冰的晶胞结构示意图。 ①将CO2分子视作质点，设晶胞边长为a pm，则距离最近的两个CO2分子的距离为________pm。 ②CO2、CS2晶体的沸点高低为________>________（填写相应物质的化学式）。 ③干冰常压下极易升华，在工业上用作制冷剂________。 15．元素