第二章 分子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．二氧化硫是一种重要的化工原料，可以制取硫酸等化工产品。其中，催化制取三氧化硫的热化学方程式为：，二氧化硫也是形成酸雨的主要污染物，可以通过氨气水溶液进行吸收。实验室可以用浓硫酸与铜加热制取少量二氧化硫。下列关于上述相关物质说法正确的是 A．的空间构型为平面三角形 B．有毒，不能用作食品添加剂 C．将通入酸性溶液，溶液褪色说明具有漂白性 D．极易溶于水主要是因为分子间存在氢键 2．南京理工大学团队成功合成了能在温室稳定存在的五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，经X射线衍射测得晶体结构，其局部结构如图所示(其中N的立体结构是平面五元环，虚线代表氢键)。下列说法错误的是 A．N中参与形成的大π键的电子数为6个 B．所有N原子的价电子层结构均有孤对电子 C．氮氮键的键能：N＞H2N—NH2 D．该部分结构中共有三种类型的氢键 3．X、Y为第二周期主族元素，基态原子均有两个未成对电子，可形成化合物甲： Y-X- X- X-Y (“-”代表化学键，但不确定是单键还是双键)，且分子中每个原子均满足8电子稳定结构。下 列叙述正确的是 A．上述X、Y形成的化合物甲不可能为直线形 B．X最高价氧化物对应水化物是二元弱酸 C．元素的第一电离能： Y<X D．Y和氢原子形成的10电子分子与10电子阳离子比较前者键角大于后者 4．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（    ） A． B． C． D． 5．科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如a、b和c)。能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是 A．时的电子式为 B．过程III属于氮的固定 C．反应过程中有极性键的断裂与形成 D．过程II发生的反应为 6．已知N2O与CO2互为等电子体．下列关于N2O的说法正确的是（　　） A．N2O的空间构型与CO2构型不同 B．N2O的空间构型与H2O构型相似 C．N2O的空间构型与NH3构型相似 D．N2O的空间构型为直线形 7．下列化学用语表示正确的是 A．的结构式为H-O-H，结构呈直线形 B．基态Cu原子的电子排布式： C．的电子式： D．在水中的电离方程式： 8．在催化剂作用下，由HCOOH释氢可以制得H2，其可能的反应机理如图所示。研究发现，其他条件不变时，以HCOOK溶液代替HCOOH催化释氢效果更佳。下列说法正确的是 A．HCOOH催化释氢过程中，有极性键和非极性键的断裂 B．HCOOD代替HCOOH催化释氢，生成CO2、H2、HD及D2 C．HCOOK溶液代替HCOOH时发生反应，生成CO2和H2 D．其他条件不变时，以HCOOK溶液代替HCOOH能提高释放氢气的速率 9．已知某XY2分子属于V形分子，下列说法正确的是（  ） A．X原子一定是sp2杂化 B．X原子一定为sp3杂化 C．X原子上一定存在孤电子对 D．VSEPR模型一定是平面三角形 10．根据VSEPR模型判断下列各组分子或离子空间结构相同的是 A．和 B．和 C．和 D．和 11．下列关于物质结构的选项中，正确的是 A．CH3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种 B．元素Ge位于周期表第四周期VIA族，核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2，属于p区 C．HF沸点高于HCl，是因为HCl共价键键能小于HF D．可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键 12．由短周期主族元素组成的化合物M的结构如图所示。该物质具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列说法错误的是 A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键 B．X的最高价氧化物对应的水化物为强酸 C．Z的单质可与甲醇反应 D．Y的氟化物YF3中，其中心原子杂化方式为sp3杂化 二、非选择题（共10题） 13．《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石()入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。中，含有的共价键类型有______，阴离子空间结构为______，C原子的杂化形式为______。 14．根据元素周期表的知识回答下列问题。 (1)PH3分子与NH3分子的构型关系___(填“相似”或“不相似”)，P－H键__(填“有”或“无”)极性。 (2)NH3与PH3相比，热稳定性___更强。 (3)NH3、PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是_____。 A．键的极性：N－H键比P－H键强 B．分子的极性：NH3比PH3强 C．相对分子质量：PH3比NH3大 D．NH3分子之间存在特殊的分子间作用力(氢键) 15．填空。 (1)碳、氮、氧的简单氢化物键角由大到小的顺序为___________(用化学式表示)。 (2)反应3CH4+2B3N3H6