2023届高三化学一轮专题复习—物质结构与性质

2023届高三化学一轮专题复习—物质结构与性质 1．（2021·天津南开·南开中学校考三模）下列表格是元素周期表的一部分。请按要求填空。 (1)写出一种由元素①和⑤形成的常见化合物的电子式为_______ (2)由②形成的单质是一种是硬度很大，熔点很高的晶体，则该晶体属于_______晶体。 (3)③④⑤三种元素的第一电离能从大到小排序为_______。 (4)写出工业上冶炼⑥单质的化学方程式_______。 (5)列举元素⑦形成的最高价含氧酸的用途_______(至少列举两种)。 (6)元素⑧的核外电子排布式为_______。 (7)下图为⑨晶体的晶胞结构。若晶胞的棱长为acm，则两个最近的⑨原子之间的距离是_______cm，晶胞密度为_______g·cm-3(⑨的摩尔质量用M表示，阿伏伽德罗常数的值用NA表示)。 (8)天津市有着丰富的海水资源，海水中含有丰富的各种元素，化学兴趣小组采用“空气吹出法”从浓海水吹出元素⑩形成的单质Br2，常温下，Br2的颜色为深红棕色液体，吹出的溴用纯碱溶液吸收，吸收溴的主要反应为：Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3(未配平)，当吸收1molBr2时，转移电子的物质的量为_______mol。反应产物的VSEPR模型名称为_______ 2．（2021·天津和平·耀华中学校考二模）(1)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。 ①LiH中，离子半径Li+_______(填“>”、“=”或“<”)H-。 ②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物，M的部分电离能如下表所示： I1 I2 I3 I4 I5 I/kJ·mol-1 738 1451 7733 10540 13630 元素M在周期表的位置_______，该储氢材料的化学式为MH2，其晶胞结构如图1所示。已知该晶体的密度ag·cm-3，则该晶胞的体积为_______cm3[用a、NA表示(NA为阿伏加德罗常数的值)]。MH2为离子化合物，写出其电子式_______。 (2)下列分别为B、C、N，Cu基态原子价电子排布图，其中正确的是_______(填标号)。 A．       B． C．            D． (3) 物质的沸点高于，原因是_____。 (4)参照如图2中B、F元素的位置，依据第二周期元素第一电离能的变化规律，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置_______。 (5)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。 ①基态原子Ti有_______种能量不同的电子，基态Ti3+的未成对电子有_______个。 ②LiBH4由Li+和构成，中B原子的VSEPR模型名称是_______。 ③LiBH4存在_______(填序号)。 A．离子键     B．共价键      C．金属键    D．配位键     E.氢键 3．（2021·黑龙江哈尔滨·黑龙江实验中学校考模拟预测）磷化铜(Cu3P2)用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件。 (1)基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为___，在该能层中磷原子的电子占据的能量最高的电子云在空间有___个伸展方向，原子轨道呈__形。 (2)磷在成键时，能将一个3s电子激发进入3d能级而参加成键，写出该激发态原子的核外电子排布式：___。 (3)锡存在两种同素异形体，α—Sn采纳六方最密堆积，β—Sn采纳体心立方堆积，由α—Sn转变为β—Sn晶体体积___(填“膨胀”或“收缩”)。 (4)[Cu(CH3CN)4]+是非常稳定的络合离子，该络合离子中键和键个数之比为____。 (5)某磷青铜晶胞结构如图所示。 ①则其化学式为__。 ②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有___个，这些Sn原子所呈现的构型为__。 ③若晶体密度为8.82g•cm-3，最近的Cu原子核间距为___pm(用含NA的代数式表示，列式即可，不用计算)。 4．（2021·广东广州·华南师大附中校考三模）碳族元素的单质和化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。 (1)锗是重要半导体材料，基态Ge原子中，核外电子占据的最高能级是___________，该能级的电子云轮廓图为___________。Ge与C同族，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键，从原子结构角度分析，原因是___________。 (2)C20分子是由许多正五边形构成的空心笼状结构如图所示，分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键。则C20分子中含___________个σ键，推测C20分子中碳原子的杂化轨道为介于___________之间。 (3)X是碳的一种氧化物，X的五聚合体结构如图所