2023届高三化学一轮复习题——工业流程题

2023届高三化学一轮复习题——工业流程题 1．（2022·全国·高三专题练习）硫酸亚铁晶体 在医药上作补血剂。工业上用废铁生产 的一种流程如下图所示： (1)步骤 I 中除铁和硫酸、铁锈和硫酸反应外， 还有一个反应的化学方程式为_______：步骤 I 加入稀硫酸的量不能过量的原因是_______；步骤 II 加入稀硫酸的目的是_______。 (2)证明步骤 (1)滤液中只含有 的方法： 取样， 先滴加 溶液， 无明显现象， 再滴加_______； 该过程的现象为：_______。 (3)步骤 III 从硫酸亚铁溶液中获得硫酸亚铁晶体 的实验操作为_______、_______、过滤、冰水洗涤、烘干。烘干操作需在低温条件下进行， 原因是_______。 (4)取 隔绝空气加热至不同温度， 剩余固体的质量变化如下图所示。 分析数据， 写出 残留物的化学式_______； 时固体物质发生反应的化学方程式是_______，做出这一判断的依据是_______。 2．（2023春·湖南娄底·高三双峰县第一中学校考阶段练习）锡是一种质地较软的金属，可塑性强，能制成多种款式的产品。工业上常从锡矿中冶炼锡，其工艺流程如下： 已知： I．锡精矿：含Sn40~70%，还含有W、S、Si、Cu、Pb、Fe、Zn等元素 II．滤渣的成分为：SnO2、Fe2O3、SiO2等 III．硬头：Sn 46%、Fe 44%等 按要求回答下列问题： (1)Sn为50号元素，请写出Sn在元素周期表的位置_______。 (2)氧化焙烧产生的气体为_______，其可造成的环境污染是_______。 (3)加Na2CO3焙烧时，Na2CO3与WO3反应的化学方程式为_______。 (4)操作1的名称是_______。洗涤CaWO4沉淀，判断是否洗净的方法是_______。 (5)还原熔炼时，SnO2转化为Sn，同时还生成一种可燃性气体，写出该反应的化学方程式_______。 (6)“熔析”时吹入空气或水蒸气，使铁、锌、铅形成浮渣而上浮。Fe在高温时可与水蒸气反应，其化学方程式为_______。 (7)用含SnSiF6、H2SiF6、H2SO4的混合液作电解液电解精炼Sn时，粗锡作_______极。维持电流强度为10A，电解池工作五分钟，理论产生Sn_______g(保留3位有效数字)。(已知：F=96500C/mol) 3．（2022·上海·模拟预测）硫元素是动植物生长不可缺少的元素，广泛存在于自然界中。 (1)从图1中选择符合图2要求的X、Y代表的物质：X____，Y____。 (2)硫原子的核外电子排布式为____，原子核外有____种不同能量的电子。在周期表中，与硫相邻的短周期元素的原子半径由大到小的顺序是____。 (3)某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示： ①如果X中只含有2种亚硫酸盐，且溶液呈中性，则c(NH)____c(SO)+c(HSO)(填“>”、“=”或“<”)。 ②气体a通入双氧水中，可实现“绿色”转化，写出该反应的化学方程式____。 ③Y主要含有(NH4)2SO4，用惰性电极电解该物质时，阳极产物是____，阴极的电极方程式是____。 4．（2022·河北·校联考模拟预测）某矿石中含有硅、铁、铝的氧化物，为综合开发资源提高矿石的利用率，化工厂采取如图工艺制备铁红和AlCl3·6H2O。 该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和完全沉淀的如表： 金属离子 开始沉淀的 2.2 3.7 9.5 沉淀完全的 3.1 4.7 11.1 请回答下列问题： (1)提高酸浸效率的措施_______(答出一种即可)，最适合选择_______进行酸浸。 (2)“氧化”步骤一般采用双氧水，且分多次添加的方式。其涉及的离子方程式：_______，分多次添加双氧水的目的是_______。 (3)调节的范围为_______。 (4)“洗涤”的操作是_______。 (5)由溶液制备的操作步骤为_______。 (6)可循环使用的物质是_______(填名称)。 (7)若矿石，最后获得，则矿石中铝元素的含量为_______。 5．（2022·四川泸州·泸县五中校考三模）二氧化氯()广泛应用于纸浆漂白、杀菌消毒和水净化处理等领域。工业上利用甲醇还原的方法制备，工艺流程如下 已知：a.发生器中制备的反应： b.相关物质的熔沸点 物质 熔点/℃ -97 9 -59 沸点/℃ 65 101 11 (1)可用于纸浆漂白、杀菌消毒是因其具有_______性。 (2)冷却塔用于分离并回收，应控制的最佳温度为_______。 A．0-10℃    B．20~30℃    C．60~70°℃ (