第2章 化学键 化学反应规律 测试题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题（共12题） 1．对于下列化学用语，有关说法不正确的是 ①SO2②Fe3+③KMnO4④⑤ A．①表示的是两种元素组成的化合物 B．②中数字的含义：一个铁离子带3个单位的正电荷 C．③中锰元素的化合价为+7价 D．④⑤表示的是同一种元素 2．下列说法错误的是 A．水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源 B．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低 C．同温同压下，在常温和点燃条件下的相同 D．只要有化学键的断裂，必然发生化学变化 3．下列物质中既有离子键又有共价键的是 A．NH4Cl B．H2O C．MgCl2 D．CO2 4．下列哪些是影响化学反应速率的主要因素 A．压强 B．温度 C．催化剂 D．反应物的性质 5．钢板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法正确的是（    ） A．负极反应式为：2H++2e-→H2↑ B．此过程中铁做负极，被氧化 C．此过程中铜会被腐蚀，发生氧化反应 D．此过程中电子从Fe移向Cu，铁铆钉发生还原反应 6．可逆反应N2+3H2⇌2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示．下列各关系中能说明反应已达到最大限度（即化学平衡）的是（　　） A．N2将完全转化为NH3 B．N2、H2、和NH3的物质的量浓度相等 C．N2、H2、和NH3的物质的量浓度不再变化 D．单位时间内，消耗0.3 mol H2的同时生成0.2 mol NH3 7．下列用来解释实验事实的相关平衡方程式不正确的是 实验事实 相关平衡 A 加入NaHCO3使氯水的漂白能力增强 Cl2+H2OHClO+HCl B 配制FeCl3溶液时加少量盐酸 Fe3++3OH－Fe(OH)3 C 溶有CO2的正常雨水pH≈5.6 H2O+CO2H2CO3H++HCO3－ D CaCO3固体溶于盐酸 CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32－(aq) A．A B．B C．C D．D 8．在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2AB(g)+2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是 A．升高温度，平衡向逆反应方向移动 B．正反应是放热反应，且A为气态 C．物质A一定为非气态，且正反应吸热 D．若向容器中充入惰性气体，则平衡右移 9．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y是同周期元素中非金属性最强的元素，Z是短周期中金属性最强的元素，W的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，X原子的最外层电子数等于Z、W原子最外层电子数之和。下列说法正确的是 A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(X)＞r(Y) B．W、Z的最高价氧化物对应水化物之间能反应生成盐和水 C．X的简单气态氢化物的热稳定性比Y强 D．Y、Z组成的化合物中的化学键类型与Y、W组成的化合物相同 10．可逆反应3H2(g) + N2(g)2NH3(g) △H〈0在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件，化学反应速率与反应时间关系如图，下列说法中正确的是 A．维持温度，反应体系体积不变，t1时充入NH3(g) B．维持温度、压强不变，t1时充入NH3 C．维持温度不变，t1时扩大反应体系体积 D．维持压强不变，t1时升高反应体系温度 11．意大利罗马大学的FuNvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂lmolN−N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出945kJ热量。根据以上信息，下列说法正确的是（      ） A．N4属于由非极性键构成的极性分子 B．氮元素非金属性比磷强，可知N4沸点比P4高 C．1molN4气体转变为N2气体放出888kJ热量 D．N4与N2互为同位素 12．某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，在其他条件相同时，测得实验数据如下表： 压强/(×105Pa) 温度/℃ NO达到所列转化率需要的时间/s 50% 90% 98% 1.0 30 12 250 2830 90 25 510 5760 8.0 30 0.2 3.9 36 90 0.6 7.9 74 根据表中数据，下列说法不正确的是 A．升高温度，反应速率加快 B．增大压强，反应速率加快 C．在1.0×105 Pa、90℃条件下，当转化率为98%时反应不一定达到平衡 D．若进入反应塔的混合气体为a mol，反应速率以v=表示，则在8.0×105Pa、 30℃条件下，转化率从50%增至90%时段NO的