第六章 化学反应与能量 测试题 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共12题） 1．化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述不正确的是 A．化学反应中一定伴随着能量变化 B．图1所示的装置能将化学能转变为电能 C．化学反应中能量变化的本质是化学键的断裂与形成 D．图2所示的反应物的总能量大于生成物的总能量 2．对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)　ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是 ①增加A的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 ③压缩容器增大压强，平衡不移动，v正、v逆不变 ④增大B的浓度，v正>v逆 ⑤加入催化剂，B的转化率提高 A．①② B．②④ C．①③ D．② 3．HI常用作还原剂，受热发生反应：。一定温度时，向1L密闭容器中充入，体系中与反应时间t的关系如图。下列说法中错误的是 A．内， B．时， C．时，反应达到了平衡状态 D．时，向该容器中再充入，化学反应速率不变 4．将一定量纯净的氨基甲酸铵（NH2COONH4）置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）,下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是 A．2v（NH3）=v(CO2) B．密闭容器中总压强不变 C．密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变 5．一定温度、体积的密闭容器中，可逆反应A(s)+3B(g)2C(g)达到平衡时，下列说法能判断该反应达到平衡的是（    ） ①C的生成速率和C的分解速率相等 ②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB ③混合气体的密度不再变化 ④混合气体的总压强不再变化 ⑤A、B、C物质的量之比为1∶3∶2 ⑥混合气体的平均相对分子质量不变 ⑦容器中C的体积分数不变 A．②④⑤⑦ B．①③④⑥⑦ C．①④⑥⑦ D．①③④⑤ 6．不同的化学反应，其反应速率不同的根本原因是（    ） A．反应物浓度不同 B．反应温度不同 C．反应压强不同 D．反应物本身的性质不同 7．下列各变化中属于原电池反应的是 (　　) A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化 C．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜 D．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 8．锌空气电池具有蓄电量大、充电循环次数多等优点。下列有关说法错误的是 A．电池放电时实现了化学能向电能的转化 B．电池放电时Zn电极逐渐溶解 C．石墨为正极 D．电子由石墨经导线流向Zn片 9．小烧杯放在一块沾有水的玻璃片上，加入氯化铵固体与氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O)]，并用玻璃棒搅拌，玻璃片上的水结成了冰。由此可知 A．该反应中，化学能转变成热能 B．反应物的总能量低于生成物的总能量 C．氯化铵与氢氧化钡的反应为放热反应 D．系统对环境放出热量 10．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是 A．C(s)+O2(g)=CO2(g)；C(s)+O2(g)=CO(g) B．S(s)+O2(g)=SO2(g)；S(g)+O2(g)=SO2(g) C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H2(g)+O2(g)=H2O(l) D．2KOH(aq)+H2SO4(浓)=K2SO4(aq)+2H2O(l)；2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l) 11．下列反应中属于吸热反应的是 A．氢氧化钠溶液与稀硫酸混合 B．甲烷燃烧 C．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌 D．氧化钙溶于水 12．下列说法不正确的是 A．活化分子的碰撞不一定是有效碰撞 B．发生有效碰撞的分子一定是活化分子 C．升高温度和增大压强都可以提高反应体系内活化分子百分数 D．催化剂可以改变反应的活化能，可以提高活化分子百分数，但是不能改变反应热 二、非选择题（共10题） 13．将物质的量均为3.00mol物质A、B混合于5L溶 器中，发生如下反应 3A＋B2C，在反应过程中C的物质的量分数随温度变化如图所示： （1）T0对应的反应速率v正和v逆的关系是_____（用含“＞”“＜”“＝”表示，下同）； （2）此反应的正反应为______热反应； （3）X、Y两点A物质正反应速率的大小关系是______________； （4）温度T＜T0时，C%逐渐增大的原因是________________________； （5）若Y点的C的物质的量分数为25%，则参加反应的A的物质的量为_______；若Y点时所耗时间为2 min，则B物质的反应速率为__________。 14．在25℃、101kPa的条件下，断裂1molH—H键吸收436kJ能量，断